ძირითადი განსხვავება ნახევარ ეკვივალენტურ წერტილსა და ეკვივალენტურ წერტილს შორის არის ის, რომ ნახევარი ეკვივალენტური წერტილი არის შუა წერტილი კონკრეტული ტიტრირების საწყის წერტილსა და ეკვივალენტურ წერტილს შორის, ხოლო ეკვივალენტობის წერტილი არის იქ, სადაც მთავრდება ქიმიური რეაქცია.
ტიტრები არის ანალიტიკური ტექნიკა ქიმიაში, რომელიც მნიშვნელოვანია მოცემული ნიმუშების უცნობი კონცენტრაციების დასადგენად.
რა არის ნახევარი ეკვივალენტური ქულა?
ტიტრაციის ნახევარი ეკვივალენტობის წერტილი არის შუა გზა ეკვივალენტურ წერტილსა და საწყის წერტილს (წარმოშობას) შორის. ამ წერტილის მნიშვნელობა იმაში მდგომარეობს, რომ ამ მომენტში, ანალიტის ხსნარის pH უდრის დისოციაციის მუდმივობას ან pKa მჟავას, რომელიც გამოიყენება ტიტრირებაში.ნახევარი ეკვივალენტობის წერტილი ჩნდება ტიტრირების პირველი ეკვივალენტური წერტილის მოცულობის ნახევარზე. თუ ტიტრში არის რამდენიმე ეკვივალენტური წერტილი, არის რამდენიმე ნახევარი ეკვივალენტური წერტილი, რომლებიც უდრის ეკვივალენტურ რაოდენობას. მაგალითად, მეორე ნახევრის ეკვივალენტობის წერტილი ხდება შუა წერტილში პირველ და მეორე ეკვივალენტურ წერტილებს შორის.
რა არის ეკვივალენტური წერტილი?
ეკვივალენტურობის წერტილი ტიტრში არის ფაქტობრივი წერტილი, სადაც მთავრდება სასურველი ქიმიური რეაქცია რეაქციულ ნარევში. ჩვენ ჩვეულებრივ ვაკეთებთ ტიტრებს სითხეში ნივთიერების კონცენტრაციის დასადგენად. თუ ჩვენ ვიცნობთ ნივთიერებას, ტიტრანტი (ხსნარი, რომელიც გამოიყენება თხევად ნარევში კომპონენტის კონცენტრაციის დასადგენად), რომელსაც აქვს ცნობილი კონცენტრაცია, შეიძლება გამოყენებულ იქნას ანალიზთან რეაქციისთვის. აქ ჩვენ ვუწოდებთ ტიტრანს, როგორც სტანდარტულ ხსნარს, რადგან ცნობილია მისი ზუსტი მოლარობა.
სურათი 01: ტიტრირების მრუდი, რომელიც მიუთითებს ეკვივალენტურ წერტილზე
NaOH-სა და HCl-ს შორის რეაქციაში, რომელიც არის მჟავა-ტუტოვანი რეაქცია, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ან NaOH ან HCl, როგორც ცნობილი კონცენტრაციის მქონე ტიტრატი. აქ ტიტრანტი მოთავსებულია ბურეტში და ნელ-ნელა შეგვიძლია დავამატოთ ტიტრანდ/ანალიტი, სანამ არ მოხდება ფერის ცვლილება რეაქციულ ნარევში. ჩვენ უნდა გამოვიყენოთ ინდიკატორი, რადგან NaOH და HCl არ არიან თვითმაჩვენებლები. წერტილი, სადაც ხდება ფერის ცვლილება, არის ტიტრირების ბოლო წერტილი, რომელიც არ არის რეაქციის ეკვივალენტური წერტილი.
ამ ტიტრირებაში, ეკვივალენტურობის წერტილი არის წერტილი, სადაც ყველა HCl მოლეკულა რეაგირებს NaOH-თან (ან წერტილი, სადაც ყველა NaOH მოლეკულა რეაგირებს HCl-თან). მაშინ ტიტრანის მოლები ტოლი უნდა იყოს უცნობი ანალიზის მოლებთან, ვინაიდან სტოქიომეტრია HCl-სა და NAOH-ს შორის არის 1:1.არსებობს სხვადასხვა მეთოდი ტიტრების ეკვივალენტობის წერტილის დასადგენად.
- თვითინდიკატორების ფერის ცვლილება - რეაქციებში, რომლებიც მოიცავს თვითმაჩვენებლებს, როგორც რეაქტიანტებს, ფერის ცვლილება ავლენს ტიტრირების ეკვივალენტურ წერტილს, რადგან ისინი არ იყენებენ ინდიკატორებს.
- ბოლო წერტილი – ზოგჯერ ეკვივალენტობის წერტილი შეიძლება იქნას მიღებული როგორც საბოლოო წერტილი, რადგან ისინი დაახლოებით ტოლია.
- გამტარობა - ამ მეთოდით, გამტარობა იზომება ტიტრირების განმავლობაში და ეკვივალენტობის წერტილი არის გამტარობის სწრაფი ცვლილება. ეს გარკვეულწილად რთული მეთოდია.
- სპექტროსკოპია - ეს არის მეთოდი, რომელიც შესაფერისია ფერადი რეაქციის ნარევებისთვის. ეკვივალენტობის წერტილი განისაზღვრება ტალღის სიგრძის სწრაფი ცვლილების მიხედვით, რომელიც შეიწოვება ნიმუშის მიერ.
რა განსხვავებაა ნახევარ ეკვივალენტურ წერტილსა და ეკვივალენტურ წერტილს შორის?
ტიტრები არის ანალიტიკური ტექნიკა ქიმიაში, რომელიც მნიშვნელოვანია მოცემული ნიმუშების უცნობი კონცენტრაციების დასადგენად.მთავარი განსხვავება ნახევარ ეკვივალენტურ წერტილსა და ეკვივალენტურ წერტილს შორის არის ის, რომ ნახევარი ეკვივალენტური წერტილი არის შუა წერტილი კონკრეტული ტიტრაციის საწყის წერტილსა და ეკვივალენტურ წერტილს შორის, ხოლო ეკვივალენტობის წერტილი არის იქ, სადაც მთავრდება ქიმიური რეაქცია.
ქვემოთ მოცემული ცხრილი აჯამებს განსხვავებას ნახევარ ეკვივალენტურ პუნქტსა და ეკვივალენტურ წერტილს შორის.
შეჯამება – ნახევარი ეკვივალენტური ქულის წინააღმდეგ ეკვივალენტური ქულა
ტიტრები არის ანალიტიკური ტექნიკა ქიმიაში, რომელიც მნიშვნელოვანია მოცემული ნიმუშების უცნობი კონცენტრაციების დასადგენად. მთავარი განსხვავება ნახევარ ეკვივალენტურ წერტილსა და ეკვივალენტურ წერტილს შორის არის ის, რომ ნახევარი ეკვივალენტური წერტილი არის შუა წერტილი კონკრეტული ტიტრაციის საწყის წერტილსა და ეკვივალენტურ წერტილს შორის, ხოლო ეკვივალენტობის წერტილი არის იქ, სადაც მთავრდება ქიმიური რეაქცია.
