კრიტიკულ მუდმივსა და ვან დერ ვაალის მუდმივობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ კრიტიკული მუდმივი ეხება კრიტიკულ წერტილში ნივთიერების ტემპერატურას, წნევას და სიმკვრივის მნიშვნელობებს, ხოლო ვან დერ ვაალის მუდმივები იძლევა ტემპერატურას, წნევას და სიმკვრივეს. ნივთიერების მნიშვნელობები ნებისმიერ წერტილში.
ერთადერთი განსხვავება კრიტიკულ მუდმივსა და ვან დერ ვაალსის მუდმივ მნიშვნელობებს შორის არის ის წერტილი, სადაც გამოითვლება მნიშვნელობები. ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია გამოვყოთ კრიტიკული მუდმივი მნიშვნელობები ვან დერ ვაალსის მუდმივი მნიშვნელობების გამოყენებით ვან დერ ვაალის განტოლებაში კრიტიკული წერტილების მნიშვნელობების გამოყენებით.
რა არის კრიტიკული მუდმივი?
კრიტიკული მუდმივი არის ნებისმიერი ნივთიერების კრიტიკული ტემპერატურა, კრიტიკული წნევა ან კრიტიკული სიმკვრივე. ეს ტერმინი ჩვეულებრივ მიიღება როგორც მრავლობითი არსებითი სახელი, რადგან მას შეუძლია მიუთითოს სამი პირობა (ტემპერატურა, წნევა ან სიმკვრივე) იმავე წერტილში. შეგვიძლია კრიტიკული ტემპერატურა შევამოკლოთ როგორც Tc, კრიტიკული წნევა როგორც Pc და კრიტიკული სიმკვრივე როგორც Vc. გარდა ამისა, ჩვენ შეგვიძლია გამოვთვალოთ კრიტიკული მუდმივები ვან დერ ვაალის მუდმივების მნიშვნელობების გამოყენებით.
სურათი 01: ფაზის დიაგრამა
როგორც წესი, კრიტიკული მუდმივი მნიშვნელობები მოცემულია ნივთიერების კრიტიკულ წერტილზე. ნივთიერების კრიტიკული წერტილი არის ამ ნივთიერების ფაზის წონასწორობის მრუდის ბოლო წერტილი.ფაზის წონასწორობის მრუდი ან ფაზის დიაგრამა არის წნევის გრაფიკი ტემპერატურის მიმართ, რომელშიც ნაჩვენებია ნივთიერების ფაზური ცვლილებები. ეს აჩვენებს ტემპერატურასა და წნევას, რომლებშიც ნივთიერება არსებობს მყარი, თხევადი ან აირის სახით. კრიტიკული წერტილი არის ტემპერატურა და წნევა, რომლებშიც თხევადი და ორთქლის ფაზა თანაარსებობს.
რა არის ვან დერ ვაალსის მუდმივი?
ვან დერ ვაალის მუდმივები არის მუდმივი მნიშვნელობები, რომლებსაც ვიყენებთ ვან დერ ვაალის განტოლებაში. ვან დერ ვაალის განტოლება არის იდეალური გაზის კანონის შეცვლილი ვერსია. ეს განტოლება შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც იდეალურ გაზებზე, ასევე რეალურ გაზებზე. იდეალური გაზის კანონი არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას რეალურ გაზებზე, რადგან გაზის მოლეკულების მოცულობა რეალური გაზის მოცულობასთან შედარებით მნიშვნელოვანია და რეალურ გაზის მოლეკულებს შორის არის მიზიდულობის ძალები (იდეალურ გაზის მოლეკულებს აქვთ უმნიშვნელო მოცულობა მთლიან მოცულობასთან შედარებით. და არ არსებობს მიზიდულობის ძალები გაზის მოლეკულებს შორის).
სურათი 02: ვან დერ ვაალის განტოლება
აქ, "a" არის მუდმივი, რომელიც დამოკიდებულია აირის ტიპზე და "b" ასევე არის მუდმივი, რომელიც იძლევა მოცულობას თითო მოლ აირის (აირის მოლეკულებით დაკავებული). ისინი გამოიყენება როგორც იდეალური კანონის განტოლების კორექტირება.
ნამდვილი გაზის მოლეკულის მოცულობა არ არის უმნიშვნელო (განსხვავებით იდეალური აირებისგან). ამიტომ, მოცულობის კორექტირება ხდება. (V-b) არის მოცულობის კორექტირება. ეს იძლევა რეალურ მოცულობას, რომელიც ხელმისაწვდომია გაზის მოლეკულისთვის გადაადგილებისთვის (ფაქტობრივი მოცულობა=მთლიანი მოცულობა - ეფექტური მოცულობა).
გაზის წნევა არის წნევა, რომელსაც ახორციელებს გაზის მოლეკულა კონტეინერის კედელზე. ვინაიდან რეალურ გაზის მოლეკულებს შორის არსებობს მიზიდულობის ძალები, წნევა განსხვავდება იდეალური ქცევისგან.შემდეგ უნდა მოხდეს წნევის კორექტირება. (P + a{n/V}2) არის წნევის კორექტირება. (იდეალური წნევა=დაკვირვებული წნევა + წნევის კორექტირება).
რა განსხვავებაა კრიტიკულ მუდმივობასა და ვან დერ ვაალის კონსტანტს შორის?
კრიტიკული მუდმივი და ვან დერ ვაალის მუდმივი არის ტერმინები, რომლებიც ოდნავ განსხვავდება ერთმანეთისგან. კრიტიკულ მუდმივსა და ვან დერ ვაალის მუდმივობას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ კრიტიკული მუდმივი ეხება კრიტიკულ წერტილში ნივთიერების ტემპერატურას, წნევას და სიმკვრივის მნიშვნელობებს, ხოლო ვან დერ ვაალის მუდმივები იძლევა ტემპერატურის, წნევის და სიმკვრივის მნიშვნელობებს. ნივთიერება ნებისმიერ წერტილში.
შემდეგი ცხრილი აჯამებს განსხვავებას კრიტიკულ მუდმივსა და ვან დერ ვაალსის მუდმივას შორის.
შეჯამება – კრიტიკული კონსტანტი vs ვან დერ ვაალსის კონსტანტი
კრიტიკული მუდმივი და ვან დერ ვაალის მუდმივი არის ტერმინები, რომლებიც ოდნავ განსხვავდება ერთმანეთისგან. ძირითადი განსხვავება კრიტიკულ მუდმივსა და ვან დერ ვაალსის მუდმივობას შორის არის ის, რომ ტერმინი კრიტიკული მუდმივი ეხება ნივთიერების ტემპერატურას, წნევას და სიმკვრივის მნიშვნელობებს კრიტიკულ წერტილში, ხოლო ვან დერ ვაალის მუდმივები იძლევა ტემპერატურის, წნევის და სიმკვრივის მნიშვნელობებს. ნივთიერებისთვის ნებისმიერ წერტილში.
