ძირითადი განსხვავება – შეფასების კანონი მასობრივი მოქმედების კანონის წინააღმდეგ
სიჩქარის კანონსა და მასის მოქმედების კანონს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ სიჩქარის კანონი მიუთითებს ქიმიური რეაქციის სიჩქარესა და რეაგენტების კონცენტრაციებს შორის ურთიერთობაზე, ხოლო მასის მოქმედების კანონი ამბობს, რომ ქიმიური რეაქციის სიჩქარე პროპორციულია. რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების მასები.
სიჩქარის კანონი არის კანონი ქიმიაში, რომელიც გამოიყენება რეაქციის ნარევის ქცევის ასახსნელად. სიჩქარის კანონი მიუთითებს, რომ რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაქციის სიჩქარის. პროპორციულობის მუდმივი ცნობილია როგორც სიჩქარის მუდმივი.მასის მოქმედების კანონი მიუთითებს, რომ ქიმიური რეაქციის რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაგენტების მასების პროდუქტის, რომლებიც ამაღლებულია სიმძლავრემდე (ხშირად უდრის მათ სტიქიომეტრულ კოეფიციენტს ქიმიურ განტოლებაში), რომელიც განისაზღვრება ექსპერიმენტულად.
რა არის განაკვეთის კანონი?
სიჩქარის კანონი მიუთითებს კავშირზე ქიმიური რეაქციის სიჩქარესა და რეაქტანტების კონცენტრაციას შორის. სიჩქარის კანონის მიხედვით, რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის, რომლებიც ამაღლებულია სიმძლავრემდე (ეს ხშირად უდრის ქიმიურ განტოლებაში სტექიომეტრულ ურთიერთობას), რომელიც განისაზღვრება ექსპერიმენტულად.
შეფასების კანონი შეიძლება მოიძებნოს ორ ტიპად, შემდეგნაირად:
დიფერენციალური განაკვეთის კანონი
დიფერენციალური სიჩქარის კანონი იძლევა რეაქციის სიჩქარეს, როგორც რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის ცვლილების ფუნქცია გარკვეული დროის განმავლობაში.
ინტეგრირებული საპროცენტო კანონი
ინტეგრირებული სიჩქარის კანონი იძლევა რეაქციის სიჩქარეს რეაქტიული ნივთიერების საწყისი კონცენტრაციის ფუნქციას კონკრეტულ დროს.
მოდი განვიხილოთ მაგალითი ამის გასაგებად.
aA + bB → cC + dD
შეფასება=k[A]a[B]b
ზემოხსენებული განტოლება იძლევა კურსის კანონის მათემატიკურ გამოხატულებას. იქ "k" არის პროპორციულობის მუდმივი. იგი ცნობილია როგორც სიჩქარის მუდმივი. მაჩვენებლები "a" და "b" არის რეაქციის ბრძანებები რეაქტორთან A და B შესაბამისად. რეაქციის საერთო რიგი (p) მოცემულია სიჩქარის კანონის განტოლებაში ყველა რიგის ჯამის სახით.
p=a + b
სურათი 1: რეაქციის სიჩქარე და პირველი რიგის რეაქციების და მეორე რიგის რეაქციების კონცენტრაცია.
რეაქციის საერთო თანმიმდევრობიდან გამომდინარე, რეაქციები იყოფა სამ ტიპად, როგორიცაა:
- ნულოვანი რიგის რეაქციები - რეაქციის სიჩქარე დამოუკიდებელია რეაქტანტების კონცენტრაციისგან
- პირველი რიგის რეაქციები - რეაქციის სიჩქარე პროპორციულია ერთი რეაქტანტის კონცენტრაციისა.
- მეორე რიგის რეაქციები - რეაქციის სიჩქარე პროპორციულია ან ორი რეაქტანტის კონცენტრაციის პროდუქტის ან ერთი რეაქტანტის კონცენტრაციის კვადრატის.
რა არის მასობრივი მოქმედების კანონი?
მასობრივი მოქმედების კანონი მიუთითებს, რომ ქიმიური რეაქციის სიჩქარე პროპორციულია რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების მასებთან. იგი ასევე ცნობილია, როგორც მასობრივი მოქმედების კანონი. ეს კანონი სასარგებლოა კონკრეტული ქიმიური რეაქციის ზუსტი წონასწორობის განტოლების მისაღებად. კანონი ასევე მოცემულია რეაგენტების აქტივობით ან კონცენტრაციით. მასის მოქმედების კანონის მიხედვით, თანაფარდობა პროდუქტების კონცენტრაციებსა და რეაგენტებს შორის არის მუდმივი რეაქციის ნარევში, რომელიც წონასწორობის მდგომარეობაშია.
მასობრივი მოქმედების კანონი უნივერსალური ცნებაა, რაც ნიშნავს, რომ იგი გამოიყენება ნებისმიერ სისტემაზე ნებისმიერ ვითარებაში. ეს კანონი შეიძლება იყოს მოცემული მათემატიკური გამოსახულებით, როგორც ქვემოთ.
რეაქციისთვის, aA + bB ↔ cC + dD
თანაფარდობა პროდუქტებსა და რეაგენტებს შორის წონასწორობაში;
Keq=[C]c[D]დ / [A]a[B] b
მოცემულ ტემპერატურაზე, ზემოაღნიშნული თანაფარდობა არის მუდმივი წონასწორობისთვის რეაგენტებს (A და B) და პროდუქტებს (C და D) შორის. აქ Keq ცნობილია როგორც წონასწორობის მუდმივი.
რა განსხვავებაა განაკვეთის კანონსა და მასობრივი მოქმედების კანონს შორის?
შეფასების კანონი მასობრივი მოქმედების კანონის წინააღმდეგ |
|
| სიჩქარის კანონი მიუთითებს, რომ რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაგენტების კონცენტრაციაზე, რომლებიც ამაღლებულია ექსპერიმენტულად განსაზღვრულ სიმძლავრემდე. | მასობრივი მოქმედების კანონი მიუთითებს, რომ ქიმიური რეაქციის სიჩქარე პროპორციულია რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების მასების. |
| განტოლების კომპონენტები | |
| სიჩქარის კანონის განტოლებას აქვს სიჩქარის მუდმივი, რეაგენტების კონცენტრაცია და რეაქციის რიგი. | მასების მოქმედების კანონს აქვს განტოლება, რომელიც შედგება პროდუქტებისა და რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციისგან, მათი სტექიომეტრიული კოეფიციენტის სიძლიერემდე. |
| პროდუქტი | |
| სიჩქარის კანონის განტოლება არ შეიცავს პროდუქტების კონცენტრაციებს. | მასობრივი მოქმედების განტოლება შეიცავს პროდუქტების კონცენტრაციებს. |
| პროპორციულობის კომპონენტი | |
| სიჩქარის კანონის განტოლების პროპორციულობის მუდმივი ცნობილია როგორც სიჩქარის მუდმივი "K". | არ არსებობს პროპორციულობის მუდმივი მასის მოქმედების განტოლებაში. |
შეჯამება – შეფასების კანონი მასობრივი მოქმედების კანონის წინააღმდეგ
რეაქციის კანონები და მასის მოქმედების კანონი გამოიყენება რეაქციის ნარევის ქცევის ასახსნელად. სიჩქარის კანონსა და მასის მოქმედების კანონს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ სიჩქარის კანონი მიუთითებს ქიმიური რეაქციის სიჩქარესა და რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციებს შორის ურთიერთობაზე, ხოლო მასის მოქმედების კანონი მიუთითებს, რომ ქიმიური რეაქციის სიჩქარე პროპორციულია კონცენტრაციების. რეაქტიული ნივთიერებები.
