რაულტის კანონსა და დალტონის კანონს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ რაულის კანონი ეხება მყარი ან სითხეების ორთქლის წნევას, ხოლო დალტონის კანონი ეხება არარეაქტიული აირების ნაწილობრივ წნევას.
რაულის კანონი და დალტონის კანონი ქიმიაში ძალიან მნიშვნელოვანი კანონებია, რომლებიც ხსნიან აირისებრი მდგომარეობების ნაწილობრივ წნევას. რაულის კანონი აღწერს ხსნარის ორთქლის ნაწილობრივი წნევის ქცევას ხსნარის კონცენტრაციის შეცვლისას. ამის საპირისპიროდ, დალტონის კანონი აღწერს არარეაქტიული აირების ქცევას იმავე ჭურჭელში.
რა არის რაულტის კანონი?
რაულის კანონი ამბობს, რომ გამხსნელის ორთქლის წნევა ხსნარზე მაღლა უდრის სუფთა გამხსნელის ორთქლის წნევას იმავე ტემპერატურაზე, რომელიც მასშტაბირებულია ხსნარში არსებული გამხსნელის მოლური ფრაქციის მიხედვით. ეს ურთიერთობა მათემატიკურად შეგვიძლია მივცეთ შემდეგნაირად:
Psolution=Xგამხსნელი. Poგამხსნელი
სადაც Pხსნარი არის ხსნარის ორთქლის წნევა, Xგამხსნელი არის გამხსნელის მოლური ფრაქცია და P oგამხსნელი არის სუფთა გამხსნელის ორთქლის წნევა. კანონი შეიმუშავა ფრანგმა ქიმიკოსმა ფრანსუა-მარი რაულმა 1880 წელს. მან აღმოაჩინა, რომ ხსნარში ხსნარის დამატებისას ხსნარის ორთქლის წნევა თანდათან მცირდება. თუმცა, ეს დაკვირვება დამოკიდებული იყო ორ ცვლადზე: გახსნილი გამხსნელის მოლური ფრაქცია და სუფთა გამხსნელის ორთქლის წნევა.
სურათი 01: ორობითი ხსნარის ორთქლის წნევა, რომელიც მიჰყვება რაულტის კანონს
კონკრეტული მყარი ან თხევადი მოცემული წნევის დროს, არის წნევა, რომლის დროსაც ნივთიერების ორთქლი წონასწორობაშია მყარი ან თხევადი ფორმის ნივთიერებასთან.ამ ტემპერატურაზე, ჩვენ დავასახელებთ წნევას ნივთიერების ზემოთ, როგორც ორთქლის წნევა. გარდა ამისა, ამ წონასწორობისას, მყარი ან თხევადი ნივთიერების აორთქლების სიჩქარე უდრის ორთქლს, რომელიც კონდენსირდება მყარ ან თხევად ფორმაში. ამრიგად, ეს არის რაულის კანონის ძირითადი თეორია. თუმცა, რაულის კანონი მუშაობს იდეალური გადაწყვეტილებებისთვის. მაგრამ ის ასევე კარგად მუშაობს გამხსნელებთან ძალიან განზავებულ მდგომარეობაში. რეალური ნივთიერებებისთვის (არა იდეალური ნივთიერებებისთვის), ორთქლის წნევის შემცირება პრაქტიკულად აღემატება მნიშვნელობას, რომელსაც ჩვენ გამოვთვლით რაულის კანონიდან.
რა არის დალტონის კანონი?
დალტონის კანონი ამბობს, რომ არარეაქტიული აირების ნარევის მთლიანი წნევა უდრის თითოეული აირის ნაწილობრივი წნევის ჯამს. კანონი შეიმუშავა ჯონ დალტონმა 1802 წელს. ეს კანონი მათემატიკურად შეგვიძლია მივცეთ შემდეგნაირად:
Ptotal=Pi
სადაც Pსულ არის აირის ნარევის ჯამური წნევა, ხოლო Pi არის თითოეული ცალკეული აირის ნაწილობრივი წნევა..
სურათი 02: დალტონის კანონი
მაგალითად, თუ გვაქვს არარეაქტიული აირის ნარევი სამი კომპონენტით, შეგვიძლია დავწეროთ მიმართება შემდეგნაირად:
Pსულ=P1+P2+P 3
რა განსხვავებაა რაულტის კანონსა და დალტონის კანონს შორის?
რაულის კანონი და დალტონის კანონი ქიმიაში ძალიან მნიშვნელოვანი კანონებია, რომლებიც ხსნიან აირისებრი მდგომარეობების ნაწილობრივ წნევას. რაულის კანონსა და დალტონის კანონს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ რაულის კანონი ეხება მყარი ან სითხეების ორთქლის წნევას, ხოლო დალტონის კანონი ეხება არარეაქტიული აირების ნაწილობრივ წნევას. ანუ; რაულის კანონი ამბობს, რომ გამხსნელის ორთქლის წნევა ხსნარის ზემოთ უდრის სუფთა გამხსნელის ორთქლის წნევას იმავე ტემპერატურაზე, რომელიც მასშტაბირებულია ხსნარში არსებული გამხსნელის მოლური ფრაქციის მიხედვით.იმავდროულად, დალტონის კანონი ამბობს, რომ არარეაქტიული აირების ნარევის მთლიანი წნევა უდრის თითოეული აირის ნაწილობრივი წნევის ჯამს. რაულის კანონის მათემატიკური გამოხატულებაა Psolution=XგამხსნელიPo solvent ხოლო დალტონის კანონის მათემატიკური გამოხატულება არის Ptotal=Pi
რეზიუმე - რაულტი ლოუ დალტონის კანონის წინააღმდეგ
რაულის კანონი და დალტონის კანონი ქიმიაში ძალიან მნიშვნელოვანი კანონებია, რომლებიც ხსნიან აირისებრი მდგომარეობების ნაწილობრივ წნევას. თუმცა, რაულის კანონსა და დალტონის კანონს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ რაულის კანონი ეხება მყარი ან სითხეების ორთქლის წნევას, ხოლო დალტონის კანონი ეხება არარეაქტიული აირების ნაწილობრივ წნევას..
