მუდმივი შემადგენლობის კანონსა და მრავალრიცხოვანი პროპორციების კანონს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ მუდმივი შემადგენლობის კანონის მიხედვით, ნიმუშების ერთი და იგივე პროპორცია ყოველთვის შედგება ელემენტების იგივე პროპორციისგან მასის მიხედვით, მაშინ როცა კანონის მიხედვით მრავალი პროპორციით, თუ ორი ელემენტი ერთმანეთთან აკავშირებს და ქმნის ერთზე მეტ ქიმიურ ნაერთს, მაშინ თანაფარდობა მეორე ელემენტის მასებს შორის, რომელიც ერწყმის პირველი ელემენტის ფიქსირებულ მასას, აქვს მცირე მთელი რიცხვების შეფარდება.
მუდმივი შედგენილობის კანონი და მრავალი პროპორციების კანონი არის თეორიები ფიზიკურ ქიმიაში, რომლებიც გამოიყენება ქიმიაში სტოქიომეტრიის ასახსნელად. სტოიქიომეტრია არის რეაქტიული ნივთიერებებისა და პროდუქტების შედარებითი რაოდენობის საზომი ქიმიურ რეაქციაში.
რა არის მუდმივი კომპოზიციის კანონი?
მუდმივი შემადგენლობის კანონი ამბობს, რომ ნაერთის ნიმუშები ყოველთვის შეიცავს ელემენტების იგივე პროპორციას მასის მიხედვით. ეს კანონი შეიძლება დავასახელოთ განსაზღვრული პროპორციების კანონადაც. ეს კანონი აღწერს, რომ მოცემული ნაერთი ყოველთვის შეიცავს ერთსა და იმავე ელემენტებს მასის მიხედვით იგივე პროპორციებით.
მაგალითად, იქნება ეს ონკანის წყალი თუ ზღვის წყალი, წყლის მოლეკულა ყოველთვის შეიცავს წყალბადს და ჟანგბადის ელემენტებს შემდეგი პროპორციებით. წყლის მოლეკულის ქიმიური ფორმულა არის H2O, ხოლო მოლეკულის მოლური მასა 18 გ/მოლი. აქედან გამომდინარე, ერთი მოლი წყალი შეიცავს 18 გ H2O-ს. თანაფარდობა H და O შორის წყლის მოლეკულაში არის 2:1. შესაბამისად წყალბადის მასური წილი წყალში=(2გ / 18გ) x 100%=11,11% და ჟანგბადის მასური წილი=(16გ/18გ) x 100%=88,89%. ეს წილადები მუდმივია და არ იცვლება წყლის წყაროს და გამოყოფის მეთოდის მიხედვით.
მუდმივი შედგენილობის კანონი დამოკიდებულია იმაზე, რომ ერთი და იგივე ელემენტის ნებისმიერი ატომი (ერთნაირი ატომური რიცხვის მქონე ატომები) ერთმანეთის მსგავსია.ზემოთ მოყვანილი მაგალითის გათვალისწინებით, ვარაუდობენ, რომ წყალბადის ნებისმიერი ატომი მსგავსია სხვა წყალბადის ატომისა და პირიქით. მაგრამ შეიძლება იყოს გამონაკლისებიც. Მაგალითად. ელემენტის იზოტოპური შემადგენლობა შეიძლება განსხვავდებოდეს წყაროს მიხედვით. მაშასადამე, სტოქიომეტრია აჩვენებს ვარიაციებს ელემენტების წყაროს მიხედვით.
რა არის მრავალრიცხოვანი პროპორციების კანონი?
მრავალჯერადი პროპორციების კანონი ამბობს, რომ როდესაც ორი ელემენტი ერწყმის ერთმანეთს და წარმოქმნის ერთზე მეტ ნაერთს, მაშინ ერთი ელემენტის წონა, რომელიც გაერთიანდება მეორის ფიქსირებულ წონასთან არის მცირე მთელი რიცხვების თანაფარდობა.
ამ კანონს შეგვიძლია ვუწოდოთ დალტონის კანონიც, რადგან კანონი შეიმუშავა ჯონ დალტონმა 1803 წელს. მოდით გავიგოთ ეს კანონი მაგალითის გამოყენებით.
აზოტის ოქსიდები შედგება აზოტისა და ჟანგბადის ატომებისგან. ჩვენ შეგვიძლია დავადგინოთ აზოტის ხუთი განსხვავებული ოქსიდი, რომელიც არსებობს: N2O, NO, N2O3, NO2 და N2O5 ამ ოქსიდში N და O-ის მასის შეფარდების გათვალისწინებით ნაერთები, 14 გრამი აზოტის ატომი შერწყმულია 8, 16, 24, 32 და 40 გრამ ჟანგბადთან, შესაბამისად, მასის თანაფარდობის მიხედვით. თუ ამ რიცხვებს ავიღებთ როგორც პატარა, მთელ რიცხვებს, მაშინ თანაფარდობები შეიძლება მივიღოთ როგორც 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 და 1:5.
რა განსხვავებაა მუდმივი შედგენის კანონსა და მრავალპროპორციულ კანონს შორის?
მუდმივი შემადგენლობის კანონის მიხედვით, ნიმუშების ერთიდაიგივე პროპორცია ყოველთვის შედგება ელემენტების იგივე პროპორციისაგან მასის მიხედვით, ხოლო მრავალრიცხოვანი პროპორციების კანონის მიხედვით, თუ ორი ელემენტი ერთმანეთთან აკავშირებს და ქმნის ერთზე მეტ ქიმიურ ნივთიერებას. ნაერთები, მაშინ თანაფარდობა მეორე ელემენტის მასებს შორის, რომელიც ერწყმის პირველი ელემენტის ფიქსირებულ მასას, აქვს მცირე მთელი რიცხვების შეფარდება.ასე რომ, ეს არის მთავარი განსხვავება მუდმივი შემადგენლობის კანონსა და მრავალპროპორციულ კანონს შორის.
შეჯამება - მუდმივი შედგენის კანონი მრავალი პროპორციის კანონის წინააღმდეგ
მუდმივი შემადგენლობის კანონის მიხედვით, ნიმუშების ერთი და იგივე პროპორცია ყოველთვის შედგება ელემენტების ერთი და იგივე პროპორციისგან მასის მიხედვით, ხოლო მრავალრიცხოვანი პროპორციების კანონის მიხედვით, თუ ორი ელემენტი ერთმანეთთან აკავშირებს და ქმნის ერთზე მეტ ქიმიურ ნივთიერებას. ნაერთები, მაშინ თანაფარდობა მეორე ელემენტის მასებს შორის, რომელიც ერწყმის პირველი ელემენტის ფიქსირებულ მასას, აქვს მცირე მთელი რიცხვების შეფარდება. ამრიგად, ეს არის განსხვავება მუდმივი შემადგენლობის კანონსა და მრავალპროპორციულ კანონს შორის.
