წყალბადის ბმა კოვალენტური ბმის წინააღმდეგ
ქიმიური ბმები ატომებსა და მოლეკულებს ერთად ატარებს. ბმები მნიშვნელოვანია მოლეკულების და ატომების ქიმიური და ფიზიკური ქცევის განსაზღვრაში. როგორც ამერიკელმა ქიმიკოსმა G. N. Lewis-მა თქვა, ატომები სტაბილურია, როდესაც ისინი შეიცავს რვა ელექტრონს თავიანთ ვალენტურ გარსში. ატომების უმეტესობას ვალენტურ გარსებში აქვს რვაზე ნაკლები ელექტრონი (გარდა პერიოდული ცხრილის მე-18 ჯგუფის კეთილშობილური აირებისა); შესაბამისად, ისინი არ არიან სტაბილური. ეს ატომები ერთმანეთთან რეაგირებას ახდენენ, რათა სტაბილური გახდნენ. ამრიგად, თითოეულ ატომს შეუძლია მიაღწიოს კეთილშობილური აირის ელექტრონულ კონფიგურაციას. კოვალენტური ბმა არის ერთ-ერთი ასეთი ქიმიური ბმა, რომელიც აკავშირებს ატომებს ქიმიურ ნაერთებში.წყალბადის ბმები არის მოლეკულებს შორის ინტერმოლეკულური მიზიდულობა.
წყალბადის ბმები
როდესაც წყალბადი ერთვის ელექტროუარყოფით ატომს, როგორიცაა ფტორი, ჟანგბადი ან აზოტი, წარმოიქმნება პოლარული კავშირი. ელექტრონეგატიურობის გამო ბმის ელექტრონები უფრო მეტად მიიზიდავს ელექტროუარყოფით ატომს, ვიდრე წყალბადის ატომს. ამრიგად, წყალბადის ატომი მიიღებს ნაწილობრივ დადებით მუხტს, ხოლო უფრო ელექტროუარყოფითი ატომი მიიღებს ნაწილობრივ უარყოფით მუხტს. როდესაც ამ მუხტის განცალკევების მქონე ორი მოლეკულა ახლოსაა, წყალბადსა და უარყოფითად დამუხტულ ატომს შორის იქნება მიზიდულობის ძალა. ეს მიზიდულობა ცნობილია როგორც წყალბადის კავშირი. წყალბადის ბმები შედარებით ძლიერია, ვიდრე სხვა დიპოლური ურთიერთქმედება და ისინი განსაზღვრავენ მოლეკულურ ქცევას. მაგალითად, წყლის მოლეკულებს აქვთ მოლეკულური წყალბადის კავშირი. წყლის ერთ მოლეკულას შეუძლია შექმნას ოთხი წყალბადის ბმა მეორე წყლის მოლეკულასთან. ვინაიდან ჟანგბადს აქვს ორი მარტოხელა წყვილი, მას შეუძლია შექმნას ორი წყალბადის ბმა დადებითად დამუხტულ წყალბადთან.მაშინ წყლის ორი მოლეკულა შეიძლება ცნობილი როგორც დიმერი. წყლის თითოეულ მოლეკულას შეუძლია დაუკავშირდეს ოთხ სხვა მოლეკულას წყალბადის კავშირის შესაძლებლობის გამო. ეს იწვევს წყლის უფრო მაღალ დუღილს, მიუხედავად იმისა, რომ წყლის მოლეკულას აქვს დაბალი მოლეკულური წონა. ამიტომ, წყალბადის ბმების გაწყვეტისთვის საჭირო ენერგია, როდესაც ისინი აირისებრ ფაზაში მიდიან, დიდია. გარდა ამისა, წყალბადის ბმები განსაზღვრავს ყინულის კრისტალურ სტრუქტურას. ყინულის გისოსების უნიკალური განლაგება ეხმარება მას წყალზე ცურაში, შესაბამისად იცავს წყლის სიცოცხლეს ზამთრის პერიოდში. ამის გარდა, წყალბადის კავშირი მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ბიოლოგიურ სისტემებში. ცილების და დნმ-ის სამგანზომილებიანი სტრუქტურა დაფუძნებულია მხოლოდ წყალბადის ობლიგაციებზე. წყალბადის ბმები შეიძლება განადგურდეს გათბობით და მექანიკური ძალებით.
კოვალენტური ბმები
როდესაც ორი ატომი, რომლებსაც აქვთ მსგავსი ან ძალიან დაბალი ელექტრონეგატიურობის სხვაობა, ურთიერთობენ ერთმანეთთან, ისინი ქმნიან კოვალენტურ კავშირს ელექტრონების გაზიარებით. ორივე ატომს შეუძლია მიიღოს კეთილშობილი აირის ელექტრონული კონფიგურაცია ამ გზით ელექტრონების გაზიარებით.მოლეკულა არის პროდუქტი, რომელიც გამოწვეულია ატომებს შორის კოვალენტური ბმების წარმოქმნით. მაგალითად, როდესაც ერთი და იგივე ატომები უერთდებიან მოლეკულებს, როგორიცაა Cl2, H2, ან P4, თითოეული ატომი მეორეს უკავშირდება კოვალენტური ბმის საშუალებით. მეთანის მოლეკულას (CH4) ასევე აქვს კოვალენტური ბმები ნახშირბადისა და წყალბადის ატომებს შორის. მეთანი არის მაგალითი მოლეკულისთვის, რომელსაც აქვს კოვალენტური ბმები ატომებს შორის ძალიან დაბალი ელექტროუარყოფითობის სხვაობით.
რა განსხვავებაა წყალბადსა და კოვალენტურ ბმებს შორის?
• კოვალენტური ბმები წარმოიქმნება ატომებს შორის მოლეკულის წარმოქმნით. წყალბადის ბმები ჩანს მოლეკულებს შორის.
• წყალბადის ატომი იქ უნდა იყოს წყალბადის ბმა. კოვალენტური ბმები შეიძლება წარმოიშვას ნებისმიერ ორ ატომს შორის.
• კოვალენტური ბმები უფრო ძლიერია ვიდრე წყალბადის ბმები.
• კოვალენტურ კავშირში ელექტრონები ნაწილდება ორ ატომს შორის, მაგრამ წყალბადის კავშირში ასეთი გაზიარება არ ხდება; პირიქით, ხდება ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება დადებით მუხტსა და უარყოფით მუხტს შორის.
