ელექტროვალენტურ და კოვალენტურ კავშირს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ელექტროვალენტური ბმა ხდება ელექტრონების ერთი ატომიდან მეორეზე გადატანით, ხოლო კოვალენტური ბმა ხდება ატომებს შორის ვალენტური ელექტრონების გაზიარების შედეგად. იონურ კავშირს ელექტროვალენტურ კავშირსაც უწოდებენ. ვალენტური ელექტრონები, რომლებიც ატომის გარე გარსებში მდებარე ელექტრონებია, მონაწილეობენ ორივე ტიპის ქიმიურ კავშირში.
ქიმიური კავშირი არის სხვადასხვა სახის ქიმიური ნაერთების ფორმირების გასაღები. ის მოქმედებს როგორც წებო ატომების ან მოლეკულების ერთმანეთთან შესანარჩუნებლად. ქიმიური კავშირის მთავარი მიზანია სტაბილური ქიმიური ნაერთის წარმოება.როდესაც ქიმიური ბმა იქმნება, ენერგია გამოიყოფა, რაც ქმნის სტაბილურ ნაერთს. არსებობს ქიმიური ბმის სამი ძირითადი ტიპი, რომლებიც ცნობილია როგორც იონური ბმა, კოვალენტური ბმა და მეტალის ან არაკოვალენტური ბმა.
რა არის ელექტროვალენტური ბმა?
ელექტროვალენტური ან იონური ბმა არის ქიმიური ბმის ტიპი, რომელიც წარმოიქმნება ელექტრონების ერთი ატომიდან მეორეზე გადატანის შედეგად. ეს გადაცემა იწვევს ერთ ატომს დადებითად დამუხტვას, ხოლო მეორე ატომს უარყოფითად დამუხტვას. ელექტრონის დონორი ატომი ხდება დადებითად დამუხტული; აქედან გამომდინარე, მას უწოდებენ კატიონს, ხოლო ელექტრონის მიმღები ატომი ხდება უარყოფითად დამუხტული და ეწოდება ანიონი. ამ კატიონსა და ანიონს შორის წარმოიქმნება ელექტროსტატიკური მიზიდულობა საპირისპირო ელექტრული მუხტების გამო. ელექტროუარყოფითობის დიდი განსხვავება ორ ატომს შორის იწვევს ამ კავშირის წარმოქმნას. როგორც მეტალის, ისე არამეტალის ატომები მონაწილეობენ ამ შეერთებაში.
თუმცა, არცერთი ელექტროვალენტური ბმა არ არის სუფთა იონური ბმები.თითოეულ იონურ ნაერთს შეიძლება ჰქონდეს კოვალენტური კავშირის გარკვეული პროცენტი. ამრიგად, იგი ცხადყოფს, რომ იონურ ნაერთს აქვს უფრო დიდი იონური ხასიათი და კოვალენტური ხასიათის დაბალი ხარისხი. მაგრამ არსებობს ნაერთები, რომლებსაც აქვთ კოვალენტური ხასიათის მნიშვნელოვანი ხარისხი. ამ ტიპის კავშირს ეწოდება პოლარული კოვალენტური ბმები.
ნაერთების მახასიათებლები, რომლებიც აგებულია ელექტროვალენტური კავშირისგან, განსხვავდება კოვალენტური კავშირისგან აგებული ნაერთებისგან. ფიზიკური თვისებების განხილვისას, ჩვეულებრივ, უფრო მაღალი დუღილის და დნობის წერტილები შეიძლება შეინიშნოს. მაგრამ წყალში ხსნადობა და ელექტროგამტარობის თვისება მნიშვნელოვნად მაღალია. იონური ბმებით ნაერთების მაგალითები შეიძლება მოიცავდეს ლითონების ჰალოიდებს, ლითონების ოქსიდებს, ლითონების სულფიდებს და ა.შ.
სურათი 01: ელექტროვალენტური ბმა
რა არის კოვალენტური ბმა?
კოვალენტური ბმა არის ქიმიური კავშირის ტიპი, რომელიც წარმოიქმნება არალითონის ატომებს შორის ელექტრონული წყვილების გაზიარების შედეგად. ეს ელექტრონის გაზიარება წარმოიქმნება კავშირში ჩართულ ორ ატომს შორის დაბალი ელექტრონეგატიურობის განსხვავების გამო. კოვალენტურ კავშირში, როგორც წესი, ჩართულია არამეტალის ატომები. ამ ატომებს აქვთ არასრული ელექტრონული კონფიგურაცია მათ გარე ორბიტალებში, შესაბამისად, იზიარებენ დაუწყვილებელ ელექტრონებს, რათა მიაღწიონ ელექტრონების კონფიგურაციას, როგორც კეთილშობილური აირის მსგავსი. ეს იმიტომ ხდება, რომ ელექტრონების არასრული კონფიგურაცია კონკრეტულ ატომს არასტაბილურს ხდის. იონური კავშირისგან განსხვავებით, კოვალენტურ კავშირს შეიძლება ჰქონდეს ერთჯერადი, ორმაგი ან სამმაგი ბმა ორ ატომს შორის. ეს ბმები იქმნება ისე, რომ ორი ატომი ემორჩილება ოქტეტის წესს. კავშირი ხდება ატომური ორბიტალების გადახურვის გზით. ერთი ბმა იქმნება ორი ელექტრონის გაზიარებისას. ორმაგი ბმა იქმნება ოთხი ელექტრონის გაზიარებისას.ექვსი ელექტრონის გაზიარებამ შეიძლება გამოიწვიოს სამმაგი ბმა.
კოვალენტური ბმის მქონე ნაერთების მახასიათებლები მოიცავს ძლიერ კავშირს ორ ატომს შორის მსგავსი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობების გამო. ამრიგად, ხსნადობა და ელექტრული გამტარობა (ხსნად მდგომარეობაში) ცუდია ან არ არსებობს. ამ ნაერთებს ასევე აქვთ დაბალი დნობის წერტილი და დუღილის წერტილი იონურ ნაერთებთან შედარებით. რიგი ორგანული და არაორგანული ნაერთები შეიძლება მივიღოთ კოვალენტური კავშირის მქონე ნაერთების მაგალითებად.
სურათი 02: კოვალენტური ბმა
რა განსხვავებაა ელექტროვალენტურ კავშირსა და კოვალენტურ კავშირს შორის?
ელექტროვალენტური ბმა კოვალენტური ბმის წინააღმდეგ |
|
| ელექტროვალენტური ბმა არის ქიმიური ბმა ორ ატომს შორის ელექტრონის (ელექტრონების) გადაცემის გამო ერთი ატომიდან მეორეზე. | კოვალენტური ბმა არის ქიმიური ბმის ტიპი, რომელიც წარმოიქმნება ატომებს შორის ელექტრონული წყვილების გაზიარების გამო. |
| მეტალები არამეტალების წინააღმდეგ | |
| ელექტროვალენტური ბმები შეიძლება შეინიშნოს ლითონებსა და არამეტებს შორის. | კოვალენტური ბმები ჩვეულებრივ შეიძლება შეინიშნოს ორ არამეტალს შორის. |
| სხვაობა ელექტრონეგატიურობაში | |
| სხვაობა ელექტროუარყოფითობაში ორ ატომს შორის უფრო მაღალია ელექტროვალენტურ კავშირში. | სხვაობა ელექტრონეგატიურობაში ორ ატომს შორის შედარებით დაბალია. |
| წყალსა და ელექტროგამტარებლობაში ხსნადობა | |
| წყალში ხსნადობა და ელექტროგამტარობა უფრო მაღალია ელექტროვალენტური კავშირის მქონე ნაერთებში. | წყალში ხსნადობა და ელექტროგამტარობა შედარებით დაბალია კოვალენტური კავშირის მქონე ნაერთებში. |
| დუღილისა და დნობის წერტილები | |
| დუღილისა და დნობის წერტილები უფრო მაღალია ელექტროვალენტური კავშირისთვის. | დუღილისა და დნობის წერტილები შედარებით დაბალია კოვალენტური კავშირისთვის. |
რეზიუმე – ელექტროვალენტური vs კოვალენტური ბმები
ელექტროვალენტური და კოვალენტური ბმები არის ქიმიური ბმის ორი ტიპი, რომლებიც განსხვავდება ერთმანეთისგან. ელექტროვალენტურ და კოვალენტურ ბმებს შორის მთავარი განსხვავება მათი ბუნებაა; ელექტროვალენტური ბმა არის ელექტროსტატიკური მიზიდულობის ტიპი ორ ატომს შორის, ხოლო კოვალენტური ბმა არის ელექტრონული წყვილის გაზიარება ორ ატომს შორის.
