ძირითადი განსხვავება - ჰომოლიზური და ჰეტეროლიტიკური ბმის დისოციაციის ენერგია
ბმების დისოციაციის ენერგია არის ქიმიური ბმის სიძლიერის საზომი. ბმა შეიძლება დაიშალა ჰომლიზური გზით ან ჰეტეროლიზური გზით. ბმის დისოციაციის ენერგია განისაზღვრება, როგორც სტანდარტული ენთალპიის ცვლილება, როდესაც ქიმიური ბმა იშლება ჰომოლიზის გზით. ჰომოლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ქიმიური ბმის დისოცირებისთვის ჰემოლიზის გზით, ხოლო ჰეტეროლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ჰეტეროლიზის საშუალებით ქიმიური ბმის დასაკავებლად. ჰომლიზური ბმის დისოციაციის ენერგიის მნიშვნელობა განსხვავდება იმავე ნაერთისათვის ჰეტეროლიტიკური ბმის დისოციაციის ენერგიისგან.ეს არის მთავარი განსხვავება ჰომლიზურ და ჰეტეროლიზურ ბმათა დისოციაციის ენერგიას შორის.
რა არის ჰომოლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია?
ჰომოლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ჰემოლიზის გზით ქიმიური ბმის დისოცირებისთვის. ქიმიური ბმის ჰემოლიზი არის ბმის სიმეტრიული გაყოფა, რომელიც ქმნის ორ რადიკალს და არა ორ იონს. აქ ატომებს შორის ბმული ელექტრონები იყოფა ორ ნაწილად და მიიღება ორი ატომით. მაგალითად, სიგმა ბმის ჰომოლიზური გაყოფა აყალიბებს ორ რადიკალს, რომელთაც აქვთ თითო დაუწყვილებელი ელექტრონი თითოეულ რადიკალზე.
სურათი 1: ჰომოლიზი
ობლიგაციების დისოციაციის ენერგია განისაზღვრება, როგორც ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ქიმიური ბმის დასაშლელად ჰემოლიზის გზით სტანდარტულ პირობებში.ჰომლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია განსაზღვრავს ქიმიური ბმა ძლიერია თუ სუსტი. თუ ჰომლიზური ბმის დისოციაციის ენერგიის მნიშვნელობა უფრო მაღალია, ეს მიუთითებს იმაზე, რომ დიდი რაოდენობით ენერგია უნდა იყოს უზრუნველყოფილი ამ ბმის გაწყვეტის მიზნით; აქედან გამომდინარე, ეს არის ძლიერი კავშირი.
რა არის ჰეტეროლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია?
ჰეტეროლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ჰეტეროლიზის გზით ქიმიური ბმის დასაკავებლად. ჰეტეროლიზი არის ქიმიური ბმის გაწყვეტა ასიმეტრიული გზით. ჰეტეროლიზი წარმოქმნის კატიონებსა და ანიონებს. ეს იმიტომ ხდება, რომ ჰეტეროლიზის დროს ბმის ელექტრონულ წყვილს ელექტროუარყოფითი ატომი იღებს (ის გარდაიქმნება ანიონად), ხოლო მეორე ატომი არ იღებს ელექტრონებს (ის ქმნის კატიონს).
სურათი 2: ქიმიური ბმების ჰეტეროლიზი
როდესაც შევადარებთ მოლეკულის ჰომოლიზს, იგივე მოლეკულის ჰეტეროლიზი განსხვავდება ჰომოლიზისგან. ეს ნიშნავს, რომ ნაერთის ჰომლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია განსხვავდება იმავე მოლეკულის ჰეტეროლიტიკური ბმის დისოციაციის ენერგიისგან.
მაგ: განვიხილოთ H-H ბმის გაწყვეტა წყალბადის მოლეკულაში.
ჰომოლიზური ბმის დისოციაცია: H2 → H● + H● (ბმის დისოციაციის ენერგია არის 104 კკალ/მოლი)
ჰეტეროლიზური ბმის დისოციაცია: H2 → H+ + H– (ობლიგაციის დისოციაცია ენერგია არის 66 კკალ/მოლი)
რა განსხვავებაა ჰომოლიზურ და ჰეტეროლიზურ ბმათა დისოციაციის ენერგიას შორის?
ჰომოლიზური და ჰეტეროლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია |
|
| ჰომოლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ქიმიური ბმის დისოცირებისთვის ჰემოლიზის გზით. | ჰეტეროლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ქიმიური ბმის დასაკავებლად ჰეტეროლიზის გზით. |
| პროდუქტი | |
| ჰომოლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია დაკავშირებულია რადიკალების წარმოქმნასთან ქიმიური ბმების გაწყვეტით. | ჰეტეროლიზური ბმის დისოციაციის ენერგია დაკავშირებულია კათიონებისა და ანიონების წარმოქმნასთან ქიმიური ბმების გაწყვეტით. |
რეზიუმე - ჰომოლიზური და ჰეტეროლიტიკური ბმის დისოციაციის ენერგია
ბმების დისოციაციის ენერგია არის ენერგია, რომელიც საჭიროა ქიმიური ბმის დასაშლელად ჰომოლიზის გზით სტანდარტულ პირობებში. არსებობს ორი სახის კავშირის გაყოფა, როგორიცაა ჰომოლიზი და ჰეტეროლიზი.ჰომოლიზური ბმის გაყოფა აყალიბებს რადიკალებს, ხოლო ჰეტეროლიზური ბმის გაწყვეტა ქმნის კატიონებსა და ანიონებს. მთავარი განსხვავება ჰომლიზურ და ჰეტეროლიზურ ბმათა დისოციაციის ენერგიას შორის არის ის, რომ ჰომოლიზური ბმის დისოციაციის ენერგიის მნიშვნელობა განსხვავდება იმავე ნაერთისათვის ჰეტეროლიტიკური ბმის დისოციაციის ენერგიისგან.
