ბოლო წერტილსა და სტექიომეტრულ წერტილს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ბოლო წერტილი მოდის მხოლოდ სტექიომეტრიული წერტილის შემდეგ, მაშინ როდესაც სტექიომეტრიული წერტილი არის ყველაზე ზუსტი წერტილი, სადაც სრულდება ნეიტრალიზაცია.
მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაცია მოიცავს ნეიტრალიზაციის რეაქციას, რომელიც ხდება იმ წერტილში, სადაც მჟავა რეაგირებს ქიმიურად თანაბარი რაოდენობით ფუძესთან. თუმცა, მცირე განსხვავებაა თეორიულ წერტილს შორის, სადაც რეაქცია ზუსტად მთავრდება და იმ წერტილს შორის, სადაც ჩვენ პრაქტიკულად აღმოვაჩენთ მას. უფრო მეტიც, თქვენ ასევე უნდა გაითვალისწინოთ, რომ ტერმინი ეკვივალენტობის წერტილი არის უფრო ხშირად გამოყენებული სახელი სტექიომეტრიული წერტილისთვის.
რა არის საბოლოო წერტილი?
წერტილი, რომელზეც რეაქცია დასრულებულია, არის ტიტრირების ბოლო წერტილი. ჩვენ შეგვიძლია ექსპერიმენტულად განვსაზღვროთ ეს წერტილი. ამის პრაქტიკულად გასაგებად განვიხილოთ მაგალითი. დავუშვათ, რომ 100 მლ 0,1 M მარილმჟავას (HCl) ტიტრატებს 0,5 M ნატრიუმის ჰიდროქსიდს.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
ჩვენ ვინახავთ მჟავას ტიტრაციულ კოლბაში და ტიტრირებთ NaOH-ის წინააღმდეგ მეთილის ფორთოხლის თანდასწრებით, როგორც ინდიკატორი. მჟავე გარემოში ინდიკატორი უფეროა და ძირითად გარემოში ვარდისფერ ფერს აჩვენებს. თავდაპირველად ტიტრაციულ კოლბაში არის მხოლოდ მჟავა (HCl 0,1 მ/100 მლ); ხსნარის pH უდრის 2. NaOH-ს დავამატებთ, ხსნარის pH იზრდება გარემოში მჟავის გარკვეული რაოდენობის ნეიტრალიზაციის გამო. ჩვენ უნდა დავამატოთ ბაზა განუწყვეტლივ წვეთ-წვეთად, სანამ არ მიაღწევს დასრულებას. რეაქციის pH ხდება 7-ის ტოლი, როდესაც რეაქცია დასრულდება.ამ ეტაპზეც კი, ინდიკატორი არ აჩვენებს ფერს საშუალოზე, რადგან ის ცვლის ფერს ძირითად გარემოში.
ფერის ცვლილებაზე დასაკვირვებლად საჭიროა დავამატოთ კიდევ ერთი წვეთი NaOH, თუნდაც ნეიტრალიზაციის დასრულების შემდეგ. ამ დროს ხსნარის pH მკვეთრად იცვლება. ეს არის წერტილი, სადაც ჩვენ ვაკვირდებით რეაქციის დასრულებას.
რა არის სტოქიომეტრიული წერტილი?
ეკვივალენტობის წერტილი არის სტექიომეტრიული წერტილის საერთო სახელი. ეს არის წერტილი, როდესაც მჟავა ან ფუძე ასრულებს ნეიტრალიზაციის რეაქციას. რეაქცია თეორიულად სრულდება ამ ეტაპზე, მაგრამ პრაქტიკულად ჩვენ ვერ დავაკვირდებით ზუსტ წერტილს. უკეთესია, თუ ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ, როდის არის მიღწეული ეკვივალენტური წერტილი, რადგან ეს არის ზუსტი წერტილი, სადაც მოხდა ნეიტრალიზაცია. თუმცა, ჩვენ შეგვიძლია დავაკვირდეთ რეაქციის დასრულებას საბოლოო წერტილში.
სურათი 01: გრაფიკი ტიტრისთვის, რომელიც აჩვენებს ეკვივალენტურ წერტილს
თუ განვიხილავთ იგივე მაგალითს, როგორც ზემოთ, რეაქციის დასაწყისში, ჩვენ გვაქვს მხოლოდ მჟავა გარემოში (HCl). სანამ ის მიაღწევს ეკვივალენტურ წერტილს, NaOH-ის დამატებით მივიღეთ ურეაქციო მჟავა და წარმოიქმნება მარილი (HCl და NaCl). ეკვივალენტურ წერტილში საშუალოში მხოლოდ მარილი გვაქვს. ბოლო წერტილში ჩვენ გვაქვს მარილი და ფუძე (NaCl და NaOH) საშუალოში.
რა განსხვავებაა საბოლოო წერტილსა და სტოიქიომეტრულ წერტილს შორის?
ბოლო წერტილი და სტექიომეტრიული წერტილი (საერთოში, ეკვივალენტობის წერტილი) ყოველთვის განსხვავდება ერთმანეთისგან. ბოლო წერტილსა და სტექიომეტრულ წერტილს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ბოლო წერტილი მოდის მხოლოდ სტექიომეტრიული წერტილის შემდეგ, ხოლო სტექიომეტრიული წერტილი არის ყველაზე ზუსტი წერტილი, რომელზეც სრულდება ნეიტრალიზაცია.გარდა ამისა, ჩვენ შეგვიძლია დავაკვირდეთ ბოლო წერტილს, მაგრამ პრაქტიკულად ვერ დავაკვირდებით სტექიომეტრულ წერტილს.
შეჯამება – საბოლოო წერტილი სტოქიომეტრიული წერტილის წინააღმდეგ
ბოლო წერტილი და სტექიომეტრიული წერტილი (საერთოში, ეკვივალენტობის წერტილი) ყოველთვის განსხვავდება ერთმანეთისგან. ბოლო წერტილსა და სტექიომეტრულ წერტილს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ბოლო წერტილი მოდის მხოლოდ სტექიომეტრიული წერტილის შემდეგ, ხოლო სტექიომეტრიული წერტილი არის ყველაზე ზუსტი წერტილი, სადაც სრულდება ნეიტრალიზაცია.
