ბმის ენერგიასა და ბმის დისოციაციის ენერგიას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ბმის ენერგია არის საშუალო მნიშვნელობა, ხოლო ბმის დისოციაციის ენერგია არის კონკრეტული მნიშვნელობა კონკრეტული ბმასთვის.
როგორც შემოთავაზებულია ამერიკელი ქიმიკოსის G. N. Lewis-ის მიერ, ატომები სტაბილურია, როდესაც ისინი შეიცავს რვა ელექტრონს თავიანთ ვალენტურ გარსში. ატომების უმეტესობას ვალენტურ გარსებში აქვს რვაზე ნაკლები ელექტრონი (გარდა პერიოდული ცხრილის მე-18 ჯგუფის კეთილშობილური აირებისა); შესაბამისად, ისინი არ არიან სტაბილური. აქედან გამომდინარე, ეს ატომები მიდრეკილნი არიან რეაგირებდნენ ერთმანეთთან, გახდნენ სტაბილური. ეს შეიძლება მოხდეს იონური ბმების, კოვალენტური ბმების ან მეტალის ბმების წარმოქმნით, რაც დამოკიდებულია ატომების ელექტრონეგატიურობაზე.როდესაც ორ ატომს აქვს მსგავსი ან ძალიან დაბალი ელექტრონეგატიურობის განსხვავება, ისინი ერთად რეაგირებენ, ისინი ქმნიან კოვალენტურ კავშირს ელექტრონების გაზიარებით. ბმის ენერგია და ბმის დისოციაციის ენერგია არის ორი ცნება კოვალენტურ ქიმიურ ბმებთან დაკავშირებით.
რა არის ბონდის ენერგია?
როდესაც ობლიგაციები წარმოიქმნება, ენერგიის გარკვეული რაოდენობა გამოიყოფა. ამის საპირისპიროდ, ობლიგაციების გაწყვეტა მოითხოვს გარკვეულ ენერგიას. გარკვეული ქიმიური ბმულისთვის ეს ენერგია მუდმივია. და ჩვენ მას ვუწოდებთ როგორც კავშირის ენერგიას. ამრიგად, კავშირის ენერგია არის სითბოს რაოდენობა, რომელიც საჭიროა მოლეკულის ერთი მოლის მის შესაბამის ატომებად დასაშლელად.
უფრო მეტიც, ჩვენ შეგვიძლია დავაკვირდეთ ქიმიური ბმის ენერგიას სხვადასხვა ფორმით, როგორც ქიმიური ენერგია, მექანიკური ენერგია ან ელექტრო ენერგია. თუმცა, საბოლოო ჯამში, ყველა ეს ენერგია გარდაიქმნება სითბოდ. ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია გავზომოთ კავშირის ენერგია კილოჯოულებში ან კილოკალორიებში.
სურათი 01: ბონდის ენერგია
გარდა ამისა, კავშირის ენერგია არის კავშირის სიძლიერის მაჩვენებელი. მაგალითად, უფრო ძლიერი ობლიგაციების გაწყვეტა რთულია. ამიტომ, მათი კავშირის ენერგია უფრო დიდია. მეორეს მხრივ, სუსტ ობლიგაციებს აქვთ ბმის მცირე ენერგია და ისინი ადვილად იშლება. ბონდის ენერგია ასევე მიუთითებს კავშირის მანძილს. კავშირის უფრო მაღალი ენერგია ნიშნავს, რომ კავშირის მანძილი დაბალია (აქედან გამომდინარე, კავშირის სიმტკიცე მაღალია). გარდა ამისა, როდესაც კავშირის ენერგია დაბალია, კავშირის მანძილი უფრო მაღალია. როგორც შესავალში აღინიშნა, ელექტრონეგატიურობა მონაწილეობს ბმის ფორმირებაში. ამრიგად, ატომების ელექტრონეგატიურობა ასევე ხელს უწყობს ბმის ენერგიას.
რა არის ბონდის დისოციაციის ენერგია?
ბმათა დისოციაციის ენერგია ასევე არის კავშირის სიძლიერის საზომი. ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ის, როგორც ენთალპიის ცვლილება, რომელიც ხდება მაშინ, როდესაც ბმა განიცდის რღვევას ჰომლიზით. ბმის დისოციაციის ენერგია სპეციფიკურია ერთი ბმულისთვის.
ამ შემთხვევაში, ერთსა და იმავე კავშირს შეიძლება ჰქონდეს ბმის დისოციაციის განსხვავებული ენერგია სიტუაციიდან გამომდინარე. მაგალითად, მეთანის მოლეკულაში არის ოთხი C-H ბმა და ყველა C-H ბმას არ აქვს ერთი და იგივე ბმის დისოციაციის ენერგია.
სურათი 02: ობლიგაციების დისოციაციის ზოგიერთი ენერგია კოორდინაციის კომპლექსებისთვის
აქედან გამომდინარე, მეთანის მოლეკულაში, ბმის დისოციაციის ენერგია C-H ბმებისთვის არის 439 კჯ/მოლი, 460 კჯ/მოლი, 423 კჯ/მოლი და 339 კჯ/მოლი. ეს იმიტომ ხდება, რომ პირველი კავშირის გაწყვეტა აყალიბებს რადიკალურ სახეობას ჰომოლიზის გზით, რითაც მეორე კავშირის გაწყვეტა ხდება რადიკალური სახეობიდან, რაც მოითხოვს უფრო მეტ ენერგიას, ვიდრე პირველი. ანალოგიურად, ეტაპობრივად იცვლება ბმის დისოციაციის ენერგია.
რა განსხვავებაა ბონდის ენერგიასა და ბმის დისოციაციის ენერგიას შორის?
ობლიგაციების ენერგია არის გაზის ფაზის ბმის დისოციაციის ენერგიების საშუალო მნიშვნელობა (ჩვეულებრივ, 298 K ტემპერატურაზე) ერთი და იგივე ტიპის ყველა ბმისთვის ერთსა და იმავე ქიმიურ სახეობაში. თუმცა, ბმის ენერგია და ბმის დისოციაციის ენერგია არ არის იგივე. ბმის დისოციაციის ენერგია არის სტანდარტული ენთალპიის ცვლილება, როდესაც კოვალენტური ბმა იშლება ჰომოლიზით, რათა მივიღოთ ფრაგმენტები; რომლებიც ჩვეულებრივ რადიკალური სახეობებია. მაშასადამე, ბმის ენერგიასა და ბმის დისოციაციის ენერგიას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ბმის ენერგია არის საშუალო მნიშვნელობა, ხოლო ბმის დისოციაციის ენერგია არის კონკრეტული მნიშვნელობა კონკრეტული ბმულისთვის.
მაგალითად, მეთანის მოლეკულაში, ბმის დისოციაციის ენერგია C-H ბმებისთვის არის 439 კჯ/მოლი, 460 კჯ/მოლი, 423 კჯ/მოლი და 339 კჯ/მოლი. თუმცა, მეთანის C-H-ის ბმის ენერგია არის 414 კჯ/მოლი, რაც ოთხივე მნიშვნელობის საშუალოა. გარდა ამისა, მოლეკულისთვის ბმის დისოციაციის ენერგია შეიძლება სულაც არ იყოს ბმის ენერგიის ტოლი (როგორც მეთანის ზემოთ მოცემულ მაგალითზე).დიატომური მოლეკულისთვის ბმის ენერგია და ბმის დისოციაციის ენერგია იგივეა.
ქვემოთ მოცემულ ინფოგრაფიკაში ბმის ენერგიასა და ბმის დისოციაციის ენერგიას შორის სხვაობის შესახებ მოცემულია სხვაობების შესახებ მეტი დეტალი.
რეზიუმე – ბონდის ენერგია ბონდის დისოციაციის ენერგიის წინააღმდეგ
ბმის დისოციაციის ენერგია განსხვავდება ბმის ენერგიისგან. ბმის ენერგია არის მოლეკულის ყველა ბმის დისოციაციის ენერგიის საშუალო მნიშვნელობა. მაშასადამე, ბმის ენერგიასა და ბმის დისოციაციის ენერგიას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ბმის ენერგია არის საშუალო მნიშვნელობა, ხოლო ბმის დისოციაციის ენერგია არის კონკრეტული მნიშვნელობა კონკრეტული ბმულისთვის.
