ელექტროუარყოფითობასა და პოლარობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელექტრონეგატიურობა არის ატომის ტენდენცია მიიზიდოს ბმული ელექტრონები მისკენ, ხოლო პოლარობა ნიშნავს მუხტების განცალკევებას.
პოლარულობა წარმოიქმნება ელექტრონეგატიურობის განსხვავებების გამო. აქედან გამომდინარე, ეს ორი ტერმინი მჭიდროდ დაკავშირებული ტერმინებია. თუმცა, არსებობს მკაფიო განსხვავება ელექტრონეგატიურობასა და პოლარობას შორის. ელექტრონეგატიურობასა და პოლარობას შორის ერთი ასეთი განსხვავება ისაა, რომ ელექტრონეგატიურობა აღწერს მიზიდულობის ძალებს ატომურ დონეზე, ხოლო პოლარობა აღწერს მიზიდულობის ძალებს მოლეკულურ დონეზე.
რა არის ელექტრონეგატიურობა?
ელექტროუარყოფითობა არის ატომის ტენდენცია მიიზიდოს მის მიმართ ბმაში მყოფი ელექტრონები. ძირითადად, ეს აჩვენებს ატომის "მსგავსებას" ელექტრონების მიმართ. ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ პაულინგის სკალა ელემენტების ელექტრონეგატიურობის აღსანიშნავად.
პერიოდიურ სისტემაში ელექტრონეგატიურობა იცვლება ნიმუშის მიხედვით. მარცხნიდან მარჯვნივ, პერიოდის განმავლობაში, ელექტრონეგატიურობა იზრდება. ზემოდან ქვემოდან, ჯგუფზე, ელექტრონეგატიურობა მცირდება. ამიტომ, ფტორი არის ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტი, რომლის ღირებულებაა 4.0 პაულინგის მასშტაბით. პირველი და მეორე ჯგუფის ელემენტებს აქვთ ნაკლები ელექტროუარყოფითობა; ამრიგად, ისინი მიდრეკილნი არიან შექმნან დადებითი იონები ელექტრონების მიცემით. ვინაიდან 5, 6, 7 ჯგუფის ელემენტებს აქვთ ელექტრონეგატიურობის უფრო მაღალი მნიშვნელობა, მათ მოსწონთ ელექტრონების მიღება ნეგატიური იონებიდან.
სურათი 01: ელემენტების ელექტრონეგატიურობა პერიოდულ ცხრილში
ელექტრონეგატიურობა ასევე მნიშვნელოვანია ობლიგაციების ბუნების განსაზღვრაში. თუ ბმული ორ ატომს არ აქვს ელექტრონეგატიურობის განსხვავება, მაშინ წარმოიქმნება კოვალენტური ბმა. თუ ელექტრონეგატიურობის სხვაობა ამ ორს შორის მაღალია, მაშინ იონური ბმა წარმოიქმნება.
რა არის პოლარობა?
პოლარულობა წარმოიქმნება ატომების ელექტრონეგატიურობის განსხვავებების გამო. როდესაც ორი ერთი და იგივე ელექტრონეგატიურობის მქონე ორი ატომი აყალიბებს კავშირს მათ შორის, ეს ატომები იზიდავს ელექტრონულ წყვილს ანალოგიურად. მაშასადამე, ისინი ელექტრონებს იზიარებენ და ამ ტიპის არაპოლარული ბმები ცნობილია როგორც კოვალენტური ბმები. თუმცა, როდესაც ორი ატომი განსხვავებულია, მათი ელექტრონეგატიურობა ხშირად განსხვავებულია. მაგრამ განსხვავება შეიძლება იყოს უფრო მაღალი ან დაბალი. ამრიგად, შეკრული ელექტრონული წყვილი უფრო მეტად იზიდავს ერთი ატომს, ვიდრე მეორე ატომს, რომელიც მონაწილეობს ბმის შექმნაში.ამრიგად, ეს გამოიწვევს ელექტრონების არათანაბარ განაწილებას ორ ატომს შორის. უფრო მეტიც, ამ ტიპის კოვალენტური ბმები ცნობილია როგორც პოლარული ბმები.
ელექტრონების არათანაბარი გაზიარების გამო, ერთ ატომს ექნება ოდნავ უარყოფითი მუხტი, ხოლო მეორე ატომს ექნება ოდნავ დადებითი მუხტი. ამ შემთხვევაში, ჩვენ ვამბობთ, რომ ატომებმა მიიღეს ნაწილობრივი უარყოფითი ან ნაწილობრივი დადებითი მუხტი. უფრო მაღალი ელექტროუარყოფითობის ატომი იღებს ნაწილობრივ უარყოფით მუხტს, ხოლო ქვედა ელექტრონეგატიურობის ატომი მიიღებს ნაწილობრივ დადებით მუხტს. პოლარობა ეხება ბრალდების გამიჯვნას. ამ მოლეკულებს აქვთ დიპოლური მომენტი.
სურათი 2: მუხტის განცალკევება C-F ბონდში; ფტორი უფრო ელექტრონეგატიურია ვიდრე ნახშირბადი
მოლეკულაში შეიძლება იყოს მინიმუმ ერთი ან მეტი ბმა. ზოგიერთი ბმა პოლარულია, ზოგი კი არაპოლარული. იმისათვის, რომ მოლეკულა იყოს პოლარული, ყველა ბმა ერთობლივად უნდა წარმოქმნას მუხტის არათანაბარი განაწილება მოლეკულაში.
პოლარული მოლეკულები
გარდა ამისა, მოლეკულებს აქვთ განსხვავებული გეომეტრია, ამიტომ ბმების განაწილება ასევე განსაზღვრავს მოლეკულის პოლარობას. მაგალითად, წყალბადის ქლორიდი არის პოლარული მოლეკულა, რომელსაც აქვს მხოლოდ ერთი ბმა. წყლის მოლეკულა არის პოლარული მოლეკულა ორი ბმით. ამ მოლეკულებში დიპოლური მომენტი მუდმივია, რადგან ისინი წარმოიქმნება ელექტრონეგატიურობის განსხვავებების გამო. მაგრამ არსებობს სხვა მოლეკულები, რომლებიც შეიძლება იყოს პოლარული მხოლოდ გარკვეულ შემთხვევებში. მუდმივი დიპოლის მქონე მოლეკულას შეუძლია დიპოლის გამოწვევა სხვა არაპოლარულ მოლეკულაში, შემდეგ ის ასევე გახდება დროებითი პოლარული მოლეკულები. მოლეკულაშიც კი, გარკვეულმა ცვლილებებმა შეიძლება გამოიწვიოს დროებითი დიპოლური მომენტი.
რა განსხვავებაა ელექტრონეგატიურობასა და პოლარობას შორის?
ელექტროუარყოფითობა არის ატომის ტენდენციის საზომი, მიიზიდოს შემაკავშირებელი წყვილი ელექტრონები, ხოლო პოლარობა არის პოლუსების ან პოლარული ყოფნის თვისება. ასე რომ, ელექტრონეგატიურობასა და პოლარობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელექტრონეგატიურობა არის ატომის ტენდენცია, მიიზიდოს ელექტრონები მის მიმართ ბმაში, ხოლო პოლარობა არის მუხტების განცალკევება.
უფრო მეტიც, დამატებითი განსხვავება ელექტრონეგატიურობასა და პოლარობას შორის არის ის, რომ ელექტრონეგატიურობა აღწერს მიზიდულობის ძალებს ატომურ დონეზე, ხოლო პოლარობა აღწერს მიზიდულობის ძალებს მოლეკულურ დონეზე. მაშასადამე, ატომის ბირთვსა და ყველაზე გარე ელექტრონებს შორის მიზიდულობა არის მიზეზი იმისა, რომ ატომს ჰქონდეს ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა; ამრიგად, ის განსაზღვრავს ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობას. მაგრამ პოლარობა გამოწვეულია კავშირში მუხტების განცალკევებით ატომების ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობებში განსხვავებების გამო.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჩვენებს მეტ დეტალს ელექტრონეგატიურობასა და პოლარობას შორის სხვაობის შესახებ.
შეჯამება – ელექტრონეგატიურობა პოლარობის წინააღმდეგ
ელექტროუარყოფითობა და პოლარობა დაკავშირებული ტერმინებია; ატომების ელექტრონეგატიურობა მოლეკულაში განსაზღვრავს მოლეკულის პოლარობას.ელექტრონეგატიურობასა და პოლარობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელექტრონეგატიურობა არის ატომის მიდრეკილება მიიზიდოს ბმული ელექტრონები მისკენ, ხოლო პოლარობა ნიშნავს მუხტების განცალკევებას.
