უკანა კავშირისა და კოორდინატულ კავშირს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ უკანა კავშირი ეხება ქიმიურ კავშირს, რომელიც წარმოიქმნება ერთი ატომის ატომურ ორბიტალსა და ლიგანდის ანტიბომბვის ორბიტალს შორის, ხოლო საკოორდინატო ბმა ეხება წყვილის გაზიარებას. ელექტრონები ელექტროუარყოფით სახეობებსა და ელექტროდეფიციტურ სახეობებს შორის.
კოორდინატული ბმები ჩვეულებრივ გვხვდება საკოორდინაციო კომპლექსებში, რომლებშიც ლითონის ცენტრალური ატომი გარშემორტყმულია ლიგანდების ნაკრებით, რომლებიც დაკავშირებულია ლითონის ატომთან კოორდინატთა ობლიგაციებით. აქ ლიგანდები იზიარებენ თავიანთ მარტოხელა ელექტრონულ წყვილებს ლითონის ატომთან. მაგრამ, უკანა კავშირის დროს, ქიმიური ბმა იქმნება ერთი ატომის ატომურ ორბიტალსა და მეორე ატომის ანტიბმატური ორბიტალს შორის, როდესაც მათ აქვთ ექვივალენტური სიმეტრია.ორგანული მეტალის ქიმიაში, ამ ტიპის ქიმიური ბმები გავრცელებულია.
რა არის Back Bonding?
უკან ბმა ან პი-უკანა ბმა არის სიტუაცია, როდესაც ერთი ატომის ატომური ორბიტალის ელექტრონები გადადიან მეორე ატომის ანტიბმატური ორბიტალზე, ქმნიან ქიმიურ კავშირს. აქ ორბიტალის ორ ფორმას უნდა ჰქონდეს შესაბამისი სიმეტრია. ჩვეულებრივ, ატომური ორბიტალის მქონე ატომი გარდამავალი ლითონია, ხოლო ატომი ანტიბმატური ორბიტალით არის პი-მიმღები ლიგანდის ნაწილი. ორგანული მეტალის ქიმიაში, ამ ტიპის ქიმიური ბმა გავრცელებულია და მას აქვს გარდამავალი ლითონები, რომლებიც კომპლექსურია მრავალატომიან ლიგანდებთან, მაგალითად, ნახშირბადის მონოქსიდთან, ეთილენთან, ნიტროსონიუმის იონთან..
სურათი 01: უკან შემოწირულობა
უფრო მეტიც, ზურგის შეკვრა სინერგიული პროცესია.ის გულისხმობს ელექტრონების შემოწირულობას ორბიტალიდან, რომელიც სავსეა ელექტრონებით ან შეიცავს მარტოხელა ელექტრონულ წყვილს გარდამავალი ლითონის ცარიელ ორბიტალში, ელექტრონების გამოყოფასთან ერთად ლითონის d ორბიტალიდან ლიგანდის ანტიბმაკავშირის ორბიტალში.
რა არის კოორდინატთა შემაკავშირებელი?
კოორდინატული კავშირი ეხება კოვალენტურ კავშირს, რომელშიც საერთო ბმის ელექტრონები უზრუნველყოფილია ბმის ორი ატომიდან ერთ-ერთით. Ეს ნიშნავს; ერთი ატომი თავის ერთ-ერთ ელექტრონულ წყვილს ჩუქნის მეორე ატომს, ხოლო მარტოხელა ელექტრონული წყვილი შემდგომში ორ ატომს შორის გაიყოფა. ვინაიდან ეს არის შემოწირულობა, შეგვიძლია დავასახელოთ იგი როგორც დატიური ბმა ან დიპოლარული ბმა.
სურათი 02: დატიური ბმის ფორმირების პროცესი
ქიმიური სტრუქტურების დახატვისას ჩვენ შეგვიძლია ვაჩვენოთ კოორდინატთა ბმა ისრის გამოყენებით; ისრის თავი გვიჩვენებს, რომელმა ატომმა მიიღო ელექტრონები და ისრის კუდი იწყება იმ ატომიდან, რომელმაც ელექტრონული წყვილი შესწირა.თუმცა, ის ასევე არის კოვალენტური ბმის სახეობა; ამიტომ, ჩვენ ვცვლით ამ ისარს ჩვეულებრივი ხაზით, რათა ვაჩვენოთ, რომ ეს არის ბმა, სადაც არის ელექტრონული წყვილი. ეს ბმები ჩვეულებრივ გვხვდება საკოორდინაციო კომპლექსებში, სადაც ლითონის იონი იღებს მარტოხელა ელექტრონულ წყვილებს ლიგანდებისგან.
რა განსხვავებაა ზურგის შეკვრასა და კოორდინატულ შეკვრას შორის?
უკან და კოორდინატული ბმა არის ორი განსხვავებული კოვალენტური ბმა. მთავარი განსხვავება უკანა კავშირსა და კოორდინატულ კავშირს შორის არის ის, რომ უკანა კავშირი ეხება ქიმიურ კავშირს, რომელიც წარმოიქმნება ერთი ატომის ატომურ ორბიტალსა და ლიგანდის ანტიბმატური ორბიტალს შორის, ხოლო საკოორდინატო კავშირი ეხება ელექტრონების წყვილის გაზიარებას ელექტროუარყოფით სახეობებს შორის. და ელექტროდეფიციტური სახეობა.
ქვემოთ ინფოგრაფიკაში მოცემულია განსხვავება ზურგის და კოორდინატულ შეკავშირებას შორის.
რეზიუმე – უკანა შეკავშირება კოორდინატთა შეკავშირების წინააღმდეგ
უკანა კავშირი და კოორდინატული კავშირი კოვალენტური ბმის ორი განსხვავებული ფორმაა. მთავარი განსხვავება უკანა კავშირსა და კოორდინატულ კავშირს შორის არის ის, რომ უკანა კავშირი ეხება ქიმიურ კავშირს, რომელიც წარმოიქმნება ერთი ატომის ატომურ ორბიტალსა და ლიგანდის ანტიბმატური ორბიტალს შორის, ხოლო საკოორდინატო კავშირი ეხება ელექტრონების წყვილის გაზიარებას ელექტროუარყოფით სახეობებს შორის. და ელექტროდეფიციტური სახეობა.
