ვან დერ ვაალსი vs წყალბადის ბმები
ვან დერ ვაალის ძალები და წყალბადის ბმები არის მოლეკულებს შორის ინტერმოლეკულური მიზიდულობა. ზოგიერთი ინტერმოლეკულური ძალა უფრო ძლიერია, ზოგი კი სუსტი. ეს ობლიგაციები განსაზღვრავს მოლეკულების ქცევას.
ვან დერ ვაალის ძალები
ინტერმოლეკულური მიზიდულობისთვის, უნდა არსებობდეს მუხტის გამიჯვნა. არსებობს რამდენიმე სიმეტრიული მოლეკულა, როგორიცაა H2, Cl2, სადაც არ არის მუხტის განცალკევება. თუმცა, ელექტრონები მუდმივად მოძრაობენ ამ მოლეკულებში. მაშასადამე, მოლეკულაში მყისიერი მუხტის განცალკევება შეიძლება მოხდეს, თუ ელექტრონი მოძრაობს მოლეკულის ერთი ბოლოზე.ელექტრონის ბოლოს ექნება დროებით უარყოფითი მუხტი, ხოლო მეორე ბოლოს ექნება დადებითი მუხტი. ამ დროებით დიპოლებს შეუძლიათ გამოიწვიონ დიპოლი მეზობელ მოლეკულაში და ამის შემდეგ შეიძლება მოხდეს ურთიერთქმედება დაპირისპირებულ პოლუსებს შორის. ამ ტიპის ურთიერთქმედება ცნობილია, როგორც ინდუცირებული დიპოლისგან გამოწვეული დიპოლური ურთიერთქმედება. გარდა ამისა, შეიძლება არსებობდეს ურთიერთქმედება მუდმივ დიპოლსა და ინდუცირებულ დიპოლს შორის ან ორ მუდმივ დიპოლს შორის. ყველა ეს მოლეკულური ურთიერთქმედება ცნობილია როგორც ვან დერ ვაალის ძალები.
წყალბადის ბმები
როდესაც წყალბადი ერთვის ელექტროუარყოფით ატომს, როგორიცაა ფტორი, ჟანგბადი ან აზოტი, წარმოიქმნება პოლარული კავშირი. ელექტრონეგატიურობის გამო ბმის ელექტრონები უფრო მეტად მიიზიდავს ელექტროუარყოფით ატომს, ვიდრე წყალბადის ატომს. ამრიგად, წყალბადის ატომი ნაწილობრივ მიიღებს დადებით მუხტს, ხოლო უფრო ელექტროუარყოფითი ატომი მიიღებს უარყოფით მუხტს ნაწილობრივ. როდესაც ამ მუხტის განცალკევების მქონე ორი მოლეკულა ახლოსაა, წყალბადსა და უარყოფითად დამუხტულ ატომს შორის იქნება მიზიდულობის ძალა.ეს მიზიდულობა ცნობილია როგორც წყალბადის კავშირი. წყალბადის ბმები შედარებით ძლიერია, ვიდრე სხვა დიპოლური ურთიერთქმედება და ისინი განსაზღვრავენ მოლეკულურ ქცევას. მაგალითად, წყლის მოლეკულებს აქვთ მოლეკულური წყალბადის კავშირი. წყლის ერთ მოლეკულას შეუძლია შექმნას ოთხი წყალბადის ბმა მეორე წყლის მოლეკულასთან. ვინაიდან ჟანგბადს აქვს ორი მარტოხელა წყვილი, მას შეუძლია შექმნას ორი წყალბადის ბმა დადებითად დამუხტულ წყალბადთან. მაშინ წყლის ორი მოლეკულა შეიძლება ცნობილი როგორც დიმერი. წყლის თითოეულ მოლეკულას შეუძლია დაუკავშირდეს ოთხ სხვა მოლეკულას წყალბადის კავშირის შესაძლებლობის გამო. ეს იწვევს წყლის უფრო მაღალ დუღილს, მიუხედავად იმისა, რომ წყლის მოლეკულას აქვს დაბალი მოლეკულური წონა. ამიტომ, წყალბადის ბმების გაწყვეტისთვის საჭირო ენერგია, როდესაც ისინი აირისებრ ფაზაში მიდიან, დიდია. გარდა ამისა, წყალბადის ბმები განსაზღვრავს ყინულის კრისტალურ სტრუქტურას. ყინულის გისოსების უნიკალური განლაგება ეხმარება მას წყალზე ცურაში, შესაბამისად იცავს წყლის სიცოცხლეს ზამთრის პერიოდში. ამის გარდა, წყალბადის კავშირი მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ბიოლოგიურ სისტემებში.ცილების და დნმ-ის სამგანზომილებიანი სტრუქტურა დაფუძნებულია მხოლოდ წყალბადის ობლიგაციებზე. წყალბადის ბმები შეიძლება განადგურდეს გათბობით და მექანიკური ძალებით.
რა განსხვავებაა ვან დერ ვაალის ძალებსა და წყალბადის ბმებს შორის?
• წყალბადის ბმები წარმოიქმნება წყალბადს შორის, რომელიც დაკავშირებულია ელექტროუარყოფით ატომთან და სხვა მოლეკულის ელექტროუარყოფით ატომთან. ეს ელექტროუარყოფითი ატომი შეიძლება იყოს ფტორი, ჟანგბადი ან აზოტი.
• ვან დერ ვაალის ძალები შეიძლება წარმოიშვას ორ მუდმივ დიპოლს შორის, დიპოლით გამოწვეული დიპოლს ან ორ ინდუცირებულ დიპოლს შორის.
• ვან დერ ვაალის ძალების განსახორციელებლად, მოლეკულას არ უნდა ჰქონდეს დიპოლი, არამედ წყალბადის კავშირი ხდება ორ მუდმივ დიპოლს შორის.
• წყალბადის ბმები ბევრად უფრო ძლიერია ვიდრე ვან დერ ვაალის ძალები.
