ატომური მასის ერთეულსა და ატომურ მასას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ატომური მასის ერთეული არის ერთეული, რომელსაც ვიყენებთ ატომის მასის გასაზომად, ხოლო ატომური მასა არის კონკრეტული ერთი ატომის მასა.
ატომების ან მოლეკულების წონის გამოხატვა მეცნიერებისთვის ადრეულ ეტაპზე პრობლემა იყო. ვინაიდან ატომები ძალიან მცირეა, ჩვენ არ შეგვიძლია გავზომოთ მათი მასები ჩვეულებრივი ერთეულების გამოყენებით, როგორიცაა კილოგრამები ან გრამი ან თუნდაც მიკროგრამები. ამიტომ, მეცნიერებმა გამოიგონეს ახალი კონცეფცია მათი გასაზომად.
რა არის ატომური მასის ერთეული?
ატომების მასები ძალიან მცირეა.ამრიგად, ჩვენ ვერ გამოვხატავთ მათ ნორმალურ მასის ერთეულებში, როგორიცაა გრამი ან კილოგრამი. აქედან გამომდინარე, ჩვენ უნდა გამოვიყენოთ სხვა ერთეული, რომელსაც ეწოდება ატომური მასის ერთეული (ამუ), ატომური მასის გასაზომად. ერთი ატომური მასის ერთეული არის C-12 იზოტოპის მასის მეთორმეტედი, რაც არის 1,66 X 10−27 კგ. როდესაც ატომის მასას ვყოფთ C-12 იზოტოპის მასის მეთორმეტედზე, შეგვიძლია მივიღოთ მისი ფარდობითი მასა. და, ეს მნიშვნელობა არის მცირე რიცხვი, რომლის გამოყენება მარტივია გამოთვლებში და სხვა მიზნებისთვის. თუმცა, ზოგადი გამოყენებისას, როდესაც ვამბობთ ელემენტის ფარდობით ატომურ მასას, ვგულისხმობთ მათ ატომურ წონას (რადგან მას ვიანგარიშებთ ყველა იზოტოპის გათვალისწინებით).
ნახშირბად-12-ის გამოყენებამდე ატომური მასის ერთეულის გაზომვის სტანდარტად, ადამიანები იყენებდნენ სხვა ელემენტებს. მაგალითად, პირველად გამოიყენეს H-1. მოგვიანებით მათ შეცვალეს ეს შეცდომების შესამცირებლად. ამის შემდეგ იყენებდნენ უფრო მაღალი მასის მქონე ელემენტებს. შემდეგი სტანდარტი იყო ჟანგბად-16. მოგვიანებით, ჟანგბადის იზოტოპების არსებობისა და მასთან დაკავშირებული სხვა პრობლემების აღმოჩენით, ატომური მასის ერთეული გაზომეს ნახშირბად-12 იზოტოპთან შედარებით.
რა არის ატომური მასა?
ატომები ძირითადად შეიცავს პროტონებს, ნეიტრონებს და ელექტრონებს. ატომური მასა უბრალოდ ატომის მასაა. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის ყველა ნეიტრონის, პროტონებისა და ელექტრონების მასების შეგროვება ერთ ატომში, კონკრეტულად, როდესაც ატომი არ მოძრაობს (დასვენების მასა). ჩვენ უნდა ავიღოთ დარჩენილი მასა, რადგან ფიზიკის საფუძვლების მიხედვით, როდესაც ატომები მოძრაობენ ძალიან მაღალი სიჩქარით, მასები იზრდება.
სურათი 01: მერკური ატომური მასაა 200,59 ამუ
თუმცა, ელექტრონების მასა მნიშვნელოვნად მცირეა პროტონებისა და ნეიტრონების მასებთან შედარებით. აქედან გამომდინარე, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ელექტრონის წვლილი ატომურ მასაში ნაკლებია. პერიოდული ცხრილის ატომების უმეტესობას ორი ან მეტი იზოტოპი აქვს.იზოტოპები ერთმანეთისგან განსხვავდებიან ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობის არსებობით, მიუხედავად იმისა, რომ მათ აქვთ იგივე პროტონი და ელექტრონი. ვინაიდან მათი ნეიტრონების რაოდენობა განსხვავებულია, თითოეულ იზოტოპს განსხვავებული ატომური მასა აქვს. მთელი იზოტოპური მასის საშუალო არის ატომური წონა. მაშასადამე, კონკრეტული იზოტოპის მასა არის ატომური მასა ატომში, რომელსაც აქვს რამდენიმე იზოტოპი.
რა განსხვავებაა ატომური მასის ერთეულსა და ატომურ მასას შორის?
ატომური მასა არის კონკრეტული ატომის მასა (იზოტოპების საშუალო მასის აღების გარეშე). ატომური მასის ერთეული არის ნახშირბადის -12 იზოტოპის მასის 1/12. ამრიგად, ატომური მასის ერთეულსა და ატომურ მასას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ატომური მასის ერთეული არის ერთეული, რომელსაც ჩვენ ვიყენებთ ატომის მასის გასაზომად, ხოლო ატომური მასა არის კონკრეტული ერთი ატომის მასა. გარდა ამისა, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ატომური მასის ერთეული სხვა ატომების ფარდობითი მასების აღსანიშნავად C-12 მასასთან შედარებით.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა ატომური მასის ერთეულსა და ატომურ მასას შორის განსხვავებაზე აჯამებს ყველა ამ განსხვავებას.
შეჯამება – ატომური მასის ერთეული ატომური მასის წინააღმდეგ
ატომური მასის ერთეული არის ერთი ატომის ატომური მასის საზომი ერთეული. ატომური მასის ერთეულსა და ატომურ მასას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ატომური მასის ერთეული არის ერთეული, რომელსაც ჩვენ ვიყენებთ ატომის მასის გასაზომად, ხოლო ატომური მასა არის კონკრეტული ერთი ატომის მასა.
