ელექტრონუარყოფითობა ელექტრონების აფინურობის წინააღმდეგ
ელექტროუარყოფითობა და ელექტრონების მიდრეკილება არის ორი ცნება, რომელსაც ხშირად აწყდებიან სტუდენტები მოლეკულის შესაქმნელად ორი ატომის კავშირის გაგებისას. მიუხედავად იმისა, რომ ძალიან ჰგავს, არსებობს განსხვავებები ორ ტერმინში, რომლებიც უნდა აღინიშნოს. ელექტრონეგატიურობა არის ატომის თვისება, დაუკავშირდეს სხვა ატომს, ხოლო ელექტრონის მიდრეკილება არის ატომის ძალა, რომ მიიზიდოს ბმული წყვილი თავისკენ მოლეკულაში. ზოგადად, ატომები, რომლებსაც აქვთ მაღალი ელექტრონებთან კავშირი, უფრო ელექტრონეგატიურები არიან.
ელექტრონის აფინურობა არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც გამოიყოფა, როდესაც ატომი იძენს ელექტრონს.რაც უფრო მეტი ენერგია გამოიყოფა, მით უფრო ადვილად ხდება ატომი და იონი. ამრიგად, ეს არის ატომის უნარი მიიზიდოს დამატებითი ელექტრონები. ელექტრონის აფინურობა ან მოლეკულის ატომის Eea წარმოდგენილია შემდეგი ქიმიური განტოლებით.
X- → X + e−
ზოგიერთ შემთხვევაში, ელექტრონს არ სჭირდება მოლეკულისგან გამოყოფა მეორესთან კავშირის შესაქმნელად. აქ ელექტრონი ნაწილდება და იქმნება კოვალენტური ბმა. ამრიგად, ელექტრონეგატიურობა არის მოლეკულის უნარი მიიზიდოს ელექტრონი და შექმნას კოვალენტური ბმა. ამგვარად, მაღალი ელექტრონეგატიურობა მიუთითებს მოლეკულის მიერ ელექტრონების მიზიდვის უფრო ძლიერ წევაზე.
სხვაობა ელექტრონეგატიურობასა და ელექტრონის აფინურობას შორის
ელექტრონეგატიურობა არის კონცეფცია, რომელიც არ არის გაზომვადი და გამოიყენება კოვალენტური ბმების შექმნისა და ბმის პოლარობის ასახსნელად. მეორეს მხრივ, ელექტრონის მიდრეკილება ადვილად შეიძლება გაიზომოს ენერგიის რაოდენობის გამოთვლით, რომელიც გამოთავისუფლებულია, როდესაც ელექტრონი ატომიდან იშლება იონად.ელექტრონეგატიურობა არის კონცეფცია, რომელიც გვეუბნება, რომ ელექტრონების შემაკავშირებელი წყვილის მდებარეობა მოლეკულაში. ეს წყვილი უფრო მეტად ლოკალიზებულია ატომის მიმართ, რომელიც ორიდან უფრო ელექტროუარყოფითია. კიდევ ერთი განსხვავება ისაა, რომ მაშინ, როდესაც ელექტრონის მიდრეკილება ეხება ერთ ატომს, ხოლო ელექტრონის მიდრეკილება ეხება ატომებს მოლეკულაში. ჟანგბადის ატომი ელექტრონებს იზიდავს ელექტრონეგატიურობას, ხოლო ქლორის მიერ ნატრიუმიდან ელექტრონის აღების ფენომენი არის ელექტრონების აფინურობა. დაბოლოს, ელექტრონეგატიურობა არის თვისება, ხოლო ელექტრონების აფინურობა არის საზომი.
