საიტცეფისა და ჰოფმანის წესებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ საიტცეფის წესი მიუთითებს, რომ ყველაზე შემცვლელი პროდუქტი ყველაზე სტაბილური პროდუქტია, ხოლო ჰოფმანის წესი მიუთითებს, რომ ყველაზე ნაკლებად შემცვლელი პროდუქტი არის ყველაზე სტაბილური პროდუქტი.
საიტცეფის წესი და ჰოფმანის წესი ძალიან მნიშვნელოვანია ორგანული ელიმინაციის რეაქციის საბოლოო პროდუქტის პროგნოზირებისთვის. ეს წესები შეიძლება მიუთითებდეს კონკრეტული ორგანული ქიმიური რეაქციის საბოლოო პროდუქტის ბუნებაზე, საბოლოო პროდუქტის ჩანაცვლების საფუძველზე, მაგ. ყველაზე შემცვლელი ან ნაკლებად შემცვლელი პროდუქტი.
რა არის საიტცეფის წესი?
Saytzeff წესი არის ემპირიული წესი, რომელიც განსაზღვრავს კონკრეტული რეაქციის საბოლოო პროდუქტს, როგორც ყველაზე შემცვლელ პროდუქტს.მას ძირითადად ზაიცევის მმართველად ასახელებენ. ეს წესი მნიშვნელოვანია ელიმინაციის რეაქციის შედეგად მიღებული საბოლოო ალკენის პროდუქტის ჩანაცვლების პროგნოზირებისთვის. ნახშირბადის ატომის მიხედვით, სადაც ორმაგი ბმა იქმნება ალკენის საბოლოო პროდუქტში, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ საიტცეფის წესი, როგორც „ალკენი, რომელიც წარმოიქმნება წყალბადის ბეტა-ნახშირბადიდან წყალბადის ელიმინაციის გზით, რომელსაც აქვს წყალბადის შემცვლელი ყველაზე მცირე რაოდენობით“. ამრიგად, ყველაზე შემცვლელი საბოლოო პროდუქტი არის ქიმიური რეაქციის მთავარი პროდუქტი, რომელიც ასევე აღმოჩნდება ყველაზე სტაბილური პროდუქტი.
მაგალითად, 2-იოდობუტანი შეიცავს იოდიდის ჯგუფს ნახშირბადის ჯაჭვის მეორე ნახშირბადში. როდესაც ეს ნაერთი მუშავდება ძლიერი მჟავით, როგორიცაა კალიუმის ჰიდროქსიდი, ჩვენ შეგვიძლია მივიღოთ 2-ბუტენი, როგორც ძირითადი პროდუქტი, ხოლო უმნიშვნელო პროდუქტი არის 1-ბუტენი. აქ ნახშირბადის ატომი, რომელსაც ყველაზე ნაკლები წყალბადის შემცვლელი აქვს, არის მესამე ნახშირბადის ატომი; ამრიგად, წყალბადის ატომის აღმოფხვრა ხდება ამ ნახშირბადისგან, რომელიც იძლევა 2-ბუტენს. ნახშირბადის პირველ ატომს ყველაზე მეტი წყალბადის შემცვლელი აქვს; ამრიგად, წყალბადის აღმოფხვრა პირველი ნახშირბადის ატომიდან წარმოქმნის უმნიშვნელო პროდუქტს 1-ბუტენს.რეაქცია ასეთია:
სურათი 01: ელიმინაციის რეაქცია, რომელიც ხდება საიტცეფის წესის მიხედვით
რა არის ჰოფმანის წესი?
ჰოფმანის წესი არის ემპირიული წესი, რომელიც განსაზღვრავს კონკრეტული რეაქციის საბოლოო პროდუქტს, როგორც ყველაზე ნაკლებად შემცვლელ პროდუქტს. Ეს ნიშნავს; ქიმიური რეაქცია ხდება ამ წესის მიხედვით, თუ საბოლოო პროდუქტის უმრავლესობა არის ყველაზე ნაკლებად შემცვლელი ოლეფინი (ალკენის პროდუქტი). ნახშირბადის ატომის მიხედვით, სადაც ორმაგი ბმა იქმნება ალკენის საბოლოო პროდუქტში, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ჰოფმანის წესი, როგორც "ალკენი, რომელიც წარმოიქმნება წყალბადის ალფა-ნახშირბადიდან წყალბადის ყველაზე მეტი შემცვლელის შემცველობით"..
მოდი ვნახოთ მაგალითი:
სურათი 02: რეაქცია, რომელიც ხდება ჰოფმანის წესის მიხედვით
მეოთხეული ამონიუმის და ალკენის შექმნისას მესამეულ ამინსა და ჭარბ მეთილის იოდიდს შორის რეაქციის შედეგად, ალკენის ყველაზე ნაკლებად შემცვლელი პროდუქტი წარმოიქმნება ძირითად პროდუქტად.
რა განსხვავებაა საიტცეფისა და ჰოფმანის წესს შორის?
საიტცეფის და ჰოფმანის წესებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ საიტცეფის წესი მიუთითებს, რომ ყველაზე შემცვლელი პროდუქტი ყველაზე სტაბილური პროდუქტია, ხოლო ჰოფმანის წესი მიუთითებს, რომ ყველაზე ნაკლებად შემცვლელი პროდუქტი ყველაზე სტაბილური პროდუქტია. საიტცეფის წესის მიხედვით, უმრავლესობა არის ყველაზე შემცვლელი პროდუქტი, ხოლო ჰოფმანის წესის მიხედვით, უმრავლესობა არის ყველაზე ნაკლებად შემცვლელი პროდუქტი.
შემდეგი ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას საიტცეფისა და ჰოფმანის წესს შორის.
რეზიუმე - საიტცეფი vs Hofmann წესი
საიტცეფის წესი და ჰოფმანის წესი ძალიან მნიშვნელოვანია ორგანული ელიმინაციის რეაქციის საბოლოო პროდუქტის პროგნოზირებისთვის. საიტცეფისა და ჰოფმანის წესს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ საიტცეფის წესი მიუთითებს, რომ ყველაზე შემცვლელი პროდუქტი ყველაზე სტაბილური პროდუქტია, ხოლო ჰოფმანის წესი მიუთითებს, რომ ყველაზე ნაკლებად შემცვლელი პროდუქტი ყველაზე სტაბილური პროდუქტია.
