ეკვივალენტურ წერტილსა და საბოლოო წერტილს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ეკვივალენტურობის წერტილი ტიტრაციაში არის წერტილი, სადაც დამატებული ტიტრატი ქიმიურად მთლიანად ექვივალენტურია ანალიზში ნიმუშში, ხოლო საბოლოო წერტილი არის წერტილი, სადაც ინდიკატორი ცვლის თავის ფერი.
ტიტრაცია არის ტექნიკა, რომელსაც ფართოდ ვიყენებთ ანალიტიკურ ქიმიაში მჟავების, ფუძეების, ოქსიდანტების, რედუქტორების, ლითონის იონების და მრავალი სხვა სახეობის დასადგენად. ტიტრირებისას ხდება ქიმიური რეაქცია. აქ ანალიტი რეაგირებს სტანდარტულ რეაგენტთან, რომელსაც ჩვენ ტიტრანს ვუწოდებთ. ზოგჯერ ჩვენ ვიყენებთ პირველად სტანდარტს, რომელიც არის უაღრესად გაწმენდილი და სტაბილური ხსნარი, როგორც საცნობარო მასალა ტიტრიმეტრულ მეთოდებში.ჩვენ ვიყენებთ ინდიკატორს რეაქციის საბოლოო წერტილის დასადგენად. მაგრამ, ეს არ არის ფაქტობრივი წერტილი, სადაც ქიმიური რეაქცია მთავრდება. ფაქტობრივი წერტილი არის ეკვივალენტური წერტილი.
რა არის საბოლოო წერტილი?
ნებისმიერ ტიტრში, საბოლოო წერტილი არის წერტილი, სადაც ინდიკატორი იცვლის ფერს. ან სხვაგვარად შეგვიძლია გამოვიყენოთ ცვლილება ინსტრუმენტულ პასუხში საბოლოო წერტილის იდენტიფიცირებისთვის. მაგალითად, HCl და NaOH რეაგირებენ 1:1 და წარმოქმნიან NaCl-ს და წყალს. ამ ტიტრირებისთვის შეგვიძლია გამოვიყენოთ ფენოლფთალეინის ინდიკატორი, რომელსაც ძირითადი გარემოში აქვს ვარდისფერი ფერი და მჟავე გარემოში უფერო ხდება. თუ ტიტრაციულ კოლბაში HCl-ს ჩავსვამთ და ფენოლფთალეინის წვეთს დავამატებთ, ის უფერული ხდება.
სურათი 02: ბოლო წერტილი არის ფერის შეცვლის წერტილი
ტიტრაციის დროს შეგვიძლია დავამატოთ NaOH ბურეტიდან და თანდათანობით კოლბაში HCl და NaOH რეაგირებენ. თუ ავიღებთ ორი ხსნარის ერთსა და იმავე კონცენტრაციას, როდესაც კოლბას დავამატებთ თანაბარი რაოდენობით NaOH-ს, კოლბაში არსებული ხსნარი მიიღებს ღია ვარდისფერ შეფერილობას. ეს არის წერტილი, სადაც ვაჩერებთ ტიტრაციას (ბოლო წერტილი). მიგვაჩნია, რომ ამ ეტაპზე რეაქცია დასრულებულია.
რა არის ეკვივალენტური წერტილი?
ეკვივალენტურობის წერტილი ტიტრში არის ის წერტილი, როდესაც დამატებული ტიტრატი ქიმიურად მთლიანად ექვივალენტურია ნიმუშის ანალიზთან. ეს არის წერტილი, სადაც ქიმიური რეაქცია სრულდება სტექიომეტრიულად.
სურათი 01: ეკვივალენტური ქულები ძლიერი მჟავისა და სუსტი მჟავების ტიტრირებისთვის
მიუხედავად იმისა, რომ ჩვენ განვსაზღვრავთ საბოლოო წერტილს ინდიკატორის ფერის ცვლილებიდან, ის უმეტეს შემთხვევაში არ არის რეაქციის ფაქტობრივი საბოლოო წერტილი. რეაქცია სრულდება ამ მომენტამდე ოდნავ ადრე. ამ ეკვივალენტურ წერტილში, საშუალო ნეიტრალურია. წინა ნაწილში განხილულ მაგალითში, დამატებითი NaOH წვეთი დამატების შემდეგ, გარემო აჩვენებს ფენოლფთალეინის ძირითად ფერს, რომელსაც ჩვენ ვიღებთ საბოლოო წერტილად.
რა განსხვავებაა ეკვივალენტურ წერტილსა და საბოლოო წერტილს შორის?
ეკვივალენტობის წერტილი ტიტრაციაში არის წერტილი, როდესაც დამატებული ტიტრატი ქიმიურად მთლიანად ექვივალენტურია ანალიზში ნიმუშში, ხოლო ბოლო წერტილი არის წერტილი, სადაც ინდიკატორი იცვლის ფერს.ეს არის მთავარი განსხვავება ეკვივალენტურ წერტილსა და საბოლოო წერტილს შორის. უფრო მეტიც, ეკვივალენტობის წერტილი ყოველთვის დგება ტიტრირების ბოლო წერტილამდე.
შეჯამება – ეკვივალენტობის წერტილი საბოლოო წერტილის წინააღმდეგ
ნებისმიერ ტიტრში გვაქვს ორი მნიშვნელოვანი წერტილი; კერძოდ, ტიტრირების ეკვივალენტური წერტილი და ბოლო წერტილი. მთავარი განსხვავება ეკვივალენტურ წერტილსა და საბოლოო წერტილს შორის არის ის, რომ ეკვივალენტური წერტილი ტიტრაციაში არის ის წერტილი, სადაც დამატებული ტიტრატი ქიმიურად მთლიანად ექვივალენტურია ანალიზში ნიმუშში, ხოლო საბოლოო წერტილი არის წერტილი, სადაც ინდიკატორი იცვლის ფერს.
