ელექტრონების აფინურობასა და ელექტრონის მომატების ენთალპიას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ელექტრონის აფინურობა ეხება იზოლირებული ატომის ტენდენციას ელექტრონის მიღებისკენ, მაშინ როდესაც ელექტრონის მომატების ენთალპია არის ენერგია, რომელიც გამოიყოფა, როდესაც იზოლირებული ნეიტრალური ატომი იძენს დამატებით ელექტრონს.
ელექტრონის აფინურობა და ელექტრონის მომატების ენთალპია ორი დაკავშირებული ტერმინია, რადგან ელექტრონის მომატების ენთალპია არის საზომი ელექტრონების აფინურობასთან დაკავშირებით.
რა არის ელექტრონის აფინურობა?
ელექტრონის აფინურობა არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც გამოიყოფა, როდესაც ნეიტრალური ატომი ან მოლეკულა (აიროვან ფაზაში) იძენს ელექტრონს გარედან. ელექტრონის მიღების ამ პროცესმა შეიძლება გამოიწვიოს უარყოფითად დამუხტული ქიმიური სახეობის წარმოქმნა.
უფრო მეტიც, ელექტრონის დამატება ნეიტრალურ ატომში ან მოლეკულაში ათავისუფლებს ენერგიას. ამას შეიძლება ვუწოდოთ ეგზოთერმული რეაქცია. ამ ტიპის რეაქცია იწვევს უარყოფით იონს. თუმცა, თუ ამ უარყოფით იონს კიდევ ერთი ელექტრონი დაემატება, ენერგია უნდა მიეცეს ამ რეაქციის გასაგრძელებლად. ეს იმის გამო ხდება, რომ შემომავალი ელექტრონი მოიგერიება სხვა ელექტრონებით. ამ მოვლენას ენდოთერმული რეაქცია ეწოდება.
პირველი ელექტრონის აფინურობა უარყოფითი მნიშვნელობებია, ხოლო მეორე ელექტრონების აფინურობის მნიშვნელობები იმავე სახეობის დადებითი მნიშვნელობებია.
ელექტრონების აფინურობა აჩვენებს პერიოდულ ცვალებადობას პერიოდულ სისტემაში. ეს იმიტომ ხდება, რომ შემომავალი ელექტრონი ემატება ატომის ყველაზე გარე ორბიტალს.პერიოდული ცხრილის ელემენტები განლაგებულია მათი ატომური რიცხვის ზრდის მიხედვით. როდესაც ატომური რიცხვი იზრდება, იზრდება იმ ელექტრონების რაოდენობა, რომლებიც მათ აქვთ ყველაზე გარე ორბიტალებში.
ზოგადად, ელექტრონების აფინურობა უნდა გაიზარდოს მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდის განმავლობაში, რადგან ელექტრონების რაოდენობა იზრდება პერიოდის განმავლობაში; ამდენად, ძნელია ახალი ელექტრონის დამატება. ექსპერიმენტულად გაანალიზებისას, ელექტრონების აფინურობის მნიშვნელობები გვიჩვენებს ზიგ-ზაგის შაბლონს და არა შაბლონს, რომელიც აჩვენებს თანდათანობით ზრდას.
რა არის ელექტრონის მომატების ენთალპია?
ელექტრონული მომატების ენთალპია არის ენთალპიის ცვლილება, როდესაც ნეიტრალური ატომი ან მოლეკულა იძენს ელექტრონს გარედან. შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ეს არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც გამოიყოფა, როდესაც ნეიტრალური ატომი ან მოლეკულა (აიროვან ფაზაში) იძენს ელექტრონს გარედან. მაშასადამე, ელექტრონის მომატების ენთალპია არის კიდევ ერთი ტერმინი, რომელსაც ჩვენ ვიყენებთ ელექტრონების აფინურობისთვის. ელექტრონის მომატების ენთალპიის საზომი ერთეულია კჯ/მოლი.ახალი ელექტრონის დამატება იწვევს უარყოფითად დამუხტული ქიმიური სახეობის წარმოქმნას.
თუმცა, არსებობს განსხვავება ელექტრონის მომატების ენთალპიასა და ელექტრონის აფინურობას შორის. ელექტრონის მომატების ენთალპია წარმოადგენს ენერგიას, რომელიც გამოიყოფა გარემოში ელექტრონის მოპოვებისას, ხოლო ელექტრონის აფინურობა წარმოადგენს ენერგიას, რომელიც შეიწოვება გარემომ, როდესაც ელექტრონი მოიპოვება. მაშასადამე, ელექტრონის მოპოვების ენთალპია არის უარყოფითი მნიშვნელობა, ხოლო ელექტრონების აფინურობა დადებითი მნიშვნელობაა. ძირითადად, ორივე ტერმინი წარმოადგენს ერთსა და იმავე ქიმიურ პროცესს.
ელექტრონული მომატების ენთალპია გვაძლევს წარმოდგენას იმის შესახებ, თუ რამდენად ძლიერია ელექტრონი დაკავშირებული ატომთან. რაც უფრო დიდია გამოთავისუფლებული ენერგიის რაოდენობა, მით მეტია ელექტრონის ენთალპია.
ელექტრონული მომატების ენთალპიის მნიშვნელობა დამოკიდებულია ატომის ელექტრონულ კონფიგურაციაზე, რომლითაც მიიღება ელექტრონი. ელექტრონის დამატება ნეიტრალურ ატომში ან მოლეკულაში ათავისუფლებს ენერგიას. ამას ეგზოთერმული რეაქცია ეწოდება.ეს რეაქცია იწვევს უარყოფით იონს. ელექტრონის მომატების ენთალპია იქნება უარყოფითი მნიშვნელობა. მაგრამ თუ ამ უარყოფით იონს კიდევ ერთი ელექტრონი დაემატება, ენერგია უნდა მიეცეს ამ რეაქციის გასაგრძელებლად. ეს იმიტომ ხდება, რომ შემომავალი ელექტრონი მოიგერიება სხვა ელექტრონებით. ამ ფენომენს ენდოთერმული რეაქცია ეწოდება. აქ ელექტრონის მომატების ენთალპია იქნება დადებითი მნიშვნელობა.
რა განსხვავებაა ელექტრონის აფინურობასა და ელექტრონის მომატების ენთალპიას შორის?
ელექტრონის აფინურობა არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც გამოიყოფა, როდესაც ნეიტრალური ატომი ან მოლეკულა (აიროვან ფაზაში) იძენს ელექტრონს გარედან. ელექტრონის მომატების ენთალპია არის ენთალპიის ცვლილება, როდესაც ნეიტრალური ატომი ან მოლეკულა იძენს ელექტრონს გარედან. ელექტრონის აფინურობასა და ელექტრონის მომატების ენთალპიას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ელექტრონის მიდრეკილება ეხება იზოლირებული ატომის ტენდენციას ელექტრონის მოპოვებისკენ, ხოლო ელექტრონის მომატების ენთალპია არის ენერგია, რომელიც ათავისუფლებს, როდესაც იზოლირებული ნეიტრალური ატომი იძენს დამატებით ელექტრონს.
ქვემოთ მოცემულია განსხვავების შეჯამება ელექტრონის აფინურობასა და ელექტრონის მომატების ენთალპიას შორის ცხრილის სახით.
რეზიუმე – ელექტრონის მიდრეკილება vs ელექტრონის მომატების ენთალპია
ელექტრონის აფინურობა და ელექტრონის მომატების ენთალპია ორი დაკავშირებული ტერმინია, რადგან ელექტრონის მომატების ენთალპია არის საზომი ელექტრონის აფინურობასთან დაკავშირებით. ელექტრონის მიდრეკილებასა და ელექტრონის მომატების ენთალპიას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ელექტრონის აფინურობა ეხება იზოლირებული ატომის ტენდენციას ელექტრონის მიღებისკენ, ხოლო ელექტრონის მომატების ენთალპია არის ენერგია, რომელიც გამოიყოფა, როდესაც იზოლირებული ნეიტრალური ატომი იძენს დამატებით ელექტრონს..
