იონურ და კოვალენტურ ბმებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ იონური ბმები წარმოიქმნება ძალიან განსხვავებული ელექტრონეგატიურობის მქონე ატომებს შორის, ხოლო კოვალენტური ბმები წარმოიქმნება ატომებს შორის მსგავსი ან ძალიან დაბალი ელექტრონეგატიურობის განსხვავებებით.
როგორც შემოთავაზებულია ამერიკელი ქიმიკოსის G. N. Lewis-ის მიერ შემოთავაზებული, რომ ატომები სტაბილურია, როდესაც ისინი შეიცავს რვა ელექტრონს თავიანთ ვალენტურ გარსში. ატომების უმეტესობას ვალენტურ გარსებში აქვს რვაზე ნაკლები ელექტრონი (გარდა პერიოდული ცხრილის მე-18 ჯგუფის კეთილშობილური აირებისა); შესაბამისად, ისინი არ არიან სტაბილური. ეს ატომები ერთმანეთთან რეაგირებას ახდენენ, რათა სტაბილური გახდნენ. ამრიგად, თითოეულ ატომს შეუძლია მიაღწიოს კეთილშობილური აირის ელექტრონულ კონფიგურაციას.იონური და კოვალენტური ბმები არის ქიმიური ბმის ორი ძირითადი ტიპი, რომლებიც აკავშირებს ატომებს ქიმიურ ნაერთში.
რა არის იონური ბმები?
ატომებს შეუძლიათ მოიპოვონ ან დაკარგონ ელექტრონები და შექმნან უარყოფითი ან დადებითი დამუხტული ნაწილაკები; რომელსაც ჩვენ იონებს ვუწოდებთ. იონებს შორის არის ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება. იონური ბმა არის მიმზიდველი ძალა ამ საპირისპიროდ დამუხტულ იონებს შორის. იონურ კავშირში ატომების ელექტრონეგატიურობა დიდ გავლენას ახდენს იონებს შორის ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების სიძლიერეზე.
სურათი 01: იონური კავშირის ფორმირება ნატრიუმის და ქლორის ატომებს შორის
ელექტროუარყოფითობა არის ატომების აფინურობის გაზომვა ელექტრონებთან. მაღალი ელექტრონეგატიურობის მქონე ატომს შეუძლია მიიზიდოს ელექტრონები დაბალი ელექტრონეგატიურობის ატომიდან იონური ბმის შესაქმნელად. მაგალითად, ნატრიუმის ქლორიდს აქვს იონური კავშირი ნატრიუმის იონსა და ქლორიდის იონს შორის. ნატრიუმი მეტალია, ქლორი კი არამეტალი; აქედან გამომდინარე, მას აქვს ძალიან დაბალი ელექტრონეგატიურობა (0.9) ქლორთან შედარებით (3.0). ამ ელექტროუარყოფითობის განსხვავების გამო, ქლორს შეუძლია მიიზიდოს ელექტრონი ნატრიუმიდან და შექმნას Cl–, ამავე დროს, ნატრიუმი აყალიბებს Na+ იონებს. ამის გამო, ორივე ატომი იძენს სტაბილური კეთილშობილური აირის ელექტრონულ კონფიგურაციას. Cl– და Na+ ერთად იმართება მიმზიდველი ელექტროსტატიკური ძალებით, რაც ქმნის იონურ კავშირს; Na-Cl ბმა.
რა არის კოვალენტური ბმები?
როდესაც ორი ატომი, რომლებსაც აქვთ მსგავსი ან ძალიან დაბალი ელექტრონეგატიურობის სხვაობა, ერთად რეაგირებენ, ისინი ქმნიან კოვალენტურ კავშირს ელექტრონების გაზიარებით. ამ გზით, ორივე ატომს შეუძლია მიიღოს კეთილშობილი გაზის ელექტრონული კონფიგურაცია ელექტრონების გაზიარებით.მოლეკულა არის პროდუქტი, რომელიც წარმოიქმნება ატომებს შორის კოვალენტური ბმების წარმოქმნით. მაგალითად, ერთი და იგივე ელემენტის ატომები უერთდებიან მოლეკულებს, როგორიცაა Cl2, H2, ან P4, თითოეული ატომი უკავშირდება მეორეს კოვალენტური ბმის მეშვეობით.
სურათი 02: კოვალენტური ბმები ნახშირბადისა და წყალბადის ატომებს შორის მეთანის მოლეკულაში
მეთანის მოლეკულას (CH4) ასევე აქვს კოვალენტური ბმები ნახშირბადისა და წყალბადის ატომებს შორის; არსებობს ოთხი კოვალენტური ბმა ერთ ცენტრალურ ნახშირბადის ატომსა და წყალბადის ოთხ ატომს შორის (ოთხი C-H ბმა). მეთანი არის მოლეკულის მაგალითი, რომელსაც აქვს კოვალენტური ბმები ატომებს შორის ძალიან დაბალი ელექტროუარყოფითობის სხვაობით.
რა განსხვავებაა იონურ და კოვალენტურ ბმებს შორის?
იონური vs კოვალენტური ბმები |
|
| ქიმიური კავშირი ორ ატომს შორის, გამოწვეული ელექტროსტატიკური ძალით იონურ ნაერთში საპირისპიროდ დამუხტულ იონებს შორის. | ქიმიური კავშირი ორ ატომს ან იონს შორის, სადაც ელექტრონული წყვილები განაწილებულია მათ შორის. |
| ატომების რაოდენობა | |
| გვხვდება ლითონებსა და არამეტალებს შორის. | ყველაზე ხშირად გვხვდება ორ არამეტალს შორის. |
| ელექტრონების რაოდენობა | |
| ხდება ელექტრონების სრული გადაცემა. | ხდება, როდესაც ორი (ან მეტი) ელემენტი იზიარებს ელექტრონებს. |
| ნაერთები | |
| ჩვეულებრივ აღიქმება როგორც კრისტალები, რომლებშიც რამდენიმე დადებითად დამუხტული იონი გარს აკრავს უარყოფითად დამუხტულ იონს. | კოვალენტური ბმებით შეკრული ატომები არსებობს მოლეკულების სახით, რომლებიც ოთახის ტემპერატურაზე ძირითადად არსებობენ როგორც აირები ან სითხეები. |
| პოლარულობა | |
| იონურ ბმას აქვს მაღალი პოლარობა. | კოვალენტურ ბმას აქვს დაბალი პოლარობა. |
| ფიზიკური თვისებები | |
| იონურ ნაერთებს აქვთ ძალიან მაღალი დნობის წერტილი და დუღილის წერტილი კოვალენტურ მოლეკულებთან შედარებით. | კოვალენტურ მოლეკულებს აქვთ დაბალი დნობის წერტილი და დუღილის წერტილი იონურ ნაერთებთან შედარებით. |
| წყალში ხსნადობა | |
| პოლარულ გამხსნელებში (როგორიცაა წყალი), იონური ნაერთები ხსნიან გამომყოფ იონებს; ასეთ ხსნარებს შეუძლიათ ელექტროენერგიის გატარება. | პოლარულ გამხსნელებში კოვალენტური მოლეკულები მნიშვნელოვნად არ იხსნება; ამიტომ ამ ხსნარებს არ შეუძლიათ ელექტროენერგიის გამტარობა. |
რეზიუმე - იონური vs კოვალენტური ბმები
იონური და კოვალენტური ბმები არის ქიმიური ბმის ორი ძირითადი ტიპი, რომელიც არსებობს ნაერთებში. იონურ და კოვალენტურ კავშირს შორის განსხვავება ისაა, რომ იონური ბმები წარმოიქმნება ატომებს შორის, რომლებსაც აქვთ ძალიან განსხვავებული ელექტრონეგატიურობა, ხოლო კოვალენტური ბმები წარმოიქმნება ატომებს შორის მსგავსი ან ძალიან დაბალი ელექტროუარყოფითობის განსხვავებებით.
