ბორაზინსა და დიბორანს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ბორაზინი შეიცავს ბორის სამ ატომს თითო მოლეკულაზე, ხოლო დიბორანი შეიცავს ბორის ორ ატომს თითო მოლეკულაზე.
ბორაზინი და დიბორანი ბორის შემცველი ქიმიური ნაერთებია. ორივე ეს არის ციკლური ნაერთები სხვადასხვა რაოდენობის რგოლის წევრებით.
რა არის ბორაზინი?
ბორაზინი არის ციკლური, არაორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა B3H6N3ეს არის ექვსწევრიანი რგოლის სტრუქტურის ციკლური ნაერთი. ანუ მას აქვს სამი B-H ერთეული და სამი N-H ერთეული მონაცვლეობით. ამიტომ, ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ მისი ქიმიური ფორმულა, როგორც (BH3)(NH3).ასევე, ეს სტრუქტურა იზოელექტრონულია ბენზოლის რგოლთან. ბენზოლის მსგავსად, ესეც უფერო სითხეა ოთახის ტემპერატურაზე. ამიტომ, ჩვენ მას ზოგჯერ ვუწოდებთ "არაორგანულ ბენზოლს".
სურათი 01: ბორაზინის სტრუქტურა
უფრო მეტიც, ბორაზინის მოლური მასა არის 80,50 გ/მოლი. დნობის წერტილი და დუღილის წერტილი არის -58 °C და 53 °C, შესაბამისად. მას ასევე აქვს არომატული სუნი. უფრო მეტიც, ეს არის სინთეზური ნაერთი, რომელიც შეგვიძლია გამოვიმუშავოთ დიბორანისა და ამიაკისგან 1:2 თანაფარდობით.
ამ პროცესში ჩართული ქიმიური რეაქცია შემდეგია:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
უპირველეს ყოვლისა, თუ წყალს დავამატებთ ბორაზინს, ის ჰიდროლიზდება და მისცემს ბორის მჟავას, ამიაკის და წყალბადის გაზს.გარდა ამისა, ეს ნაერთი თერმულად ძალიან სტაბილურია მისი დაბალი სტანდარტის ენთალპიის წარმოქმნის ცვლილების გამო; −531 კჯ/მოლ. ბენზოლთან შედარებით, ბორაზინი ბევრად უფრო რეაქტიულია. მაგალითად, მას შეუძლია რეაგირება წყალბადის ქლორიდთან, ხოლო ბენზოლი არა.
რენტგენის კრისტალოგრაფიული განსაზღვრების მიხედვით, ბორაზინის რგოლის სტრუქტურაში ბმის სიგრძე ტოლია. თუმცა, მას არ შეუძლია შექმნას სრულყოფილი ექვსკუთხედი, რადგან აზოტისა და ბორის მონაცვლეობის ნიმუში იძლევა სხვადასხვა კავშირის კუთხეებს და, შესაბამისად, მკაფიო მოლეკულურ სიმეტრიას.
რა არის დიბორანი?
დიბორანი არის არაორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა B2H6 ეს ნაერთი შეიცავს ბორის და წყალბადის ატომებს ციკლურ სტრუქტურაში. ის გვხვდება უფერო და პიროფორული აირის სახით. მას ასევე აქვს დამამშვიდებელი ტკბილი სუნი. დიბორანის მოლური მასა არის 27,67 გ/მოლი.
სურათი 02: დიბორანის სტრუქტურა
დიბორანი განიხილება, როგორც ელექტრონის დეფიციტური მოლეკულა. ეს იმის გამო ხდება, რომ მას არ აქვს საკმარისი ვალენტური ელექტრონები, რათა შეიქმნას ცალკეული ორელექტრონული ბმა თითოეულ შეკრულ ატომს შორის. უფრო მეტიც, ეს არის დიბორანის მოლეკულის ციკლური ან ხიდი სტრუქტურის მიზეზი.
დიბორანის თვისებების გათვალისწინებით, ის არის უფერო და აალებადი აირი ოთახის ტემპერატურაზე. ის ასევე ტოქსიკური აირია. როდესაც იწვის ჰაერში ჟანგბადის თანდასწრებით, დიბორანს შეუძლია გაათავისუფლოს დიდი რაოდენობით ენერგია. როდესაც ეს გაზი წყალთან არის შერეული, ის სწრაფად ჰიდროლიზდება, რაც იწვევს ბორის მჟავას და წყალბადის გაზს.
რა განსხვავებაა ბორაზინსა და დიბორანს შორის?
ბორაზინსა და დიბორანს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ბორაზინი შეიცავს ბორის სამ ატომს თითო მოლეკულაზე, ხოლო დიბორანი შეიცავს ბორის ორ ატომს თითო მოლეკულაზე.უფრო მეტიც, კიდევ ერთი განსხვავება ბორაზინსა და დიბორანს შორის არის ის, რომ ბორაზინი არის უფერო სითხე, ხოლო დიბორანი არის უფერო და აალებადი გაზი. გარდა ამისა, ბორაზინი წარმოიქმნება დიბორანსა და ამიაკს შორის რეაქციის შედეგად, ხოლო დიბორანი წარმოიქმნება ლითონის ჰიდრიდებსა და ბორს შორის რეაქციის შედეგად.
ქვემოთ მოცემულია ბორაზინსა და დიბორანს შორის განსხვავების ცხრილი.
შეჯამება - ბორაზინი vs დიბორანი
ბორაზინი და დიბორანი ციკლური სტრუქტურებია. ბორაზინსა და დიბორანს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ბორაზინი შეიცავს ბორის სამ ატომს თითო მოლეკულაზე, ხოლო დიბორანი შეიცავს ბორის ორ ატომს თითო მოლეკულაზე.
