სხვაობა EDTA-სა და EGTA-ს შორის

2024 ავტორი: Alex Aldridge | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-17 13:43

EDTA vs EGTA

EDTA და EGTA ორივე არის ქელატური აგენტები. ორივე პოლიამინოკარბოქსილის მჟავაა და აქვს მეტ-ნაკლებად იგივე თვისებები.

EDTA

EDTA არის ეთილენ დიამინ ტეტრაძმარმჟავას შემოკლებული სახელი. იგი ასევე ცნობილია როგორც (ეთილენ დინიტრილო) ტეტრაძმარმჟავა. ქვემოთ მოცემულია EDTA-ს სტრუქტურა.

EDTA მოლეკულას აქვს ექვსი ადგილი, სადაც ლითონის იონი შეიძლება იყოს შეკრული. არსებობს ორი ამინო ჯგუფი და ოთხი კარბოქსილის ჯგუფი. ამინოჯგუფების ორ აზოტის ატომს აქვს გაუზიარებელი ელექტრონული წყვილი თითოეულში. EDTA არის ჰექსადენტატი ლიგანდი. ასევე, ის არის ქელატური აგენტი ლითონების იონების სეკვესტრის უნარის გამო. EDTA ქმნის ქელატებს ყველა კატიონთან, გარდა ტუტე ლითონებისა და ეს ქელატები საკმარისად სტაბილურია. სტაბილურობა წარმოიქმნება მოლეკულის შიგნით არსებული რამდენიმე კომპლექსური ადგილისგან, რომელიც წარმოქმნის გალიის მსგავს სტრუქტურას ლითონის იონის გარშემო. ეს იზოლირებს ლითონის იონს გამხსნელის მოლეკულებისგან, რითაც ხელს უშლის ხსნარს. EDTA-ს კარბოქსილის ჯგუფს შეუძლია დონორი პროტონების დისოციაცია; ამიტომ, EDTA-ს აქვს მჟავე თვისებები. EDTA-ს სხვადასხვა სახეობა შემოკლებულია, როგორც H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{და Y}4- ^{ძალიან დაბალი pH (მჟავე გარემო), დომინანტურია EDTA-ს პროტონირებული ფორმა (H}4_{Y). ამის საპირისპიროდ, მაღალ pH-ზე (ძირითადი საშუალო) ჭარბობს სრულად დეპროტონირებული ფორმა (Y}4-^{). და რამდენადაც pH იცვლება დაბალი pH-დან მაღალ pH-მდე, EDTA-ს სხვა ფორმები ჭარბობს pH-ის გარკვეულ მნიშვნელობებში. EDTA ხელმისაწვდომია სრულად პროტონირებული ფორმით ან მარილის სახით.დინატრიუმის EDTA და კალციუმის დინატრიუმის EDTA მარილის ყველაზე გავრცელებული ფორმებია. თავისუფალი მჟავა H}4_{Y და ნატრიუმის მარილის დიჰიდრატი Na}2_H2_Y.2H 2_{O კომერციულად ხელმისაწვდომია რეაგენტის ხარისხით.}

როდესაც წყალში იხსნება, EDTA მოქმედებს როგორც ამინომჟავა. ის ორმაგი ცვიტერიონის სახით არსებობს. ამ შემთხვევაში, წმინდა მუხტი ნულის ტოლია და არსებობს ოთხი დისოციაციური პროტონი (ორი პროტონი ასოცირდება კარბოქსილის ჯგუფებთან და ორი დაკავშირებულია ამინ ჯგუფებთან). EDTA ფართოდ გამოიყენება როგორც კომპლექსომეტრიული ტიტრატი. EDTA-ს ხსნარები მნიშვნელოვანია, როგორც ტიტრატი, რადგან ის აერთიანებს ლითონის იონებს 1:1 თანაფარდობით, მიუხედავად კატიონის მუხტისა. EDTA ასევე გამოიყენება როგორც კონსერვანტი ბიოლოგიური ნიმუშებისთვის. ბიოლოგიურ ნიმუშებში არსებული ლითონის იონების მცირე რაოდენობამ და საკვებმა შეიძლება გამოიწვიოს ნიმუშებში არსებული ნაერთების ჰაერის დაჟანგვის კატალიზება. EDTA მჭიდროდ აკომპლექსებს ამ ლითონის იონებს, რითაც ხელს უშლის მათ ჰაერის დაჟანგვის კატალიზებას. ამიტომ ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც კონსერვანტი.

EGTA

EGTA არის ეთილენგლიკოლის ტეტრაძმარმჟავას შემოკლებული ტერმინი. ეს არის ქელატური აგენტი და ძალიან ჰგავს EDTA-ს. EGTA-ს აქვს უფრო მაღალი მიდრეკილება კალციუმის იონების მიმართ, ვიდრე მაგნიუმის იონები. EGTA-ს აქვს შემდეგი სტრუქტურა.

EDTA-ს მსგავსად, EGTA-ს ასევე აქვს ოთხი კარბოქსილის ჯგუფი, რომელსაც შეუძლია აწარმოოს ოთხი პროტონი დისოციაციისას. არსებობს ორი ამინის ჯგუფი და ამინოჯგუფების ორ აზოტის ატომს აქვს გაუზიარებელი ელექტრონული წყვილი თითოეულში. EGTA შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც ბუფერი, რათა დაემსგავსოს ცოცხალი უჯრედის pH-ს. EGTA-ს ეს თვისება იძლევა მის გამოყენებას Tandem Affinity Purification-ში, რომელიც არის ცილის გამწმენდი ტექნიკა.

რა განსხვავებაა EDTA-სა და EGTA-ს შორის?

• EDTA არის ეთილენდიამინის ტეტრაძმარმჟავა და EGTA არის ეთილენგლიკოლის ტეტრაძმარმჟავა.

• EGTA-ს უფრო მაღალი მოლეკულური წონა აქვს ვიდრე EDTA.

• კარბოქსილის ოთხი ჯგუფის, ორი ამინო ჯგუფის გარდა, EGTA-ს ასევე აქვს კიდევ ორი ჟანგბადის ატომი გაუზიარებელი ელექტრონებით.

• EGTA-ს აქვს უფრო მაღალი მიდრეკილება კალციუმის იონების მიმართ EDTA-სთან შედარებით. და EDTA-ს აქვს უფრო მაღალი მიდრეკილება მაგნიუმის იონების მიმართ EGTA-სთან შედარებით.

• EGTA-ს უფრო მაღალი დუღილის წერტილი აქვს ვიდრე EDTA.