კოვალენტურ და არაკოვალენტურ ბმებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ კოვალენტური ბმები წარმოიქმნება მაშინ, როდესაც ორი ატომი ერთმანეთს უზიარებს ელექტრონებს, ხოლო არაკოვალენტური ბმები წარმოიქმნება ან მთლიანად ელექტრონების გაცვლით ორ ატომს შორის, ან ელექტრონის არ გაცვლით.
არსებობს ქიმიური ბმის ოთხი ძირითადი ტიპი: კოვალენტური ბმები, იონური ბმები, წყალბადის ბმები და ვან დერ ვაალის ურთიერთქმედება. როდესაც ქიმიურ ბმებს ვახარისხებთ, როგორც კოვალენტურ და არაკოვალენტურ ბმებს, იონური, წყალბადის ბმები და ვან დერ ვაალსის ურთიერთქმედებები მიეკუთვნება არაკოვალენტური ბმების კატეგორიას.
რა არის კოვალენტური ბმები?
კოვალენტური ბმა არის ქიმიური ბმის ტიპი, რომელიც წარმოიქმნება მაშინ, როდესაც ორი ატომ იზიარებს მათ შორის ელექტრონულ წყვილს.მას უწოდებენ "მოლეკულურ კავშირს". ეს ობლიგაციები იქმნება მაშინ, როდესაც ატომებს შორის არსებობს "საზიარო წყვილი" ან "შემაკავშირებელი წყვილი". კოვალენტური ბმა იქმნება ატომებს შორის მიზიდულობისა და ამაღელვებელი ძალების სტაბილური ბალანსის გამო, როდესაც ისინი იზიარებენ ელექტრონებს. ატომებს შორის ელექტრონების გაზიარება საშუალებას აძლევს თითოეულ ატომს ჰქონდეს სრული გარე გარსის ეკვივალენტი. ჩვეულებრივ, ამ ტიპის კავშირი იქმნება ორ არამეტალურ ატომს შორის, რომლებსაც აქვთ თითქმის მსგავსი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები, ან ელექტრონსა და დადებითად დამუხტულ მეტალის იონს შორის.
არსებობს კოვალენტური ბმის ორი ძირითადი ტიპი: პოლარული კოვალენტური ბმები და არაპოლარული კოვალენტური ბმები. პოლარული კოვალენტური ბმები არსებობს ორ ატომს შორის, მათი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობებს შორის სხვაობა 0,4-დან 1,7-მდეა. არაპოლარული კოვალენტური ბმები იქმნება, თუ ეს განსხვავება 0-ზე დაბალია.4. აქ, ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობებს შორის მაღალი სხვაობა ნიშნავს, რომ ერთი ატომი (აქვს უფრო მაღალი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა) იზიდავს ელექტრონებს სხვა ატომზე მეტად, რაც ბმას პოლარულს ხდის.
ელექტრონული წყვილების რაოდენობის მიხედვით, რომლებიც განაწილებულია ორ ატომს შორის, ჩვენ შეგვიძლია გამოვყოთ კოვალენტური ბმის სამი ძირითადი ტიპი, როგორც ერთჯერადი ბმები, რომლებიც მოიცავს ერთ ელექტრონულ წყვილს, ორმაგ ბმებს, რომლებიც მოიცავს ორ ელექტრონულ წყვილს და სამმაგი ბმა, რომელიც მოიცავს სამ ელექტრონულ წყვილს.
რა არის არაკოვალენტური ბმები?
არაკოვალენტური ბმები არის ქიმიური ბმები, რომლებიც წარმოიქმნება ან ატომებს შორის ელექტრონების სრული გაცვლით ან ელექტრონების საერთოდ არ გაცვლით. არსებობს სამი სახის არაკოვალენტური ბმები, როგორიცაა იონური ბმები, წყალბადის ბმები და ვან დერ ვაალის ურთიერთქმედება.
ატომს შეუძლია მოიპოვოს ან დაკარგოს ელექტრონები და შექმნას უარყოფითი ან დადებითი დამუხტული ნაწილაკები, რათა მიიღოს სტაბილური ელექტრონული კონფიგურაცია. ჩვენ ამ ნაწილაკებს "იონებს" ვუწოდებთ.მათ შორის აქვთ ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება. იონური ბმა შეიძლება შეფასდეს, როგორც მიზიდულობის ძალა ამ საპირისპიროდ დამუხტულ იონებს შორის. იონებს შორის ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება გავლენას ახდენს იონურ ბმაში ატომების ელექტრონეგატიურობაზე. მაშასადამე, ელექტრონეგატიურობა იძლევა ატომების აფინურობის გაზომვას ელექტრონების მიმართ. მაღალი ელექტრონეგატიურობის ატომს შეუძლია მიიზიდოს ელექტრონები დაბალი ელექტრონეგატიურობის ატომიდან იონური ბმის შესაქმნელად.
წყალბადის ბმები კიდევ ერთი არაკოვალენტური ბმაა. ეს არის მიზიდულობის ძალის ტიპი ორი განსხვავებული მოლეკულის ორ ატომს შორის, რომელიც არის სუსტი მიზიდულობის ძალა. თუმცა, სხვა ტიპის ინტრამოლეკულურ ძალებთან შედარებისას, როგორიცაა პოლარული-პოლარული ურთიერთქმედება, არაპოლარულ-არაპოლარული ურთიერთქმედება, როგორიცაა ვანდერ ვაალის ძალები, წყალბადის ბმები უფრო ძლიერია.ჩვეულებრივ, წყალბადის ბმები იქმნება პოლარულ კოვალენტურ მოლეკულებს შორის. ეს მოლეკულები შეიცავს პოლარულ კოვალენტურ ბმებს, რომლებიც წარმოიქმნება კოვალენტურ კავშირში მყოფი ატომების ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობების სხვაობის შედეგად.
ვან დერ ვაალის ურთიერთქმედება არაკოვალენტური ბმის სხვა სახეობაა. ისინი სუსტი მიზიდულობის ძალებია ორ ატომს შორის ორ არაპოლარულ მოლეკულაში. ვან დერ ვაალის ურთიერთქმედება არის ან გამოწვეული მიზიდულობა ან მოგერიება, რომელიც გამოწვეულია ახლომდებარე ნაწილაკების ცვალებად პოლარიზაციაში კორელაციებით.
რა განსხვავებაა კოვალენტურ და არაკოვალენტურ ბმებს შორის?
კოვალენტური და არაკოვალენტური ბმები არის ქიმიური ბმების ორი ფართო კლასი ქიმიაში. კოვალენტური ბმები შეიძლება მოიძებნოს კიდევ სამ ქვეჯგუფში, როგორც იონური ბმები, წყალბადის ბმები და ვან დერ ვაალის ურთიერთქმედება. კოვალენტურ და არაკოვალენტურ ობლიგაციებს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ კოვალენტური ბმები იქმნება, როდესაც ორი ატომს უზიარებს ელექტრონებს ერთმანეთთან, ხოლო არაკოვალენტური ბმები წარმოიქმნება ან ორ ატომს შორის ელექტრონების მთლიანად გაცვლით, ან რაიმე ელექტრონის გაცვლის გარეშე.
ქვემოთ ინფოგრაფიკაში მოცემულია განსხვავებები კოვალენტურ და არაკოვალენტურ ბმებს შორის უფრო დეტალურად.
რეზიუმე – კოვალენტური არაკოვალენტური ბმების წინააღმდეგ
კოვალენტური და არაკოვალენტური ბმები არის ქიმიური ბმების ორი ფართო კლასი ქიმიაში. კოვალენტური ბმები შეიძლება მოიძებნოს კიდევ სამ ქვეჯგუფში, როგორც იონური ბმები, წყალბადის ბმები და ვან დერ ვაალის ურთიერთქმედება. კოვალენტურ და არაკოვალენტურ ბმებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ კოვალენტური ბმები იქმნება, როდესაც ორი ატომს უზიარებს ელექტრონებს ერთმანეთს, ხოლო არაკოვალენტური ბმები წარმოიქმნება ან ორ ატომს შორის ელექტრონების მთლიანად გაცვლით, ან რაიმე ელექტრონის არ გაცვლით.
