მასური რიცხვი ატომური მასის წინააღმდეგ
ატომები ძირითადად შედგება პროტონებისგან, ნეიტრონებისა და ელექტრონებისაგან. ზოგიერთ ამ ქვენაწილაკს აქვს მასა; შესაბამისად, ისინი ხელს უწყობენ ატომის მთლიან მასას. თუმცა, ზოგიერთ ქვეატომურ ნაწილაკს, როგორიცაა ელექტრონები, არ აქვთ მნიშვნელოვანი მასა. ელემენტის თითოეული იზოტოპისთვის არის კონკრეტული ატომური მასა და მასის რიცხვი.
რა არის ატომური მასა?
ატომური მასა უბრალოდ ატომის მასაა. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის ყველა ნეიტრონის, პროტონისა და ელექტრონის მასების შეგროვება ერთ ატომში, კონკრეტულად, როდესაც ატომი არ მოძრაობს (დასვენების მასა).დასვენების მასა აღებულია იმის გამო, რომ ფიზიკის საფუძვლების მიხედვით, ნაჩვენებია, რომ როდესაც ატომები მოძრაობენ ძალიან მაღალი სიჩქარით, მასები იზრდება. ამასთან, ელექტრონების მასა მნიშვნელოვნად მცირეა პროტონებისა და ნეიტრონების მასებთან შედარებით. ასე რომ, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ელექტრონების წვლილი ატომურ მასაში ნაკლებია. პერიოდული ცხრილის ატომების უმეტესობას ორი ან მეტი იზოტოპი აქვს. იზოტოპები ერთმანეთისგან განსხვავდებიან ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობის არსებობით, მიუხედავად იმისა, რომ მათ აქვთ იგივე პროტონი და ელექტრონი. ვინაიდან მათი ნეიტრონების რაოდენობა განსხვავებულია, თითოეულ იზოტოპს განსხვავებული ატომური მასა აქვს.
უფრო მეტიც, ატომების მასები უკიდურესად მცირეა, ამიტომ ჩვენ ვერ გამოვხატავთ მათ ნორმალურ მასის ერთეულებში, როგორიცაა გრამი ან კილოგრამი. ჩვენი მიზნებისთვის, ჩვენ ვიყენებთ სხვა ერთეულს, რომელსაც ეწოდება ატომური მასის ერთეული (ამუ), ატომური მასის გასაზომად. 1 ატომური მასის ერთეული არის C-12 იზოტოპის მასის მეთორმეტი. როდესაც ატომის მასა იყოფა C-12 იზოტოპის მასის მეთორმეტედის მასაზე, მიიღება მისი ფარდობითი მასა.თუმცა, ზოგადი გამოყენებისას, როდესაც ვამბობთ ელემენტის ფარდობით ატომურ მასას, ვგულისხმობთ მათ ატომურ წონას (რადგან ის გამოითვლება ყველა იზოტოპის გათვალისწინებით). ატომური მასა და ატომური წონა ურთიერთშემცვლელად გამოიყენება ადამიანების უმეტესობის მიერ. თუმცა, მათ აქვთ განსხვავებული მნიშვნელობა და ეს იწვევს მნიშვნელოვან შეცდომას ნაყარი მასალის გამოთვლებში, თუ ეს ორი მიიღება როგორც ერთი.
რა არის მასობრივი რიცხვი?
მასური რიცხვი არის ნეიტრონებისა და პროტონების საერთო რაოდენობა ატომის ბირთვში. ნეიტრონებისა და პროტონების კრებული ასევე ცნობილია როგორც ნუკლეონები. მაშასადამე, მასობრივი რიცხვი ასევე შეიძლება განისაზღვროს, როგორც ნუკლეონების რაოდენობა ატომის ბირთვში. ჩვეულებრივ, ეს აღინიშნება ელემენტის მარცხენა ზედა კუთხეში (როგორც ზედნაწერი), როგორც მთელი რიცხვი. სხვადასხვა იზოტოპებს განსხვავებული მასობრივი რიცხვები აქვთ, რადგან მათი ნეიტრონების რაოდენობა განსხვავებულია. ამრიგად, ელემენტის მასობრივი რიცხვი იძლევა ელემენტის მასას მთელი რიცხვებით. განსხვავება ელემენტის მასურ რიცხვსა და ატომურ რიცხვს შორის იძლევა ნეიტრონების რაოდენობას მასში.
რა განსხვავებაა მასის რიცხვსა და ატომურ მასას შორის?
• ატომური მასა არის ატომის მასა. მასური რიცხვი ნიშნავს ნეიტრონებისა და პროტონების (ნუკლეონების) მთლიან რაოდენობას ატომის ბირთვში.
• მასობრივი რიცხვი არის მთელი რიცხვი, ხოლო ატომური მასა ხშირად არის ათობითი მნიშვნელობა.
