ძირითადი განსხვავება – დიფერენციალური კურსის კანონი ინტეგრირებული კურსის კანონის წინააღმდეგ
დიფერენციალური განაკვეთის კანონი და ინტეგრირებული განაკვეთის კანონი განაკვეთის კანონების ორი ფორმაა. ძირითადი განსხვავება დიფერენციალური სიჩქარის კანონსა და ინტეგრირებულ სიჩქარის კანონს შორის არის ის, რომ დიფერენციალური სიჩქარის კანონი იძლევა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს, როგორც ერთი ან მეტი რეაქტიული ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილების ფუნქცია კონკრეტული პერიოდის განმავლობაში, ხოლო ინტეგრირებული სიჩქარის კანონი იძლევა სიჩქარეს. ქიმიური რეაქცია, როგორც ერთი ან მეტი რეაქტიული ნივთიერების საწყისი კონცენტრაციის ფუნქცია გარკვეული დროის შემდეგ.
რეაქციის სიჩქარე არის ქიმიური რეაქციის პროგრესირებისას რეაქტიული ნივთიერებების ან პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილების საზომი.რეაქციის პროგრესის ასახსნელად გამოიყენება სიჩქარის სხვადასხვა კანონი. სიჩქარის ეს კანონები გამოიხატება როგორც მათემატიკური მიმართებები სხვადასხვა პარამეტრებს შორის.
რა არის დიფერენციალური განაკვეთის კანონი?
დიფერენციალური სიჩქარის კანონი გამოიყენება ქიმიური რეაქციის სიჩქარის დასადგენად, როგორც ერთი ან მეტი რეაქტიული ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილების ფუნქცია გარკვეული დროის განმავლობაში. დიფერენციალური სიჩქარის კანონი მიუთითებს იმაზე, თუ რა ხდება ქიმიური რეაქციის მოლეკულურ დონეზე. ქიმიური რეაქციის საერთო მექანიზმი შეიძლება განისაზღვროს დიფერენციალური სიჩქარის კანონების გამოყენებით (რეაგენტების გადაქცევა პროდუქტებად).
დიფერენციალური სიჩქარის კანონის განტოლება
დიფერენციალური სიჩქარის კანონი ქვემოთ მოყვანილი ქიმიური რეაქციისთვის შეიძლება იყოს მოცემული მათემატიკური გამოხატვის სახით.
A → B + C
შეფასება=– {d[A] / dt}=k[A]
აქ, [A] არის რეაქტანტის "A" კონცენტრაცია და "k" არის სიჩქარის მუდმივი. "n" იძლევა რეაქციის თანმიმდევრობას. დიფერენციალური სიჩქარის კანონის განტოლება შეიძლება იყოს ინტეგრირებული, რათა მივიღოთ მკაფიო კავშირი [A]-სა და დროს „t“შორის. ეს ინტეგრაცია იძლევა ინტეგრირებული განაკვეთის კანონს.
სურათი 1: დიაგრამა, რომელიც აჩვენებს რეაქციის რიგითობას
რა არის ინტეგრირებული განაკვეთის კანონი?
ინტეგრირებული სიჩქარის კანონი იძლევა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს, როგორც ერთი ან მეტი რეაქტანტის საწყისი კონცენტრაციის ფუნქცია გარკვეული დროის შემდეგ. ინტეგრირებული სიჩქარის კანონი შეიძლება გამოყენებულ იქნას კონკრეტული ქიმიური რეაქციის სიჩქარის მუდმივის დასადგენად, ხოლო რეაქციის რიგის მიღება შესაძლებელია ექსპერიმენტული მონაცემების საშუალებით.
ინტეგრირებული კურსის კანონის განტოლება
ქიმიური რეაქციისთვის A → B + C, ინტეგრირებული სიჩქარის კანონი შეიძლება გამოიხატოს მათემატიკური გამოსახულებით, როგორც ქვემოთ მოცემულია.
ln[A]=-kt + ln[A]0
აქ, [A]0 არის რეაქტიული A-ს საწყისი კონცენტრაცია და [A] არის რეაქტანტის "A" კონცენტრაცია "t" დროის გასვლის შემდეგ.თუმცა, ინტეგრირებული სიჩქარის კანონები განსხვავდება ერთმანეთისგან რეაქციის "n" რიგის მიხედვით. ზემოაღნიშნული განტოლება მოცემულია ნულოვანი რიგის ქიმიური რეაქციებისთვის.
პირველი რიგის რეაქციებისთვის, სიჩქარის კანონის განტოლება არის, [A]=[A]e-kt
მეორე რიგის რეაქციებისთვის, სიჩქარის კანონის განტოლება არის, 1/[A]=1/[A]0 + kt
რეაქციის სიჩქარის მუდმივის დასადგენად, ზემოთ განტოლებები შეიძლება გამოყენებულ იქნას შემდეგნაირად.
პირველი რიგის რეაქციებისთვის, k={ln[A] – ln[A]0} / t
მეორე რიგის რეაქციებისთვის, k={1/[A] – 1/[A]0} / t
რა კავშირია დიფერენციალური განაკვეთის კანონსა და ინტეგრირებული კურსის კანონს შორის?
ქიმიური რეაქციის დიფერენციალური სიჩქარის კანონი შეიძლება იყოს ინტეგრირებული იმავე ქიმიური რეაქციის ინტეგრირებული სიჩქარის კანონის მისაღებად
რა განსხვავებაა დიფერენციალური განაკვეთის კანონსა და ინტეგრირებულ განაკვეთის კანონს შორის?
დიფერენციალური განაკვეთის კანონი ინტეგრირებული განაკვეთის კანონის წინააღმდეგ |
|
| დიფერენციალური სიჩქარის კანონი გამოიყენება ქიმიური რეაქციის სიჩქარის დასადგენად, როგორც ფუნქცია ერთი ან მეტი რეაქტიული ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილების გარკვეული პერიოდის განმავლობაში. | ინტეგრირებული სიჩქარის კანონი იძლევა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს, როგორც ერთი ან მეტი რეაქტიული ნივთიერების საწყისი კონცენტრაციის (ან კონცენტრაციის კონკრეტულ მომენტში) ფუნქცია დროის გარკვეული პერიოდის შემდეგ. |
| აპლიკაცია | |
| დიფერენციალური სიჩქარის კანონი შეიძლება გამოყენებულ იქნას იმის საჩვენებლად, თუ რა ხდება ქიმიური რეაქციის მოლეკულურ დონეზე და ქიმიური რეაქციის საერთო მექანიზმი შეიძლება განისაზღვროს ამ სიჩქარის კანონის გამოყენებით. | ინტეგრირებული სიჩქარის კანონი შეიძლება გამოყენებულ იქნას კონკრეტული ქიმიური რეაქციის სიჩქარის მუდმივის დასადგენად. |
| გამოყენება | |
| დიფერენციალური განაკვეთის კანონის გამოყენება რთულია, როდესაც შევადარებთ ინტეგრირებულ განაკვეთის კანონს. | ინტეგრირებული კანონი აადვილებს მკაფიო კავშირის დადგენას რეაქტორების კონცენტრაციასა და გასულ დროს შორის. |
შეჯამება – დიფერენციალური განაკვეთის კანონი და ინტეგრირებული განაკვეთის კანონი
ქიმიური რეაქციის სიჩქარის კანონი იძლევა ურთიერთკავშირს რეაქციის სიჩქარესა და რეაქტანტების კონცენტრაციებს შორის. ძირითადი განსხვავება დიფერენციალური სიჩქარის კანონსა და ინტეგრირებულ სიჩქარის კანონს შორის არის ის, რომ დიფერენციალური სიჩქარის კანონი იძლევა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს, როგორც ერთი ან მეტი რეაქტიული ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილების ფუნქცია კონკრეტული პერიოდის განმავლობაში, ხოლო ინტეგრირებული სიჩქარის კანონი იძლევა სიჩქარეს. ქიმიური რეაქცია, როგორც ერთი ან მეტი რეაქტიული ნივთიერების საწყისი კონცენტრაციის ფუნქცია გარკვეული დროის შემდეგ.
