ძირითადი განსხვავება - მყისიერი მაჩვენებელი საშუალო სიჩქარის წინააღმდეგ
ქიმიურ რეაქციებში რეაქციის სიჩქარე შეიძლება განისაზღვროს ორი გზით, როგორც მყისიერი სიჩქარე და საშუალო სიჩქარე. მთავარი განსხვავება მყისიერ სიჩქარესა და საშუალო სიჩქარეს შორის არის ის, რომ მყისიერი სიჩქარე ზომავს რეაგენტების ან პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილებას ცნობილ დროის განმავლობაში, ხოლო საშუალო სიჩქარე ზომავს რეაქტანტების ან პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილებას ქიმიური ნივთიერების დასრულებისთვის მთელი დროის განმავლობაში. რეაქცია.
ქიმიური რეაქციის რეაქციის სიჩქარე არის მოხმარებული რეაქტიული ნივთიერებების ან რეაქციის დროს წარმოქმნილი პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილების საზომი. ის ასევე ცნობილია როგორც რეაქციის სიჩქარე.
რა არის მყისიერი მაჩვენებელი?
მყისიერი სიჩქარე არის ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, რომელიც იზომება, როგორც რეაქტიული ნივთიერებების ან პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილება ცნობილი დროის განმავლობაში. ამ მეთოდით იზომება რეაქციის სიჩქარე დროის კონკრეტულ მომენტში. ის ასევე შეიძლება გაიზომოს როგორც რეაქციის სიჩქარე კონკრეტულ მომენტში. მყისიერი მაჩვენებელი ასევე ცნობილია როგორც დიფერენციალური სიჩქარე.
ქიმიური რეაქციის რეაქციის სიჩქარე ხშირად განსხვავდება ერთი წერტილიდან მეორემდე რეაქციის პროგრესირებისას (რეაქციის სიჩქარე მუდმივად იცვლება). რეაქციის სიჩქარე ნელდება, როდესაც რეაქტიული ნივთიერებები გამოიყენება რეაქციისთვის. ეს იმის გამო ხდება, რომ რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაცია მცირდება რეაქციის პროგრესირებასთან ერთად (რეაქტიული ნივთიერებები მოიხმარენ ქიმიური რეაქცია).
ცვლილების მყისიერი სიჩქარის ფორმულა
მყისიერი მაჩვენებელი მოცემულია ქვემოთ.
ზემო გრაფიკი გვიჩვენებს რეაგენტების კონცენტრაციის შემცირებას დროთა განმავლობაში ქიმიურ რეაქციაში; მყისიერი სიჩქარე არის რეაქციის სიჩქარე კონკრეტულ წერტილში (წითელი ფერის წერტილი); საშუალო სიჩქარე გამოითვლება რეაგენტების მთლიანი კონცენტრაციის (საწყისში) საერთო დროზე (50 წუთი) გაყოფით.
რა არის საშუალო მაჩვენებელი?
საშუალო სიჩქარე არის ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, რომელიც იზომება, როგორც რეაქტიული ნივთიერებების ან პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილება ქიმიური რეაქციის პროგრესირების მთელი პერიოდის განმავლობაში.ქიმიური რეაქციის პროგრესირებისას რეაქციის სიჩქარე განსხვავდება ერთი კონკრეტული წერტილიდან მეორე წერტილამდე, ვინაიდან რეაქციის სიჩქარე მუდმივად იცვლება. მაგრამ საშუალო სიჩქარე იძლევა ყველა ამ წერტილის საშუალო სიჩქარეს, მაგრამ ის არ იძლევა ინფორმაციას რეაქციის დაწყებასა და დასრულებას შორის შუალედში.
ცვლილების საშუალო სიჩქარის ფორმულა
ცვლილების საშუალო მაჩვენებელი მოცემულია ქვემოთ.
საშუალო მაჩვენებელი=Δ(რეაქტანტის ან პროდუქტის კონცენტრაცია) /Δ(დრო)
საშუალო სიჩქარე იძლევა მხოლოდ მთელი რეაქციის საშუალო სიჩქარეს, მაგრამ ეს საშუალო სიჩქარე არ არის ფაქტობრივი სიჩქარე მთელი რეაქციის განმავლობაში, რადგან რეაქციის სიჩქარე მცირდება რეაქტანტების მოხმარებასთან ერთად.
რა განსხვავებაა მყისიერ და საშუალო მაჩვენებელს შორის?
მყისიერი მაჩვენებელი საშუალო კურსის წინააღმდეგ |
|
| მყისიერი სიჩქარე არის ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, რომელიც იზომება, როგორც რეაქტიული ნივთიერებების ან პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილება ცნობილი დროის განმავლობაში. | საშუალო სიჩქარე არის ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, რომელიც იზომება, როგორც რეაგენტების ან პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილება ქიმიური რეაქციის პროგრესირების მთელი პერიოდის განმავლობაში. |
| დრო | |
| მყისიერი მაჩვენებელი იზომება კონკრეტული მომენტისთვის ან ძალიან მოკლე პერიოდისთვის. | საშუალო მაჩვენებელი იზომება უფრო ხანგრძლივი პერიოდისთვის. |
|
გაანგარიშების ფორმულა | |
| ცვლილებების მყისიერი სიჩქარე=ლიმი (t→0) [Δ(რეაქტიული ნივთიერების ან პროდუქტის კონცენტრაცია) /Δ(დრო)] | ცვლილების საშუალო სიჩქარე=Δ(რეაქტანტის ან პროდუქტის კონცენტრაცია) /Δ(დრო) |
შეჯამება – მყისიერი მაჩვენებელი საშუალო სიჩქარის წინააღმდეგ
ქიმიური რეაქციის რეაქციის სიჩქარე არის რეაქტიული ნივთიერებების ან პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილების სიჩქარე. რეაქციის სიჩქარე შეიძლება განისაზღვროს ორი ფორმით, როგორც მყისიერი სიჩქარე და საშუალო სიჩქარე. მთავარი განსხვავება მყისიერ სიჩქარესა და საშუალო სიჩქარეს შორის არის ის, რომ მყისიერი სიჩქარე ზომავს რეაგენტების ან პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილებას ცნობილ დროის განმავლობაში, ხოლო საშუალო სიჩქარე ზომავს რეაქტიული ნივთიერებების ან პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილებას მთელი დროის განმავლობაში. ქიმიური რეაქცია.
