ელექტრონეგატიურობასა და იონიზაციის ენერგიას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელექტრონეგატიურობა ხსნის ელექტრონების მიზიდულობას, ხოლო იონიზაციის ენერგია ეხება ელექტრონების ამოღებას ატომიდან.
ატომები ყველა არსებული ნივთიერების სამშენებლო ბლოკია. ისინი იმდენად პატარები არიან, რომ შეუიარაღებელი თვალითაც კი ვერ დავაკვირდებით. ატომი შედგება ბირთვისგან, რომელსაც აქვს პროტონები და ნეიტრონები. ნეიტრონებისა და პოზიტრონების გარდა, ბირთვში არის სხვა მცირე სუბატომიური ნაწილაკები და ელექტრონები, რომლებიც ბრუნავს ბირთვის გარშემო ორბიტალებში. პროტონების არსებობის გამო ატომის ბირთვებს დადებითი მუხტი აქვთ.გარე სფეროს ელექტრონებს უარყოფითი მუხტი აქვთ. მაშასადამე, ატომის დადებით და უარყოფით მუხტებს შორის მიზიდული ძალები ინარჩუნებენ მის სტრუქტურას.
რა არის ელექტრონეგატიურობა?
ელექტროუარყოფითობა არის ატომის ტენდენცია მიიზიდოს მის მიმართ ბმაში მყოფი ელექტრონები. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს აჩვენებს ატომის მიზიდულობას ელექტრონების მიმართ. ჩვენ ჩვეულებრივ ვიყენებთ პაულინგის სკალას ელემენტების ელექტრონეგატიურობის აღსანიშნავად.
პერიოდიურ სისტემაში ელექტრონეგატიურობა იცვლება ნიმუშის მიხედვით. პერიოდზე მარცხნიდან მარჯვნივ იზრდება ელექტრონეგატიურობა, ხოლო ჯგუფზე ზემოდან ქვემოდან ელექტრონეგატიურობა მცირდება. ამიტომ, ფტორი არის ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტი, რომლის ღირებულებაა 4.0 პაულინგის მასშტაბით. პირველი და მეორე ჯგუფის ელემენტებს აქვთ ნაკლები ელექტროუარყოფითობა; ამრიგად, ისინი მიდრეკილნი არიან შექმნან დადებითი იონები ელექტრონების მიცემით. ვინაიდან 5, 6, 7 ჯგუფის ელემენტებს აქვთ უფრო მაღალი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა, მათ მოსწონთ ელექტრონების მიღება და უარყოფითი იონები.
სურათი 01: ელექტრონეგატიურობა პაულინგის სკალის მიხედვით
ელექტრონეგატიურობა ასევე მნიშვნელოვანია ობლიგაციების ბუნების განსაზღვრაში. თუ ბმაში შემავალ ორ ატომს არ აქვს ელექტრონეგატიურობის განსხვავება, მაშინ წარმოიქმნება სუფთა კოვალენტური ბმა. უფრო მეტიც, თუ ელექტრონეგატიურობის განსხვავება ორს შორის მაღალია, მაშინ შედეგი იქნება იონური ბმა. თუ მცირე განსხვავებაა, წარმოიქმნება პოლარული კოვალენტური ბმა.
რა არის იონიზაციის ენერგია?
იონიზაციის ენერგია არის ენერგია, რომელიც უნდა მიეცეს ნეიტრალურ ატომს მისგან ელექტრონის მოსაშორებლად. ელექტრონის მოცილება ნიშნავს მისი უსასრულო მანძილის მოცილებას სახეობიდან ისე, რომ ელექტრონსა და ბირთვს შორის არ იყოს მიზიდულობის ძალები (სრული მოცილება).
ჩვენ შეგვიძლია დავასახელოთ იონიზაციის ენერგიები, როგორც პირველი იონიზაციის ენერგია, მეორე იონიზაციის ენერგია და ასე შემდეგ, რაც დამოკიდებულია ატომიდან ამოღებული ელექტრონების რაოდენობაზე. ამავდროულად, ეს გამოიწვევს კათიონებს +1, +2, +3 მუხტით და ასე შემდეგ.
სურათი 1: იონიზაციის ენერგიის ტენდენციები პირველი იონიზაციისთვის პერიოდული ცხრილის თითოეულ პერიოდში
პატარა ატომებში ატომის რადიუსი მცირეა. ამრიგად, ელექტრონსა და ნეიტრონს შორის ელექტროსტატიკური მიზიდულობის ძალები გაცილებით მაღალია ატომთან შედარებით უფრო დიდი ატომური რადიუსით. ის ზრდის პატარა ატომის იონიზაციის ენერგიას. თუ ელექტრონი უფრო ახლოს არის ბირთვთან, იონიზაციის ენერგია უფრო მაღალი იქნება.
უფრო მეტიც, სხვადასხვა ატომების პირველი იონიზაციის ენერგიები ასევე განსხვავდება.მაგალითად, ნატრიუმის პირველი იონიზაციის ენერგია (496 კჯ/მოლი) გაცილებით დაბალია, ვიდრე ქლორის პირველი იონიზაციის ენერგია (1256 კჯ/მოლი). ეს იმიტომ ხდება, რომ ერთი ელექტრონის ამოღებით, ნატრიუმს შეუძლია მოიპოვოს კეთილშობილური აირის კონფიგურაცია; შესაბამისად, ის ადვილად შლის ელექტრონს. გარდა ამისა, ატომური მანძილი ნატრიუმში ნაკლებია, ვიდრე ქლორში, რაც ამცირებს იონიზაციის ენერგიას. მაშასადამე, იონიზაციის ენერგია იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ ზედიზედ და ქვემოდან ზევით პერიოდული ცხრილის სვეტში (ეს არის პერიოდულ სისტემაში ატომის ზომის ზრდის შებრუნებული). ელექტრონების ამოღებისას, არის შემთხვევები, როდესაც ატომები იღებენ ელექტრონების სტაბილურ კონფიგურაციას. ამ დროს იონიზაციის ენერგიები უფრო მაღალ მნიშვნელობაზე გადადის.
სხვაობა ელექტრონეგატიურობასა და იონიზაციის ენერგიას შორის?
ელექტროუარყოფითობა არის ატომის ტენდენცია მიიზიდოს ელექტრონები მის მიმართ ბმაში, ხოლო იონიზაციის ენერგია არის ენერგია, რომელიც ნეიტრალურ ატომს სჭირდება მისგან ელექტრონის ამოსაღებად.ამრიგად, ელექტრონეგატიურობასა და იონიზაციის ენერგიას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელექტრონეგატიურობა ხსნის ელექტრონების მიზიდულობას, ხოლო იონიზაციის ენერგია ეხება ელექტრონების ამოღებას ატომიდან.
უფრო მეტიც, არსებობს კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი განსხვავება ელექტრონეგატიურობასა და იონიზაციის ენერგიას შორის ელემენტების პერიოდულ სისტემაში მათი ტენდენციების მიხედვით. ელექტრონეგატიურობა იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდის განმავლობაში და მცირდება ჯგუფში ზემოდან ქვევით. მაშინ როდესაც იონიზაციის ენერგია იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ ზედიზედ და ქვემოდან ზევით პერიოდული ცხრილის სვეტში. თუმცა, ზოგჯერ ატომები იძენენ სტაბილურ ელექტრონულ კონფიგურაციას და, შესაბამისად, იონიზაციის ენერგიები უფრო მაღალ მნიშვნელობაზე გადახტომისკენ მიდრეკილია.
რეზიუმე – ელექტრონეგატიურობა იონიზაციის ენერგიის წინააღმდეგ
ტერმინები ელექტრონეგატიურობა და იონიზაციის ენერგია ხსნის ატომის ბირთვებსა და ელექტრონებს შორის ურთიერთქმედებას. ელექტრონეგატიურობასა და იონიზაციის ენერგიას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელექტრონეგატიურობა ხსნის ელექტრონების მიზიდვას, ხოლო იონიზაციის ენერგია ეხება ელექტრონების ამოღებას ატომიდან.
