მოლეკულურ განტოლებასა და იონურ განტოლებას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ მოლეკულური განტოლება აჩვენებს რეაქტანტებს და პროდუქტებს მოლეკულურ ფორმაში, ხოლო იონური განტოლება აჩვენებს რეაქციაში მონაწილე იონურ სახეობებს.
ქიმიური რეაქციები არის ურთიერთქმედება ქიმიურ ნაერთებს შორის ახალი ნაერთების წარმოქმნის ან მათი ქიმიური სტრუქტურის გადაკეთების მიზნით. ნაერთებს, რომლებიც განიცდიან გარკვეულ ქიმიურ რეაქციას, ეწოდება რეაგენტი, ხოლო რასაც მივიღებთ ბოლოს - პროდუქტი. არსებობს ქიმიური განტოლებების სხვადასხვა ფორმა, როგორიცაა მოლეკულური განტოლებები და იონური განტოლებები. ამ სტატიაში, მოდით განვიხილოთ განსხვავება მოლეკულურ განტოლებასა და იონურ განტოლებას შორის.
რა არის მოლეკულური განტოლება?
მოლეკულური განტოლება წარმოადგენს რეაქტიულ ნივთიერებებს და პროდუქტებს მოლეკულური ფორმით. ამის საპირისპიროდ, იონური განტოლება იძლევა მხოლოდ იონურ სახეობებს, რომლებიც მონაწილეობენ ქიმიურ რეაქციაში. მაშასადამე, მოლეკულურ განტოლებაში არ უნდა შევიტანოთ რაიმე იონური სახეობა, მხოლოდ მოლეკულები. მაგალითად, რეაქცია ნატრიუმის ქლორიდსა და ვერცხლის ნიტრატს შორის იძლევა თეთრ ნალექს, რომელიც ცნობილია როგორც ვერცხლის ქლორიდი. ამ რეაქციის მოლეკულური განტოლება ასეთია:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
რა არის იონური განტოლება?
იონური განტოლება არის ქიმიური განტოლების დაწერის გზა იმ იონური სახეობების გამოყენებით, რომლებიც მონაწილეობდნენ ქიმიურ რეაქციაში. არსებობს ორი ტიპის იონური განტოლება, როგორც სრული იონური განტოლება და წმინდა იონური განტოლება. სრული იონური განტოლება არის ქიმიური განტოლება, რომელიც ხსნის ქიმიურ რეაქციას, ნათლად მიუთითებს ხსნარში არსებულ იონურ სახეობებზე.იონური სახეობა არის ან ანიონი (უარყოფითად დამუხტული სახეობა) ან კატიონი (დადებითად დამუხტული სახეობა). ამის საპირისპიროდ, სრული მოლეკულური განტოლება იძლევა მოლეკულებს, რომლებიც მონაწილეობენ ქიმიურ რეაქციაში.
წმინდა იონური განტოლება არის ქიმიური განტოლება, რომელიც აჩვენებს იონებს, რომლებიც მონაწილეობდნენ საბოლოო პროდუქტის ფორმირებაში. გარდა ამისა, ეს განტოლება შეიძლება მივიღოთ სრული იონური განტოლებიდან, სრული იონური განტოლების ორი მხრიდან მსგავსი იონების გაუქმებით. აქედან გამომდინარე, წმინდა იონური განტოლება არ იძლევა დეტალებს რეაქციის ნარევში არსებული ყველა იონური სახეობის შესახებ. ზემოთ მოცემული იგივე რეაქციისთვის, იონური განტოლება ასეთია:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
რა განსხვავებაა მოლეკულურ განტოლებასა და იონურ განტოლებას შორის?
მოლეკულური განტოლება და იონური განტოლება არის ორი ტიპის ქიმიური განტოლება, რომლებიც შეგვიძლია გამოვიყენოთ ქიმიური რეაქციების წარმოსაჩენად. მთავარი განსხვავება მოლეკულურ განტოლებასა და იონურ განტოლებას შორის არის ის, რომ მოლეკულური განტოლება აჩვენებს რეაქტორებსა და პროდუქტებს მოლეკულური ფორმით, ხოლო იონური განტოლება აჩვენებს მხოლოდ იონურ სახეობებს. ამრიგად, მოლეკულური განტოლება მოცემულია მოლეკულური ფორმით, ხოლო იონური განტოლება მოცემულია იონური ფორმით. მაგალითად, მოდით შევხედოთ რეაქციას ნატრიუმის ქლორიდსა და ვერცხლის ნიტრატს შორის, რომელიც იძლევა თეთრ ნალექს, რომელიც ცნობილია როგორც ვერცხლის ქლორიდი. მისი მოლეკულური განტოლებაა NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3, ხოლო იონური განტოლება არის Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას მოლეკულურ განტოლებასა და იონურ განტოლებას შორის.
შეჯამება - მოლეკულური განტოლება იონური განტოლების წინააღმდეგ
მოლეკულური განტოლება და იონური განტოლება არის ორი ტიპის ქიმიური განტოლება, რომლებიც შეგვიძლია გამოვიყენოთ ქიმიური რეაქციების წარმოსაჩენად. როგორც მათი სახელები გვთავაზობენ, მოლეკულური განტოლება მოცემულია მოლეკულური ფორმით, ხოლო იონური განტოლება მოცემულია იონური ფორმით. ასე რომ, მთავარი განსხვავება მოლეკულურ განტოლებასა და იონურ განტოლებას შორის არის ის, რომ მოლეკულური განტოლება აჩვენებს რეაქტანტებს და პროდუქტებს მოლეკულური ფორმით, ხოლო იონური განტოლება აჩვენებს მხოლოდ იონურ სახეობებს რეაქციაში.
