ძირითადი განსხვავება – სრული იონური და წმინდა იონური განტოლება
ქიმიური რეაქციები არის ურთიერთქმედება ქიმიურ ნაერთებს შორის ახალი ნაერთების წარმოქმნის ან მათი ქიმიური სტრუქტურის გადაკეთების მიზნით. ნაერთებს, რომლებიც განიცდიან გარკვეულ ქიმიურ რეაქციას, ეწოდება რეაგენტი, ხოლო რასაც მივიღებთ ბოლოს - პროდუქტი. ქიმიური განტოლება არის ქიმიური რეაქციის წარმოდგენა ქიმიური სიმბოლოების გამოყენებით. ქიმიური განტოლება გვიჩვენებს რა არის რეაქტიული ნივთიერებები და რა პროდუქტები. სრული იონური განტოლება და წმინდა იონური განტოლება ქიმიური რეაქციის წარმოდგენის ორი გზაა. სრულ იონურ და წმინდა იონურ განტოლებას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ სრული იონური განტოლება იძლევა ქიმიურ რეაქციაში მონაწილე ყველა იონურ სახეობას, ხოლო წმინდა იონური რეაქცია იძლევა ქიმიურ სახეობებს, რომლებიც მონაწილეობენ საბოლოო პროდუქტის ფორმირებაში.
რა არის სრული იონური განტოლება?
სრული იონური განტოლება არის ქიმიური განტოლება, რომელიც ხსნის ქიმიურ რეაქციას და ნათლად მიუთითებს ხსნარში არსებულ იონურ სახეობებზე. იონური სახეობა არის ან ანიონი (უარყოფითად დამუხტული სახეობა) ან კატიონი (დადებითად დამუხტული სახეობა). ამის საპირისპიროდ, სრული მოლეკულური განტოლება აძლევს მოლეკულებს მონაწილეობას ქიმიურ რეაქციაში. მოდით განვიხილოთ მაგალითი ამ კონცეფციის გასაგებად.
NaCl (ნატრიუმის ქლორიდი) და AgNO3 (ვერცხლის ნიტრატი) შორის რეაქცია წარმოქმნის თეთრ შეფერილ ნალექს. რეაქციის მოლეკულური განტოლება არის ქვემოთ.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
სურათი 01: AgCl ნალექის წარმოქმნა
ეს რეაქცია მიმდინარეობს წყალხსნარში. NaCl იშლება კატიონებად და ანიონებად წყალხსნარში, როგორც ქვემოთ.
NaCl → Na+ + Cl–
შემდეგ ეს იონები განიცდიან რეაქციას ვერცხლის ნიტრატთან და წარმოქმნიან AgCl თეთრ ნალექს. ზემოაღნიშნული განტოლების მიხედვით, რეაქციის შემდეგ ნანო3 წარმოიქმნება ქვეპროდუქტის სახით. თუმცა, რეალურად ხდება, Na+ და NO3– იონები გამოიყოფა წყალში. და ისინი რჩებიან იონურ ფორმაში. შემდეგ ამ ქიმიური რეაქციის სრული იონური განტოლება შეიძლება დაიწეროს, როგორც
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
ეს განტოლება იძლევა სრულ დეტალებს რეაქციის ნარევისა და საბოლოო პროდუქტის შესახებაც. რეაქციის სრული იონური განტოლება შეიძლება გამოყენებულ იქნას წმინდა იონური განტოლების მისაღებად.
რა არის წმინდა იონური განტოლება?
წმინდა იონური განტოლება არის ქიმიური განტოლება, რომელიც აჩვენებს იონებს, რომლებიც მონაწილეობენ საბოლოო პროდუქტის ფორმირებაში. ეს განტოლება შეიძლება მივიღოთ სრული იონური განტოლებიდან სრული იონური განტოლების ორი მხრიდან მსგავსი იონების გაუქმებით. აქედან გამომდინარე, წმინდა იონური განტოლება არ იძლევა დეტალებს რეაქციის ნარევში არსებული ყველა იონური სახეობის შესახებ. NaCl-სა და AgNO-ს შორის რეაქციისთვის3, წმინდა იონური განტოლება შეიძლება მივიღოთ შემდეგნაირად.
სრული იონური განტოლება:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
წმინდა იონური განტოლება:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Cl– + Ag+ → AgCl –
ზემოხსენებული წმინდა იონური განტოლება მიუთითებს ქლორიდის იონები და ვერცხლის კათიონები პასუხისმგებელნი არიან AgCl თეთრი ნალექის წარმოქმნაზე და ეს არ მოიცავს დარჩენილ იონებს (Na+ და NO 3–).აღმოფხვრილი იონები ცნობილია როგორც „მაყურებლის იონები“, რომლებიც არ მონაწილეობენ ნალექის წარმოქმნაში.
რა განსხვავებაა სრულ იონურ და წმინდა იონურ განტოლებას შორის?
სრული იონური vs წმინდა იონური განტოლება |
|
| სრული იონური განტოლება არის ქიმიური განტოლება, რომელიც ხსნის ქიმიურ რეაქციას და ნათლად მიუთითებს ხსნარში არსებულ იონურ სახეობებზე | წმინდა იონური განტოლება არის ქიმიური განტოლება, რომელიც იძლევა იონებს, რომლებიც მონაწილეობენ საბოლოო პროდუქტის ფორმირებაში. |
| დეტალები | |
| სრული იონური განტოლება იძლევა დეტალებს რეაქციულ ნარევში არსებული ყველა იონური სახეობის შესახებ. | წმინდა იონური განტოლება იძლევა დეტალებს იონური სახეობების შესახებ, რომლებიც მონაწილეობენ საბოლოო პროდუქტის ფორმირებაში. |
| განტოლების მიღება | |
| სრული იონური განტოლება შეიძლება მივიღოთ ქიმიური რეაქციის მოლეკულური განტოლებიდან. | წმინდა იონური განტოლება შეიძლება მივიღოთ სრული იონური განტოლებიდან. |
რეზიუმე – სრული იონური vs წმინდა იონური განტოლება
სრული იონური განტოლება და წმინდა იონური განტოლება არის ქიმიური განტოლებების ორი ფორმა, რომლებიც გამოიყენება ქიმიური სახეობების აღსაწერად, რომლებიც იმყოფება რეაქციულ ნარევში ან ქიმიური სახეობები, რომლებიც მონაწილეობენ გარკვეულ ქიმიურ რეაქციაში. სრულ იონურ და წმინდა იონურ განტოლებას შორის განსხვავება ისაა, რომ სრული იონური განტოლება იძლევა ქიმიურ რეაქციაში მონაწილე ყველა იონურ სახეობას, ხოლო წმინდა იონური რეაქცია იძლევა ქიმიურ სახეობებს, რომლებიც მონაწილეობენ საბოლოო პროდუქტის ფორმირებაში.
