მთავარი განსხვავება განსაზღვრული პროპორციების კანონსა და მრავალპროპორციულ კანონს შორის არის ის, რომ განსაზღვრული პროპორციების კანონი ამბობს, რომ ნაერთის ნიმუშები ყოველთვის შეიცავს ელემენტების იგივე პროპორციას მასის მიხედვით. პირიქით, მრავალრიცხოვანი პროპორციების კანონი (ზოგჯერ მას დალტონის კანონს უწოდებენ) ამბობს, რომ თუ ორი ელემენტი გაერთიანდება და წარმოქმნის ერთზე მეტ ქიმიურ ნაერთს, მაშინ მეორე ელემენტის მასების თანაფარდობა, რომელიც გაერთიანდება პირველი ელემენტის ფიქსირებულ მასასთან. იყოს მცირე მთელი რიცხვების შეფარდება.
განსაზღვრული პროპორციების კანონი და მრავალრიცხოვანი პროპორციების კანონი არის თეორიები, რომლებიც გამოიყენება ქიმიაში სტექიომეტრიის ასახსნელად. სტოიქიომეტრია არის რეაქტიული ნივთიერებებისა და პროდუქტების შედარებითი რაოდენობის საზომი ქიმიურ რეაქციაში.
რა არის განსაზღვრული პროპორციების კანონი?
განსაზღვრული პროპორციების კანონი ამბობს, რომ ნაერთის ნიმუშები ყოველთვის შეიცავს ელემენტების იგივე პროპორციას მასის მიხედვით. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მოცემული ნაერთი ყოველთვის შეიცავს ერთსა და იმავე ელემენტებს მასის მიხედვით იგივე პროპორციებით.
მაგალითად, ეს არის ონკანის წყალი ან ზღვის წყალი, წყლის მოლეკულა ყოველთვის შეიცავს წყალბადს და ჟანგბადის ელემენტებს შემდეგი პროპორციებით.
წყლის მოლეკულის ქიმიური ფორმულა=H2O
წყლის მოლეკულის მოლური მასა=18 გ/მოლი
აქედან გამომდინარე, ერთი მოლი წყალი შეიცავს 18 გ H2O. თანაფარდობა H და O შორის წყლის მოლეკულაში არის 2:1. ამიტომ წყალბადის მასური წილი წყალში=(2გ/18გ) x 100%=11,11% და ჟანგბადის მასური წილი=(16გ/18გ) x 100%=88,89%. ეს წილადები განსაზღვრულია და არ იცვლება წყლის წყაროს და გამოყოფის მეთოდის დროს.
სურათი 01: განსაზღვრული პროპორციების კანონი ამბობს, მოცემული ტიპის ქიმიურ ნივთიერებაში ელემენტები ყოველთვის შერწყმულია მასის მიხედვით იმავე პროპორციებით.
ეს კანონი ეფუძნება იმ ფაქტს, რომ ერთი და იგივე ელემენტის ნებისმიერი ატომი (ერთნაირი ატომური რიცხვის მქონე ატომები) ერთმანეთის მსგავსია. ზემოთ მოყვანილი მაგალითისთვის ჩათვალეს, რომ წყალბადის ნებისმიერი ატომი მსგავსია სხვა წყალბადის ატომისა და პირიქით. მაგრამ არის გამონაკლისებიც. მაგალითად, ელემენტის იზოტოპური შემადგენლობა შეიძლება განსხვავდებოდეს წყაროს მიხედვით. აქედან გამომდინარე, სტოქიომეტრია აჩვენებს ვარიაციებს ელემენტების წყაროზე დაყრდნობით.
რა არის მრავალრიცხოვანი პროპორციების კანონი?
მრავალჯერადი პროპორციების კანონი ამბობს, როდესაც ორი ელემენტი ერთმანეთს ერწყმის და ერთზე მეტ ნაერთს ქმნის, მაშინ ერთი ელემენტის წონა, რომელიც გაერთიანდება მეორის ფიქსირებულ წონასთან, არის მცირე მთელი რიცხვების თანაფარდობა.
სურათი 02: მრავლობითი პროპორციების კანონის ახსნა
ამას ზოგჯერ დალტონის კანონს უწოდებენ. ეს მოხდა ჯონ დალტონის მიერ ამ კანონის აღმოჩენის შემდეგ 1803 წელს. მოდით გავიგოთ ეს კანონი რამდენიმე მაგალითის გამოყენებით.
აზოტის ოქსიდები შედგება აზოტისა და ჟანგბადის ატომებისგან. არსებობს აზოტის ხუთი განსხვავებული ოქსიდი; N2O, არა, N2O3, NO2და N2O5 ამ ნაერთებში N და O-ის მასობრივი თანაფარდობების განხილვისას, 14 გრამი აზოტის ატომი შერწყმულია 8-თან, 16, 24, 32 და 40 გრამი ჟანგბადი მასის თანაფარდობის მიხედვით. მცირე, მთელი რიცხვების სახით, თანაფარდობა არის 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 და 1:5.
სხვაობა განსაზღვრული პროპორციების კანონსა და მრავალპროპორციულ კანონს შორის?
განსაზღვრული პროპორციების კანონი ამბობს, რომ ნაერთის ნიმუშები ყოველთვის შეიცავს ელემენტების იგივე პროპორციას მასის მიხედვით. მეორეს მხრივ, მრავალი პროპორციების კანონი ხაზს უსვამს იმას, რომ როდესაც ორი ელემენტი ერწყმის ერთმანეთს და ქმნის ერთზე მეტ ნაერთს, ერთი ელემენტის წონა, რომელიც გაერთიანდება მეორის ფიქსირებულ წონასთან, არის მცირე მთელი რიცხვების თანაფარდობა. ეს არის მთავარი განსხვავება განსაზღვრული პროპორციების კანონსა და მრავალპროპორციულ კანონს შორის.
შეჯამება – განსაზღვრული პროპორციების კანონი მრავალპროპორციულობის კანონის წინააღმდეგ
განსაზღვრული პროპორციების კანონი და მრავალრიცხოვანი პროპორციების კანონი გამოიყენება ქიმიურ რეაქციებში ნაერთების სტექიომეტრიის ასახსნელად.განსაზღვრული პროპორციების კანონი ამბობს, რომ ნაერთის ნიმუშები ყოველთვის შეიცავს ელემენტების იგივე პროპორციას მასის მიხედვით. პირიქით, მრავალი პროპორციების კანონი ამბობს, რომ თუ ორი ელემენტი გაერთიანდება და წარმოქმნის ერთზე მეტ ქიმიურ ნაერთს, მაშინ მეორე ელემენტის მასების თანაფარდობა, რომელიც გაერთიანდება პირველი ელემენტის ფიქსირებულ მასასთან, იქნება მცირე მთელი რიცხვების შეფარდება.. მაშასადამე, ეს არის განსხვავება განსაზღვრული პროპორციების კანონსა და მრავალპროპორციულ კანონს შორის.
