კოორდინატი კოვალენტური ბმა კოვალენტური ბმის წინააღმდეგ
როგორც შემოთავაზებულია ამერიკელი ქიმიკოსის G. N. Lewis-ის მიერ, ატომები სტაბილურია, როდესაც ისინი შეიცავს რვა ელექტრონს თავიანთ ვალენტურ გარსში. ატომების უმეტესობას ვალენტურ გარსებში აქვს რვაზე ნაკლები ელექტრონი (გარდა პერიოდული ცხრილის მე-18 ჯგუფის კეთილშობილური აირებისა); შესაბამისად, ისინი არ არიან სტაბილური. ეს ატომები მიდრეკილნი არიან რეაგირებდნენ ერთმანეთთან, გახდნენ სტაბილური. ამრიგად, თითოეულ ატომს შეუძლია მიაღწიოს კეთილშობილური აირის ელექტრონულ კონფიგურაციას. კოვალენტური ბმები არის ქიმიური ბმების ძირითადი ტიპი, რომელიც აკავშირებს ატომებს ქიმიურ ნაერთში.
პოლარულობა წარმოიქმნება ელექტრონეგატიურობის განსხვავებების გამო.ელექტრონეგატიურობა იძლევა ატომის გაზომვას ბმაში ელექტრონების მოსაზიდად. ჩვეულებრივ, პოლინგის მასშტაბი გამოიყენება ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობების აღსანიშნავად. პერიოდულ სისტემაში არის ნიმუში იმის შესახებ, თუ როგორ იცვლება ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები. მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდის განმავლობაში ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა იზრდება. ამიტომ, ჰალოგენებს აქვთ უფრო დიდი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები პერიოდის განმავლობაში, ხოლო 1 ჯგუფის ელემენტებს აქვთ შედარებით დაბალი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები. ჯგუფის ქვემოთ ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები მცირდება. როდესაც ორი ერთი და იგივე ელექტრონეგატიურობის მქონე ატომები ქმნიან კავშირს მათ შორის, ეს ატომები ელექტრონულ წყვილს ანალოგიურად იზიდავს. ამიტომ, ისინი მიდრეკილნი არიან გაუზიარონ ელექტრონებს და ამ ტიპის ბმები ცნობილია როგორც არაპოლარული კოვალენტური ბმები.
კოვალენტური ბმა
როდესაც ორი ატომი, რომელსაც აქვს მსგავსი ან ძალიან დაბალი ელექტრონეგატიურობის სხვაობა, ერთად რეაგირებს, ისინი ქმნიან კოვალენტურ კავშირს ელექტრონების გაზიარებით. ორივე ატომს შეუძლია მიიღოს კეთილშობილი აირის ელექტრონული კონფიგურაცია ამ გზით ელექტრონების გაზიარებით.მოლეკულა არის პროდუქტი, რომელიც გამოწვეულია ატომებს შორის კოვალენტური ბმების წარმოქმნით. მაგალითად, როდესაც ერთი და იგივე ატომები უერთდებიან მოლეკულებს, როგორიცაა Cl2, H2, ან P4, თითოეული ატომი მეორეს უკავშირდება კოვალენტური ბმა.
კოორდინატული კოვალენტური ბმა
ეს ასევე არის კოვალენტური ბმის ტიპი, სადაც ბმაში ორი ელექტრონი მხოლოდ ერთი ატომის მიერ არის შემოწირული. ეს ასევე ცნობილია როგორც დატიური ბმა. ამ ტიპის კოვალენტური ბმები წარმოიქმნება, როდესაც ლუისის ბაზა ჩუქნის ელექტრონულ წყვილს ლუისის მჟავას. ამრიგად, ეს ასევე შეიძლება აიხსნას, როგორც კავშირი ლუისის მჟავასა და ლუისის ფუძეს შორის. თეორიულად, დონორი ატომისა და არაგამწირველი ატომის საჩვენებლად, ჩვენ ვაყენებთ დადებით მუხტს დონორ ატომს და უარყოფით მუხტს სხვა ატომს. მაგალითად, როდესაც ამიაკი აძლევს აზოტის მარტოხელა ელექტრონულ წყვილს BF3-ის ბარიუმს, წარმოიქმნება კოვალენტური კოვალენტური ბმა. ფორმირების შემდეგ, ეს ბმა პოლარული კოვალენტური ბმის მსგავსია და არ შეუძლია განასხვავოს როგორც ცალკეული ბმა, თუმცა მას აქვს ცალკე სახელი.
რა განსხვავებაა კოვალენტურ კავშირსა და კოორდინატულ კოვალენტურ კავშირს შორის?
• კოვალენტურ კავშირში ორივე ატომს აქვს ერთი და იგივე რაოდენობის ელექტრონების წვლილი ბმაში, მაგრამ კოორდინატულ კოვალენტურ კავშირში ორი ელექტრონი შემოწირულია ერთი ატომისგან.
• კოვალენტურ კავშირში ელექტრონეგატიურობის სხვაობა ორ ატომს შორის შეიძლება იყოს ნული ან ძალიან დაბალი მნიშვნელობა, მაგრამ კოორდინატულ კოვალენტურ ბმაში ყალიბდება პოლარული კოვალენტური ბმის ტიპი.
• კოორდინატთა კოვალენტური ბმის შესაქმნელად, მოლეკულაში ატომს უნდა ჰქონდეს მარტოხელა წყვილი.
