ძირითადი განსხვავება - ბონდის ენერგია ბონდის ენთალპიასთან
ობლიგაციების ენერგიაც და ბმის ენთალპიაც ერთსა და იმავე ქიმიურ კონცეფციას აღწერს; ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა მოლეკულების მოლეკულების შემადგენელ ატომებად დასაშლელად. ეს ზომავს ქიმიური კავშირის სიძლიერეს. ამიტომ მას ასევე უწოდებენ კავშირის სიმტკიცეს. ბმის ენერგია გამოითვლება როგორც ბმის დისოციაციის ენერგიების საშუალო მნიშვნელობა 298 K-ზე აირისებრ ფაზაში მყოფი ქიმიური სახეობებისთვის. ბმის ენერგიასა და ბმის ენთალპიას შორის მნიშვნელოვანი განსხვავება არ არის, მაგრამ ბმის ენერგია აღინიშნება "E"-ით, ხოლო ბმული ენთალპია აღინიშნება "H"..
რა არის ბონდის ენერგია?
ბმის ენერგია ან ბმის ენთალპია არის კავშირის სიძლიერის საზომი. ბონდის ენერგია არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა მოლეკულების მოლეკულების მის კომპონენტ ატომებად დასაშლელად. ეს ნიშნავს, რომ კავშირის ენერგია არის ენერგია, რომელიც საჭიროა ქიმიური ბმის გასატეხად. ბონდის ენერგია აღინიშნება როგორც "E". საზომი ერთეულია კჯ/მოლი.
ქიმიური ბმები იქმნება ატომებს შორის სტაბილური მდგომარეობის მისაღებად, როდესაც ცალკეულ ატომებს აქვთ მაღალი ენერგია, რომელიც არასტაბილურია. ეს ნიშნავს, რომ ქიმიური ბმის ფორმირება ამცირებს სისტემის ენერგიას. ამრიგად, ენერგიის ნაწილი გამოიყოფა (ჩვეულებრივ სითბოს სახით) ქიმიური ბმების ფორმირებისას. აქედან გამომდინარე, კავშირის ფორმირება არის ეგზოთერმული რეაქცია. იმისათვის, რომ ეს ქიმიური ბმა გაწყდეს, ენერგია უნდა იყოს უზრუნველყოფილი (ენერგიის თანაბარი რაოდენობა, როგორც ბმის ფორმირებისას გამოთავისუფლებული ენერგია). ენერგიის ეს რაოდენობა ცნობილია როგორც ბონდის ენერგია ან ბმის ენთალპია.
სურათი 1: ენერგიის დიაგრამა ბმის წარმოქმნისთვის (მარცხნივ) და ბმის დისოციაციისთვის (მარჯვნივ).
ბმის ენერგია უდრის სხვაობას პროდუქტების (ატომების) ენთალპიასა და რეაქტანტებს (საწყისი მოლეკულა) შორის. თითოეულ მოლეკულას უნდა ჰქონდეს ბმის საკუთარი ენერგეტიკული მნიშვნელობები. მაგრამ არის გამონაკლისები. მაგალითად, C-H ბმის კავშირის ენერგია დამოკიდებულია იმ მოლეკულაზე, სადაც ბმა ხდება. მაშასადამე, ბმის ენერგია გამოითვლება, როგორც ბმის დისოციაციის ენერგიების საშუალო მნიშვნელობა.
ბმის ენერგია არის ბმის დისოციაციის საშუალო ენერგია ერთი და იგივე სახეობებისთვის აირისებრ ფაზაში (298 K ტემპერატურაზე). მაგალითად, მეთანის მოლეკულის ბმის ენერგია (CH4) არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ნახშირბადის ატომისა და 4 წყალბადის რადიკალის შესაქმნელად. შემდეგ C-H ბმის ბმის ენერგია შეიძლება გამოითვალოს ყოველი C-H ბმის ბმის დისოციაციის ენერგიების ჯამის აღებით და მთლიანი მნიშვნელობის 4-ზე გაყოფით.
მაგ: O-H ბმის ბმის ენერგია H2O მოლეკულაში შეიძლება გამოითვალოს შემდეგნაირად.
ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა H-OH ბმის გასაწყვეტად=498,7 კჯ/მოლი
ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა O-H ბმის გასაწყვეტად (დარჩენილ OH რადიკალში)=428 კჯ/მოლი
ობლიგაციების დისოციაციის საშუალო ენერგია=(498.7 + 428) / 2
=463,35 კჯ/მოლი ≈ 464 კჯ/მოლი
აქედან გამომდინარე, O-H-ის კავშირის ენერგია H2O მოლეკულაში განიხილება, როგორც 464 კჯ/მოლი.
რა არის ბონდის ენთალპია?
ბმა ენთალპია ან ბმის ენერგია არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა მოლეკულის მის ატომურ კომპონენტებად გამოსაყოფად. ეს არის კავშირის სიძლიერის საზომი. ბმის ენთალპია აღინიშნება როგორც "H".
რა განსხვავებაა ბონდის ენერგიასა და ბონდის ენთალპიას შორის?
- ბმის ენერგია ან ბმის ენთალპია არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა მოლეკულების მოლეკულების მის კომპონენტ ატომებად დასაშლელად.
- ბმის ენერგია აღინიშნება როგორც "E", ხოლო ბმის ენთალპია აღინიშნება როგორც "H".
რეზიუმე – ბონდის ენერგია ბონდის ენთალპიასთან
ბმის ენერგია ან ბმის ენთალპია არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა მოლეკულების მოლეკულების ატომურ კომპონენტებად გაყოფისთვის აირისებრ ფაზაში. იგი გამოითვლება ქიმიური ბმების ბმის დისოციაციის ენერგეტიკული მნიშვნელობების გამოყენებით. ამიტომ ბმის ენერგია არის ბმის დისოციაციის ენერგიების საშუალო მნიშვნელობა. ის ყოველთვის დადებითი მნიშვნელობაა, რადგან ბმის დისოციაცია არის ენდოთერმული (ბმის წარმოქმნა ეგზოთერმულია). ბმის ენერგიასა და ბმის ენთალპიას შორის მნიშვნელოვანი განსხვავება არ არის.
