ძირითადი განსხვავება – დაბალანსებული განტოლება წმინდა იონური განტოლების წინააღმდეგ
ყველა ქიმიური რეაქცია შეიძლება დაიწეროს განტოლების სახით. ამ განტოლების კომპონენტები მოიცავს რეაგენტებს მათი ფიზიკური მდგომარეობებით, ისარი რეაქციის მიმართულების საჩვენებლად და რეაქციის პროდუქტებს მათი ფიზიკური მდგომარეობებით. თუ რაიმე განსაკუთრებული პირობები იყო გამოყენებული, ისინი ასევე მოკლედ იწერება ისრზე. თუ რეაქცია წონასწორობაშია, ორი ნახევარი ისარი გამოიყენება საპირისპირო მიმართულებით. ქიმიური განტოლება შეიძლება დაიწეროს ორი გზით: როგორც დაბალანსებული განტოლება ან როგორც წმინდა იონური განტოლება. დაბალანსებულ განტოლებასა და წმინდა იონურ განტოლებას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ დაბალანსებული განტოლება აჩვენებს ყველა რეაქციას, რომელიც მოხდა სისტემაში ერთად, ხოლო წმინდა იონური განტოლება აჩვენებს მხოლოდ წმინდა რეაქციას, რომელიც მოხდა ამ კონკრეტული რეაქციის დასრულების შემდეგ.
რა არის დაბალანსებული განტოლება?
ქიმიური რეაქციები ძალიან მნიშვნელოვანია კონკრეტული სისტემის ქცევის გასაგებად. რეაქციის სწორი განტოლების დაწერით, შეგიძლიათ მიიღოთ წარმოდგენა ამ სისტემაში სხვადასხვა სახეობის ცვლილებებზე. მარტივი რეაქციებისთვის, როგორიცაა NaCl წყალში დაშლა, განტოლება შეიძლება ადვილად დაიწეროს ამ რეაქციის შესაძლო პროდუქტების პროგნოზირებით. მაგრამ სხვა რთული რეაქციებისთვის, შეიძლება საჭირო გახდეს შემდგომი ტესტების ჩატარება ამ კონკრეტული სისტემის პროდუქტების გასარკვევად. მაგრამ უმეტეს შემთხვევაში, დაწერილი განტოლება, სავარაუდოდ, დაუბალანსებელია, რაც ართულებს ამ სისტემის ქიმიური ქცევის ახსნას. ამიტომ, დაუბალანსებელი განტოლებებიც უნდა იყოს დაბალანსებული. დაბალანსებული განტოლება მოიცავს ამ სისტემის ყველა რეაგენტს და პროდუქტს. განტოლება იწერება რეაქტიული ნაერთის მოლეკულად განხილვით. მაგალითად, დაბალანსებული განტოლება KI-სა და PbNO-ს შორის3 (თუ ისინი წყალში რეაგირებდნენ) იქნება;
გაწონასწორებული განტოლების მნიშვნელობა იმაში მდგომარეობს, რომ ის ავლენს რეაგენტების რაოდენობას, რომლებიც უნდა დაემატოს სისტემაში არსებულ სახეობებს შორის სტექიომეტრიული ურთიერთობების შესახებ. ზემოთ მოყვანილ მაგალითში, თანაფარდობა PbNO3და KI-ს შორის უნდა იყოს 1:2 ამ კომპონენტების სისტემაში დამატებისას.
რა არის წმინდა იონური განტოლება?
წმინდა იონური განტოლება აჩვენებს მხოლოდ მთლიან რეაქციას, რომელიც მოხდა სისტემაში. იგი მოიცავს იონურ სახეობებს და წარმოქმნილ პროდუქტებს. მაგრამ ეს არ მიუთითებს ყველა რეაქციაზე, რომელიც მოხდა კონკრეტულ სისტემაში. მაგალითად, თუ არსებობს რეაქცია ორ მოლეკულას შორის წყლის გამოყენებით, როგორც საშუალება, ნაერთები შეიძლება დაიშალა წყალში და გაიყო იონებად.ამ იონების ზოგიერთი ნაწილი შეიძლება ჩართული იყოს რეაქციაში, მაგრამ ზოგიერთი შეიძლება არა. მაშინ წმინდა იონური განტოლება მოიცავს მხოლოდ იონებს, რომლებიც მონაწილეობდნენ წმინდა რეაქციაში. სხვა იონები, რომლებსაც მაყურებლის იონები ეწოდება, გამოირიცხება განტოლებიდან წმინდა იონური განტოლების მისაღებად. მაგალითად, თუ KI და PbNO3 წყალში რეაგირებენ, წმინდა იონური რეაქცია იქნება;
ეს ასევე უნდა შეიცავდეს K+ იონს და NO3– იონს, მაგრამ ეს იონები მხოლოდ იხსნება და არ მიიღებენ მონაწილეობას ძირითადი რეაქცია; ამრიგად, ისინი არ შედის წმინდა იონურ რეაქციაში.
რა განსხვავებაა დაბალანსებულ განტოლებასა და წმინდა იონურ განტოლებას შორის?
დაბალანსებული განტოლება წმინდა იონური განტოლების წინააღმდეგ |
|
| ყველა კომპონენტი, რომელიც გამოყენებული იყო, დაბალანსებულ განტოლებაში ჩაწერილია როგორც რეაქტანტები. | რეაქტანტები, რომლებიც მხოლოდ წმინდა რეაქციაში მონაწილეობდნენ, ჩაიწერება წმინდა იონურ რეაქციაში. |
| პროდუქტები | |
| რეაქციის ბოლოს ყველა კომპონენტი შედის დაბალანსებულ განტოლებაში. | წმინდა იონურ განტოლებაში იწერება მხოლოდ წმინდა საბოლოო პროდუქტი. |
| დეტალები მოცემულია | |
| დაბალანსებული განტოლება მოგაწვდით დეტალებს სისტემაში მყოფი ყველა სახეობის შესახებ. | წმინდა იონური განტოლება იძლევა დეტალებს მხოლოდ იმ სახეობების შესახებ, რომლებმაც მონაწილეობა მიიღეს რეაქციაში |
რეზიუმე – დაბალანსებული განტოლება წმინდა იონური განტოლების წინააღმდეგ
როდესაც გარკვეული იონური ნაერთები წყალს ემატება, ისინი იშლება და წარმოქმნის იონებს, რომლებიც იხსნება წყალში. ეს წარმოქმნის ანიონებსა და კატიონებს. რეაქციის დასრულების შემდეგ წარმოქმნილი სახეობებისა და რეაქციის მიმართულების საჩვენებლად შეიძლება დაიწეროს ქიმიური განტოლება. ეს განტოლება შეიძლება დაბალანსებული იყოს თითოეული სახეობის ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით, რომლებიც მდებარეობს ისრის ორ მხარეს; ზოგჯერ, ამ სახეობების ბრალდებაც კი უნდა იყოს გათვალისწინებული. ეს იძლევა დაბალანსებულ ქიმიურ განტოლებას ამ კონკრეტული სისტემისთვის. თუმცა, წმინდა იონური განტოლება მოიცავს მხოლოდ რეაქციაში მყოფ სახეობებს. როგორც ადრე აღვნიშნეთ, ძირითადი განსხვავება დაბალანსებულ განტოლებასა და წმინდა იონურ განტოლებას შორის არის ის, რომ დაბალანსებული განტოლება აჩვენებს ყველა რეაქციას სისტემაში, ხოლო წმინდა იონური განტოლება აჩვენებს მხოლოდ წმინდა რეაქციას, რომელიც მოხდა კონკრეტული რეაქციის დასრულებისას.
