ძირითადი განსხვავება – პირველი და მეორე იონიზაციის ენერგია (I1E vs I2E)
პირველ და მეორე იონიზაციის ენერგიას შორის განსხვავების გაანალიზებამდე, ჯერ განვიხილოთ რა არის იონიზაციის ენერგია. ზოგადად, იონიზაციის ენერგიას მოიხსენიებენ, როგორც ენერგიას, რომელიც საჭიროა ელექტრონის ამოსაღებად აირისებრი ატომიდან ან იონიდან. ვინაიდან ელექტრონები იზიდავს პოზიტიურ ბირთვს, ამ პროცესისთვის საჭიროა ენერგიის მიწოდება. ეს განიხილება, როგორც ენდოთერმული პროცესი. იონიზაციის ენერგიები გამოიხატება kJ mol-1 ძირითადი განსხვავება პირველ და მეორე იონიზაციის ენერგიას შორის საუკეთესოდ არის ახსნილი მათ განმარტებებში; ნეიტრალური, აირისებრი ატომის მიერ შთანთქმული +1 დამუხტული იონის წარმოქმნის ენერგიას (ელექტრონის ამოსაღებად) ეწოდება პირველი იონიზაციის ენერგია, ხოლო ენერგიას, რომელიც შეიწოვება დადებითად დამუხტული (+1) აირისებრი იონის მიერ +2 მუხტის მქონე იონის წარმოებისთვის. მეორე იონიზაციის ენერგიას უწოდებენ.იონიზაციის ენერგია გამოითვლება 1 მოლი ატომისთვის ან იონისთვის. Სხვა სიტყვებით; პირველი იონიზაციის ენერგია ეხება ნეიტრალურ აირის ატომებს და მეორე იონიზაციის ენერგია ეხება აირისებრ იონებს (+1) მუხტით. იონიზაციის ენერგიის სიდიდე იცვლება ბირთვის მუხტის, ბირთვის ელექტრონული ფორმის მანძილისა და ბირთვსა და გარე გარსის ელექტრონებს შორის ელექტრონების რაოდენობის მიხედვით..
რა არის პირველი იონიზაციის ენერგია (I1E)?
პირველი იონიზაციის ენერგია განისაზღვრება, როგორც ენერგია, რომელსაც შთანთქავს 1 მოლი ნეიტრალური აირისებრი ატომები, რათა ამოიღონ ყველაზე თავისუფლად შეკრული ელექტრონი ატომიდან და წარმოქმნას 1 მოლი აირისებრი იონები +1 მუხტით. პირველი იონიზაციის ენერგიის სიდიდე იზრდება პერიოდულ სისტემაში პერიოდის განმავლობაში და მცირდება ჯგუფის გასწვრივ. პირველ იონიზაციის ენერგიას აქვს პერიოდულობა; მას აქვს იგივე ნიმუში პერიოდული ცხრილის გასწვრივ.
რა არის მეორე იონიზაციის ენერგია (I2E)?
მეორე იონიზაციის ენერგია განისაზღვრება, როგორც ენერგია, რომელიც შეიწოვება 1 მოლი დადებითად დამუხტული აირისებრი იონების მიერ +2 მუხტის მქონე 1 მოლი აირის იონების წარმოქმნით, თავისუფლად შეკრული ელექტრონის ამოღებით +1 იონიდან. მეორე იონიზაციის ენერგია ასევე აჩვენებს პერიოდულობას.
რა განსხვავებაა პირველ და მეორე იონიზაციის ენერგიას შორის (I1E და I2E)?
პირველი და მეორე იონიზაციის ენერგიის განმარტება
პირველი იონიზაციის ენერგია (I1E): ენერგია, რომელიც საჭიროა 1 მოლი აირის ატომიდან ყველაზე თავისუფლად შეკრული ელექტრონის მოსაშორებლად, რათა წარმოიქმნას 1 მოლი აირისებრი იონები დადებითით. გადასახადი (+1).
X (გ) X+ (გ) + e–
(1 მოლი) (1 მოლი) (1 მოლი)
მეორე იონიზაციის ენერგია (I2E): ენერგია, რომელიც საჭიროა 1 მოლი აირისებრი იონების ყველაზე თავისუფლად შეკრული ელექტრონის ამოსაღებად +1 მუხტით, რომ წარმოქმნას მოლი აირისებრი. იონები +2 დამუხტვით.
X+ (გ) X2+ (გ) + e–
(1 მოლი) (1 მოლი) (1 მოლი)
პირველი და მეორე იონიზაციის ენერგიის მახასიათებლები
ენერგეტიკული მოთხოვნილება
როგორც წესი, პირველი ელექტრონის გამოდევნა ძირითადი მდგომარეობის აირის ატომიდან უფრო ადვილია, ვიდრე მეორე ელექტრონის გამოდევნა დადებითად დამუხტული იონიდან. ამრიგად, პირველი იონიზაციის ენერგია ნაკლებია მეორე იონიზაციის ენერგიაზე და ენერგეტიკული განსხვავება პირველ და მეორე იონიზაციის ენერგიას შორის მნიშვნელოვნად დიდია.
| ელემენტი | პირველი იონიზაციის ენერგია (I1E) / კჯ მოლი-1 | მეორე იონიზაციის ენერგია (I2E) / კჯ მოლი-1 |
| წყალბადი (H) | 1312 | |
| ჰელიუმი (ის) | 2372 | 5250 |
| ლითიუმი (Li) | 520 | 7292 |
| ბერილიუმი (Be) | 899 | 1757 |
| ბორი (B) | 800 | 2426 |
| ნახშირბადი (C) | 1086 | 2352 |
| აზოტი (N) | 1402 | 2855 |
| ჟანგბადი (O) | 1314 | 3388 |
| ფტორი (F) | 680 | 3375 |
| ნეონი (ნე) | 2080 | 3963 |
| ნატრიუმი (Na) | 496 | 4563 |
| მაგნიუმი (მგ) | 737 | 1450 |
იონიზაციის ენერგიის ტენდენციები პერიოდულ სისტემაში
პირველი იონიზაციის ენერგია (I1E): ატომების პირველი იონიზაციის ენერგეტიკული მნიშვნელობები ყოველ პერიოდში აჩვენებს ერთსა და იმავე ცვალებადობას. სიდიდე ყოველთვის ნაკლებია მეორე იონიზაციის ენერგიის მნიშვნელობებზე
მეორე იონიზაციის ენერგია (I2E): ატომების მეორე იონიზაციის ენერგეტიკული მნიშვნელობები ყოველ პერიოდში აჩვენებენ იგივე ვარიაციებს; ეს მნიშვნელობები ყოველთვის უფრო მაღალია ვიდრე პირველი იონიზაციის ენერგიის მნიშვნელობები.
სურათი თავაზიანობა:
"იონიზაციის ენერგიის პერიოდული ცხრილი" Cdang და Adrignola. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons-ის მეშვეობით
