ძირითადი განსხვავება - იონური და კოვალენტური ნაერთები
ბევრი განსხვავება შეიძლება აღინიშნოს იონურ და კოვალენტურ ნაერთებს შორის მათი მაკროსკოპული თვისებების მიხედვით, როგორიცაა წყალში ხსნადობა, ელექტროგამტარობა, დნობის წერტილები და დუღილის წერტილები. ამ განსხვავებების მთავარი მიზეზი არის მათი შემაკავშირებელი ნიმუშის განსხვავება. ამრიგად, მათი შემაკავშირებელი ნიმუში შეიძლება ჩაითვალოს მთავარ განსხვავებად იონურ და კოვალენტურ ნაერთებს შორის. (განსხვავება იონურ და კოვალენტურ ბმებს შორის) როდესაც იონური ბმები წარმოიქმნება, ელექტრონი(ებ)ს ჩუქნიან ლითონმა, ხოლო შემოწირულ ელექტრონ(ებ)ს მიიღებენ არალითონი. ისინი ქმნიან ძლიერ კავშირს ელექტროსტატიკური მიზიდულობის გამო.კოვალენტური ბმები წარმოიქმნება ორ არამეტალს შორის. კოვალენტურ კავშირში, ორი ან მეტი ატომები იზიარებენ ელექტრონებს ოქტეტის წესის დასაკმაყოფილებლად. ზოგადად, იონური ბმები უფრო ძლიერია ვიდრე კოვალენტური ბმები. ეს იწვევს განსხვავებებს მათ ფიზიკურ თვისებებში.
რა არის იონური ნაერთები?
იონური ბმები წარმოიქმნება მაშინ, როდესაც ორ ატომს აქვს დიდი განსხვავება ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობებში. ბმის ფორმირების პროცესში რაც უფრო ნაკლები ელექტროუარყოფითი ატომი კარგავს ელექტრონს და მეტი ელექტრონეგატიური ატომი იძენს ამ ელექტრონს. აქედან გამომდინარე, წარმოქმნილი სახეობები საპირისპიროდ დამუხტული იონებია და ისინი ქმნიან კავშირს ძლიერი ელექტროსტატიკური მიზიდულობის გამო.
იონური ბმები წარმოიქმნება ლითონებსა და არამეტებს შორის. ზოგადად, ლითონებს არ აქვთ ბევრი ვალენტური ელექტრონი ყველაზე გარე გარსში; თუმცა, არამეტალებს ვალენტურ გარსში რვა ელექტრონი უფრო ახლოს აქვთ. ამიტომ, არამეტალები იღებენ ელექტრონებს ოქტეტის წესის დასაკმაყოფილებლად.
იონური ნაერთის მაგალითია Na+ + Cl–à NaCl
ნატრიუმს (ლითონს) აქვს მხოლოდ ერთი ვალენტური ელექტრონი, ხოლო ქლორს (არალითონს) აქვს შვიდი ვალენტური ელექტრონი.
რა არის კოვალენტური ნაერთები?
კოვალენტური ნაერთები წარმოიქმნება ელექტრონების გაზიარებით ორ ან მეტ ატომს შორის "ოქტეტის წესის" დასაკმაყოფილებლად. ეს შემაკავშირებელი ტიპი ჩვეულებრივ გვხვდება არალითონურ ნაერთებში, ერთი და იგივე ნაერთის ატომებში ან პერიოდულ სისტემაში მიმდებარე ელემენტებში. ორი ატომი, რომელსაც აქვს თითქმის იგივე ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები, არ ცვლის (აჩუქებს / იღებს) ელექტრონებს მათი ვალენტური გარსიდან. ამის ნაცვლად, ისინი იზიარებენ ელექტრონებს ოქტეტის კონფიგურაციის მისაღწევად.
კოვალენტური ნაერთების მაგალითებია მეთანი (CH4), ნახშირბადის მონოქსიდი (CO), იოდის მონობრომიდი (IBr)
კოვალენტური შემაკავშირებელი
რა განსხვავებაა იონურ და კოვალენტურ ნაერთებს შორის?
იონური ნაერთებისა და კოვალენტური ნაერთების განმარტება
იონური ნაერთი: იონური ნაერთი არის კათიონებისა და ანიონებისგან შემდგარი ქიმიური ნაერთი, რომლებიც ერთმანეთთან შენარჩუნებულია იონური ბმებით მედისებრ სტრუქტურაში.
კოვალენტური ნაერთი: კოვალენტური ნაერთი არის ქიმიური ბმა, რომელიც წარმოიქმნება ატომებს შორის ერთი ან მეტი ელექტრონის, განსაკუთრებით ელექტრონების წყვილის გაზიარებით.
იონური და კოვალენტური ნაერთების თვისებები
ფიზიკური თვისებები
იონური ნაერთები:
ყველა იონური ნაერთი არსებობს როგორც მყარი ოთახის ტემპერატურაზე.
იონურ ნაერთებს აქვთ სტაბილური კრისტალური სტრუქტურა. აქედან გამომდინარე, მათ აქვთ უფრო მაღალი დნობის წერტილები და დუღილის წერტილები. მიზიდულობის ძალები დადებით და უარყოფით იონებს შორის ძალიან ძლიერია.
| იონური ნაერთი | გარეგნობა | დნობის წერტილი |
| NaCl - ნატრიუმის ქლორიდი | თეთრი კრისტალური მყარი | 801°C |
| KCl - კალიუმის ქლორიდი | თეთრი ან უფერო მინისებრი კრისტალი | 770°C |
| MgCl2– მაგნიუმის ქლორიდი | თეთრი ან უფერო კრისტალური მყარი | 1412 °C |
კოვალენტური ნაერთები:
კოვალენტური ნაერთები არსებობს სამივე ფორმით; როგორც მყარი, სითხეები და აირები ოთახის ტემპერატურაზე.
მათი დნობის და დუღილის წერტილები შედარებით დაბალია იონურ ნაერთებთან შედარებით.
| კოვალენტური ნაერთი | გარეგნობა | დნობის წერტილი |
| HCl-წყალბადის ქლორიდი | უფერო გაზი | -114,2°C |
| CH4 -მეთანი | უფერო გაზი | -182°C |
| CCl4 – ნახშირბადის ტეტრაქლორიდი | უფერო სითხე | -23°C |
გამტარობა
იონური ნაერთები: მყარ იონურ ნაერთებს არ აქვთ თავისუფალი ელექტრონები; შესაბამისად, ისინი არ ატარებენ ელექტროენერგიას მყარ ფორმაში. მაგრამ, როდესაც იონური ნაერთები იხსნება წყალში, ისინი წარმოქმნიან ხსნარს, რომელიც ატარებს ელექტროენერგიას. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, იონური ნაერთების წყალხსნარები კარგი ელექტრული გამტარებია.
კოვალენტური ნაერთები: არც სუფთა კოვალენტური ნაერთები და არც წყალში გახსნილი ფორმები არ ატარებენ ელექტროენერგიას. ამიტომ, კოვალენტური ნაერთები ცუდი ელექტრული გამტარებია ყველა ფაზაში.
ხსნადობა
იონური ნაერთები: იონური ნაერთების უმეტესობა წყალში ხსნადია, მაგრამ ისინი უხსნადია არაპოლარულ გამხსნელებში.
კოვალენტური ნაერთები: კოვალენტური ნაერთების უმეტესობა ხსნადია არაპოლარულ გამხსნელებში, მაგრამ არა წყალში.
სიხისტე
იონური ნაერთები: იონური მყარი ნაერთები უფრო მყარი და მყიფე ნაერთებია.
კოვალენტური ნაერთები: ზოგადად, კოვალენტური ნაერთები უფრო რბილია ვიდრე იონური მყარი.
გამოსახულება თავაზიანობა: "კოვალენტური ბმა წყალბადი" Jacek FH - საკუთარი ნამუშევარი. (CC BY-SA 3.0) Rhannosh-ის Commons “IonicBondingRH11”-ის მეშვეობით – საკუთარი ნამუშევარი. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons-ის მეშვეობით
