ძირითადი განსხვავება დაბალანსებულ განტოლებასა და ჩონჩხის განტოლებას შორის არის ის, რომ დაბალანსებული განტოლება იძლევა ქიმიურ რეაქციაში მონაწილე თითოეული რეაქტანტისა და პროდუქტის მოლეკულების რეალურ რაოდენობას, ხოლო ჩონჩხის განტოლება იძლევა მხოლოდ რეაქციის რეაქტიანტებს.
ქიმიური განტოლება არის ქიმიური რეაქციის წარმოდგენა. Ეს ნიშნავს; ქიმიური განტოლება იძლევა რეაქციის რეაგენტებს, საბოლოო პროდუქტს და რეაქციის მიმართულებას. არსებობს ორი ტიპის განტოლება, როგორც დაბალანსებული განტოლება და ჩონჩხის განტოლება.
რა არის დაბალანსებული განტოლება?
დაბალანსებული ქიმიური განტოლება იძლევა თითოეული რეაქანტის რეალურ რაოდენობას, რომლებიც რეაგირებენ ერთმანეთთან და წარმოქმნილი პროდუქტის მოლეკულების რაოდენობას.ეს არის სრულად დეტალური განტოლება, რომელიც იძლევა თანაფარდობას რეაგენტებსა და პროდუქტებს შორის. ისეთი პარამეტრის გაანგარიშებისას, როგორიცაა პროდუქტის რაოდენობა, რომელსაც ვიღებთ რეაქციის შედეგად, უნდა გამოვიყენოთ დაბალანსებული ქიმიური განტოლება; წინააღმდეგ შემთხვევაში, ჩვენ არ გვეცოდინება, რამდენმა მოახდინა რეაგირება რეაგენტებმა, რომ მივცეთ პროდუქტის რაოდენობა.
თუმცა, თერმოდინამიკური გამოთვლებით, ეს განტოლება არ მუშაობს რეაქციის რიგის განსაზღვრისას, რადგან რეაქციის რიგი უნდა განვსაზღვროთ ძირითადად ექსპერიმენტული მეთოდით. დაბალანსებულ ქიმიურ განტოლებაში მოლეკულის წინ არსებულ მნიშვნელობებს „სტოქიომეტრიული კოეფიციენტი“ეწოდება; სტექიომეტრია არის რიცხობრივი კავშირი რეაგენტებსა და პროდუქტებს შორის.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
ზემოხსენებული რეაქცია არის დაბალანსებული ქიმიური განტოლების მაგალითი. ის იძლევა ნატრიუმის ოქსიდის დაშლას (Na2O). ამ რეაქციის ნორმალური განტოლება ან ჩონჩხის განტოლებაა Na2O ⟶ Na + O2 განტოლების დაბალანსებისას შეგვიძლია გამოვიყენოთ ორი მეთოდი: შემოწმების მეთოდი და ჟანგვის ნომრის მეთოდი.
შემოწმების მეთოდი მოიცავს ქიმიური განტოლების დაბალანსებას რეაგენტებისა და პროდუქტების დათვალიერებით. ამ რეაქციაში, ნატრიუმის ოქსიდი არის რეაგენტი და მას აქვს ორი ნატრიუმის ატომი და ერთი ჟანგბადის ატომი თითო მოლეკულაზე. მაგრამ პროდუქტის მხარეს არის ერთი ნატრიუმის ატომი და ორი ჟანგბადის ატომი. ამიტომ, პირველ რიგში, ჩვენ შეგვიძლია დავუმატოთ სტოქიომეტრიული კოეფიციენტი რეაგენტის მხარეს; ეს არის 2. შემდეგ, რეაგენტის მხარეს არის ოთხი ნატრიუმის ატომი და ორი ჟანგბადის ატომი. ვინაიდან პროდუქტის მხარეს არის ჟანგბადის ორი ატომიც, ამ განტოლების დასაბალანსებლად შეგვიძლია უბრალოდ დავამატოთ "4", როგორც ნატრიუმის სტოქიომეტრიული კოეფიციენტი პროდუქტის მხარეს. ახლა ატომების რაოდენობა თითოეულ მხარეს ტოლია; ამრიგად, ჩვენ ვიღებთ დაბალანსებულ ქიმიურ განტოლებას.
რა არის ჩონჩხის განტოლება?
ჩონჩხის განტოლება გვაძლევს ქიმიურ რეაქციაში ჩართულ რეაქტანტების ტიპებს და საბოლოო პროდუქტებს. თუმცა, ეს არ იძლევა ზუსტ თანაფარდობას რეაგენტებსა და პროდუქტებს შორის. მაშასადამე, მნიშვნელოვანი დეტალები, რაც შეგვიძლია მივიღოთ ჩონჩხის განტოლებიდან, არის რეაქციის რეაქტანტები, რეაქციის პროდუქტები და რეაქციის მიმართულება. ზემოაღნიშნული რეაქციისთვის, ჩონჩხის რეაქცია შემდეგია;
Na2O ⟶ Na + O2
რა განსხვავებაა დაბალანსებულ განტოლებასა და ჩონჩხის განტოლებას შორის?
გაწონასწორებულ განტოლებასა და ჩონჩხის განტოლებას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ დაბალანსებული განტოლება იძლევა ქიმიურ რეაქციაში მონაწილე თითოეული რეაქტანტისა და პროდუქტის მოლეკულების რეალურ რაოდენობას, ხოლო ჩონჩხის განტოლება იძლევა მხოლოდ რეაქციის რეაქტიანტებს. გარდა ამისა, დაბალანსებული განტოლება შეიძლება შეიცავდეს ან არ შეიცავდეს სტოქიომეტრულ კოეფიციენტებს, ხოლო ჩონჩხის განტოლებას არ აქვს სტექიომეტრიული კოეფიციენტები.მაგალითად, ნატრიუმის ოქსიდის დაშლის დაბალანსებული ქიმიური განტოლება არის 2Na2O ⟶ 4Na + O2, ხოლო ჩონჩხის განტოლება არის Na. 2O ⟶ Na + O2
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას დაბალანსებულ განტოლებასა და ჩონჩხის განტოლებას შორის.
რეზიუმე – დაბალანსებული განტოლება ჩონჩხის განტოლების წინააღმდეგ
დაბალანსებული განტოლება და ჩონჩხის განტოლება არის კონკრეტული ქიმიური რეაქციისთვის ქიმიური განტოლების დაწერის ორი გზა. შეჯამებით, მთავარი განსხვავება დაბალანსებულ განტოლებასა და ჩონჩხის განტოლებას შორის არის ის, რომ დაბალანსებული განტოლება იძლევა ქიმიურ რეაქციაში მონაწილე თითოეული რეაქტანტისა და პროდუქტის მოლეკულების რეალურ რაოდენობას, ხოლო ჩონჩხის განტოლება იძლევა მხოლოდ რეაქციის რეაქტიულებს.
