ძირითადი განსხვავება - მჟავა იონიზაციის მუდმივი წინააღმდეგ ფუძის იონიზაციის მუდმივი
მჟავის იონიზაციის მუდმივი (Ka, ასევე ცნობილი როგორც მჟავის დისოციაციის მუდმივი) იძლევა რაოდენობრივ გაზომვას მჟავას მოლეკულებსა და მათ იონიზებულ ფორმებს შორის არსებული წონასწორობის შესახებ. ანალოგიურად, ბაზის იონიზაციის მუდმივი (Kb, ან ბაზის დისოციაციის მუდმივი) იძლევა წონასწორობის რაოდენობრივ გაზომვას, რომელიც არსებობს ბაზის მოლეკულებსა და მათ იონიზებულ ფორმებს შორის. მჟავის იონიზაციის მუდმივობასა და ფუძის იონიზაციის მუდმივობას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ მჟავას იონიზაციის მუდმივი იძლევა ხსნარში მჟავის სიძლიერის რაოდენობრივ ზომას, ხოლო ფუძის იონიზაციის მუდმივი იძლევა ხსნარში ფუძის სიძლიერის რაოდენობრივ ზომას.
იონიზაცია არის მოლეკულების დაყოფა იონურ სახეობებად (კატიონებად და ანიონებად). წონასწორობის მუდმივი არის ურთიერთობა რეაგენტებისა და პროდუქტების რაოდენობას შორის, რომლებიც წონასწორობაში არიან ერთმანეთთან.
რა არის მჟავა იონიზაციის მუდმივი?
მჟავის იონიზაციის მუდმივი არის რიცხვი, რომელიც გამოხატავს ურთიერთობას მჟავის მოლეკულებსა და იმავე ხსნარში არსებულ იონურ სახეობებს შორის. მჟავა დისოციაციის მუდმივი აღინიშნება Ka-ით. ეს არის ხსნარში მჟავის სიძლიერის რაოდენობრივი საზომი. მჟავის სიძლიერე დამოკიდებულია მჟავის იონიზაციაზე (ან დისოციაციაზე) წყალხსნარში.
სურათი 01: მჟავის იონიზაციის მაგალითი
მჟავის იონიზაცია შეიძლება იყოს ქვემოთ მოცემული, HA + H2O ↔ A– + H3O +
ამაში, HA არის სუსტი მჟავა, რომელიც ნაწილობრივ იშლება იონებად; ანიონი ცნობილია, როგორც ამ კონკრეტული მჟავის კონიუგირებული ბაზა. მჟავა დისოციაცია ათავისუფლებს პროტონს (წყალბადის იონი; H+). ეს პროტონი ერწყმის წყლის მოლეკულას და ქმნის ჰიდრონიუმის იონს (H3O+). ამ HA მჟავის მჟავა იონიზაციის მუდმივი შეიძლება იყოს მოცემული ქვემოთ,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Ka-ის საერთო ფორმა არის pKa, რომელიც არის Ka-ს მინუს ჟურნალის მნიშვნელობა. ეს იმიტომ ხდება, რომ Ka-ს მნიშვნელობები ძალიან მცირე მნიშვნელობებია და ძნელად დასამუშავებელია. pKa იძლევა მარტივ რიცხვს, რომლებთან გამკლავებაც ადვილია. ის შეიძლება მიეცეს ქვემოთ,
pKa=-log(Ka)
Ka ან pKa მნიშვნელობები შეიძლება გამოყენებულ იქნას მჟავის სიძლიერის გამოსახატავად.
- სუსტ მჟავებს აქვთ Ka-ს დაბალი მნიშვნელობები და უფრო მაღალი pKa მნიშვნელობები
- ძლიერ მჟავებს აქვთ Ka-ს მაღალი მნიშვნელობები და დაბალი pKa-ის მნიშვნელობები.
რა არის ბაზის იონიზაციის მუდმივი?
ბაზის იონიზაციის მუდმივი არის რიცხვი, რომელიც გამოხატავს ურთიერთობას ბაზის მოლეკულებსა და იმავე ხსნარში არსებულ იონურ სახეობებს შორის. ეს აღინიშნება Kb-ით. ის ზომავს ბაზის სიძლიერეს ხსნარში. რაც უფრო მაღალია Kb, მით უფრო მაღალია ფუძის იონიზაცია. ხსნარში გარკვეული ფუძისთვის, ბაზის დისოციაციის მუდმივი შეიძლება იყოს მოცემული, როგორც ქვემოთ, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
რადგან ფუძის Kb მნიშვნელობები ძალიან მცირე მნიშვნელობებია, Kb-ის ნაცვლად გამოყენებულია Kb-ის მინუს ჟურნალის მნიშვნელობა. Kb-ის მინუს ჟურნალის მნიშვნელობა აღინიშნება pKb-ით. pKb იძლევა რიცხვს, რომლის დამუშავებაც მარტივია.
pKb=-log(Kb)
ბაზის სიძლიერე შეიძლება გამოისახოს Kb მნიშვნელობებით ან pKb მნიშვნელობებით შემდეგნაირად.
- უფრო მაღალია ბაზის იონიზაციის მუდმივი მნიშვნელობა, უფრო ძლიერი ბაზა (დაამცირეთ pKb)
- დაამცირეთ ბაზის იონიზაციის მუდმივი მნიშვნელობა, სუსტი ბაზა (უფრო მაღალი pKb)
რა განსხვავებაა მჟავას იონიზაციის მუდმივსა და ფუძე იონიზაციის მუდმივს შორის?
მჟავა იონიზაციის მუდმივი vs ფუძე იონიზაციის მუდმივი |
|
| მჟავის იონიზაციის მუდმივი არის რიცხვი, რომელიც გამოხატავს ურთიერთობას მჟავის მოლეკულებსა და იმავე ხსნარში არსებულ იონურ სახეობებს შორის. | ბაზის იონიზაციის მუდმივი არის რიცხვი, რომელიც გამოხატავს ურთიერთობას ბაზის მოლეკულებსა და იმავე ხსნარში არსებულ იონურ სახეობებს შორის. |
| კონცეფცია | |
| მჟავის იონიზაციის მუდმივი იძლევა მჟავას სიძლიერეს. | ბაზის იონიზაციის მუდმივი იძლევა ფუძის სიმტკიცეს. |
| ლოგის ღირებულება | |
| Ka-ს მინუს ჟურნალის მნიშვნელობა არის pKa. | Kb-ის მინუს ჟურნალის მნიშვნელობა არის pKb. |
| მუდმივის მნიშვნელობა | |
| სუსტ მჟავებს აქვთ Ka-ს დაბალი მნიშვნელობები და უფრო მაღალი pKa მნიშვნელობები, ხოლო ძლიერ მჟავებს აქვთ Ka-ს მაღალი მნიშვნელობები და დაბალი pKa მნიშვნელობები. | სუსტ ფუძეებს აქვთ ქვედა Kb მნიშვნელობები და უფრო მაღალი pKb მნიშვნელობები, ხოლო ძლიერ ფუძეებს აქვთ უფრო მაღალი Kb მნიშვნელობები და ქვედა pKb მნიშვნელობები. |
რეზიუმე – მჟავა იონიზაციის მუდმივი vs ფუძე იონიზაციის მუდმივი
მჟავის იონიზაციის მუდმივი და ფუძის იონიზაციის მუდმივი არის მჟავის და ფუძის სიძლიერის ზომები, შესაბამისად.განსხვავება მჟავის იონიზაციის მუდმივსა და ფუძის იონიზაციის მუდმივობას შორის არის ის, რომ მჟავას იონიზაციის მუდმივი იძლევა ხსნარში მჟავის სიძლიერის რაოდენობრივ ზომას, ხოლო ფუძის იონიზაციის მუდმივი იძლევა ხსნარში ფუძის სიძლიერის რაოდენობრივ ზომას.
