სხვაობა გაყინვის წერტილის დეპრესიასა და დუღილის წერტილის ამაღლებას შორის

2024 ავტორი: Alex Aldridge | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-17 13:43

ძირითადი განსხვავება - გაყინვის წერტილის დეპრესია და დუღილის წერტილის ამაღლება

გაყინვის წერტილის დეპრესია იწვევს ხსნარის გაყინვას უფრო დაბალ ტემპერატურაზე, ვიდრე სუფთა გამხსნელის გაყინვის წერტილი ხსნადი ნივთიერებების დამატების გამო. დუღილის წერტილის ამაღლება იწვევს ხსნარის ადუღებას უფრო მაღალ ტემპერატურაზე, ვიდრე სუფთა გამხსნელის დუღილის წერტილი, გამხსნელების დამატების გამო. ამრიგად, მთავარი განსხვავება გაყინვის წერტილის დეპრესიასა და დუღილის წერტილის ამაღლებას შორის არის ის, რომ გაყინვის წერტილის დეპრესია ამცირებს ხსნარის გაყინვის წერტილს, ხოლო დუღილის წერტილის სიმაღლე ზრდის ხსნარის დუღილის წერტილს.

გაყინვის წერტილის დეპრესია და დუღილის წერტილის ამაღლება მატერიის კოლიგატური თვისებებია. ეს ნიშნავს, რომ ისინი დამოკიდებულნი არიან მხოლოდ ხსნადი ნივთიერებების რაოდენობაზე და არა გამხსნელის ბუნებაზე.

რა არის გაყინვის წერტილის დეპრესია?

გაყინვის წერტილის დეპრესია არის გამხსნელის გაყინვის წერტილის შემცირება გამხსნელში გამხსნელი ნივთიერების დამატების გამო. ეს არის კოლიგატიური საკუთრება. ეს ნიშნავს, რომ გაყინვის წერტილის დეპრესია დამოკიდებულია მხოლოდ ხსნარის რაოდენობაზე და არა გამხსნელის ბუნებაზე. როდესაც გაყინვის წერტილის დეპრესია მოხდა, გამხსნელის გაყინვის წერტილი მცირდება უფრო დაბალ მნიშვნელობამდე, ვიდრე სუფთა გამხსნელის. გაყინვის წერტილის დეპრესია არის მიზეზი იმისა, რომ ზღვის წყალი რჩება თხევად მდგომარეობაში 0°C ტემპერატურაზეც კი (სუფთა წყლის გაყინვის წერტილი). გაყინვის წერტილის დეპრესია შეიძლება იყოს ქვემოთ მოცემული.

ΔT_f=T_{f(გამხსნელი)} – T_{f(ხსნარი)}

ან

ΔT_f=K_fმ

ამაში,

• ΔT_{f არის გაყინვის წერტილი დეპრესია,}
• T_{f(გამხსნელი)არის სუფთა გამხსნელის გაყინვის წერტილი}
• T_{f(ხსნარი)არის ხსნარის გაყინვის წერტილი (გამხსნელი + ხსნადი)}
• K_{f არის გაყინვის წერტილის დეპრესიის მუდმივი}
• მ არის ხსნარის მოლილობა.

თუმცა, დამატებული გამხსნელი უნდა იყოს არააროლად გამხსნელი, თუ არა, გამხსნელი არ იმოქმედებს გამხსნელის გაყინვის წერტილზე, რადგან ის ადვილად აორთქლდება. არა მხოლოდ ხსნარებისთვის, არამედ ეს კონცეფცია ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას მყარი ნარევების გაყინვის წერტილის ცვლილებების ასახსნელად. წვრილად დაფხვნილ მყარ ნაერთს აქვს უფრო დაბალი გაყინვის წერტილი, ვიდრე სუფთა მყარ ნაერთს, როდესაც მინარევებია (მყარი-მყარი ნარევი).

გაყინვის წერტილი არის ტემპერატურა, რომლის დროსაც გამხსნელის ორთქლის წნევა და ამ გამხსნელის მყარი ფორმის ორთქლის წნევა ტოლია.თუ ამ გამხსნელს ემატება არასტაბილური გამხსნელი, სუფთა გამხსნელის ორთქლის წნევა მცირდება. შემდეგ გამხსნელის მყარი ფორმა შეიძლება დარჩეს წონასწორობაში გამხსნელთან თუნდაც ნორმალურ გაყინვის წერტილზე დაბალ ტემპერატურაზე.

რა არის დუღილის წერტილის სიმაღლე?

დუღილის წერტილის ამაღლება არის გამხსნელის დუღილის წერტილის გაზრდა გამხსნელში გამხსნელი ნივთიერების დამატების გამო. აქ ხსნარის დუღილის წერტილი (გახსნადი ნივთიერებების დამატების შემდეგ) უფრო მაღალია ვიდრე სუფთა გამხსნელის. მაშასადამე, ტემპერატურა, რომლის დროსაც ხსნარი იწყებს დუღილს, უფრო მაღალია ვიდრე ჩვეულებრივი ტემპერატურა.

სურათი 01: გაყინვის წერტილი და დუღილის წერტილი განსხვავებები სუფთა გამხსნელსა და ხსნარებს შორის (გამხსნელი + ხსნადი)

თუმცა, დამატებული გამხსნელი უნდა იყოს არააროლად გამხსნელი, წინააღმდეგ შემთხვევაში, გამხსნელი უფრო მეტად აქროლადდება, ვიდრე იხსნება გამხსნელში. დუღილის წერტილის ამაღლება ასევე კოლიგაციური თვისებაა, ასე რომ, ეს დამოკიდებულია მხოლოდ ხსნადი ნივთიერებების რაოდენობაზე (არა ხსნადი ნივთიერების ბუნებაზე).

ΔT_b=T_{b(გამხსნელი)} – T_{b(ხსნარი)}

ან

ΔT_b=K_bმ

ამაში,

• ΔT_{b არის დუღილის წერტილის სიმაღლე}
• T_{b(გამხსნელი)არის სუფთა გამხსნელის დუღილის წერტილი}
• T_{b(ხსნარი)არის ხსნარის დუღილის წერტილი (გამხსნელი + ხსნადი)}
• K_{b არის დუღილის წერტილის სიმაღლის მუდმივი}
• m არის ხსნარის მოლალობა

ამ ფენომენის საერთო მაგალითია მარილის წყალხსნარის დუღილის წერტილი. მარილის ხსნარი ადუღდება 100°C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე (სუფთა წყლის დუღილის წერტილი).

რა განსხვავებაა გაყინვის წერტილის დეპრესიასა და დუღილის წერტილის ამაღლებას შორის?

გაყინვის წერტილი vs დუღილის წერტილის სიმაღლე
გაყინვის წერტილის დეპრესია არის გამხსნელის გაყინვის წერტილის შემცირება გამხსნელში გამხსნელი ნივთიერების დამატების გამო.	დუღილის წერტილის ამაღლება არის გამხსნელის დუღილის წერტილის გაზრდა გამხსნელში გამხსნელი ნივთიერების დამატების გამო.
ტემპერატურა
გაყინვის წერტილის დეპრესია ამცირებს ხსნარის გაყინვის წერტილს.	დუღილის წერტილის ამაღლება ზრდის ხსნარის დუღილის წერტილს.
პრინციპი
გაყინვის წერტილის დეპრესია იწვევს ხსნარის გაყინვას უფრო დაბალ ტემპერატურაზე, ვიდრე სუფთა გამხსნელი.	დუღილის წერტილის მომატება იწვევს ხსნარის ადუღებას უფრო მაღალ ტემპერატურაზე, ვიდრე სუფთა გამხსნელი.
განტოლება
გაყინვის წერტილის დეპრესია მოცემულია ΔTf=Tf(გამხსნელი) – Tf(ხსნარი) ან ΔTf=Kfმ.	დუღილის წერტილის სიმაღლე ΔTb=Tb(გამხსნელი) – Tb(ხსნარი) ან ΔTb=Kbმ.

რეზიუმე – გაყინვის წერტილის დეპრესია vs დუღილის წერტილის ამაღლება

გაყინვის წერტილის დეპრესია და დუღილის წერტილის ამაღლება მატერიის ორი ძირითადი კოლიგატური თვისებაა. განსხვავება გაყინვის წერტილის დეპრესიასა და დუღილის წერტილის სიმაღლეს შორის არის ის, რომ გაყინვის წერტილის დეპრესია ამცირებს ხსნარის გაყინვის წერტილს, ხოლო დუღილის წერტილის სიმაღლე ზრდის ხსნარის დუღილის წერტილს.