ატომურ წონასა და მასურ რიცხვს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ატომური წონა არის საშუალო მასა, რომელიც გამოითვლება ყველა იზოტოპის გათვალისწინებით, ხოლო მასის რიცხვი არის კონკრეტული იზოტოპის მასა.
ჩვენ შეგვიძლია დავახასიათოთ ატომები მათი ატომური რიცხვებითა და მასობრივი რიცხვებით. პერიოდულ სისტემაში ატომები განლაგებულია მათი ატომური რიცხვის მიხედვით. ელემენტის მასობრივი რაოდენობა დაკავშირებულია მის მასასთან. თუმცა, ის არ იძლევა ატომის ზუსტ მასას. ატომური წონა არის ატომების წონის გამოხატვის კიდევ ერთი გზა, მაგრამ ეს განსხვავდება ატომური მასისგან. თუმცა, მნიშვნელოვანია ამ ტერმინოლოგიების მნიშვნელობის ცალკე დადგენა, რადგან მათ შეუძლიათ დიდი განსხვავებები შეიტანონ გაზომვებში, თუ მათ ურთიერთშემცვლელად გამოვიყენებთ.
რა არის ატომური წონა?
ატომები ძირითადად შეიცავს პროტონებს, ნეიტრონებს და ელექტრონებს. ატომური მასა უბრალოდ ატომის მასაა. პერიოდული ცხრილის ატომების უმეტესობას ორი ან მეტი იზოტოპი აქვს. იზოტოპები ერთმანეთისგან განსხვავდებიან ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობის არსებობით, მიუხედავად იმისა, რომ მათ აქვთ პროტონებისა და ელექტრონების იგივე რაოდენობა. ვინაიდან მათი ნეიტრონების რაოდენობა განსხვავებულია, თითოეულ იზოტოპს განსხვავებული ატომური მასა აქვს. ატომური წონა არის საშუალო წონა, რომელსაც ვიანგარიშებთ იზოტოპების ყველა მასის გათვალისწინებით. თითოეული იზოტოპი იმყოფება გარემოში, სხვადასხვა პროცენტულად. ატომური წონის გამოთვლისას უნდა გავითვალისწინოთ როგორც იზოტოპის მასა, ასევე მათი შედარებითი სიმრავლე.
სურათი 01: სპილენძის სტანდარტული ატომური წონა
უფრო მეტიც, ატომების მასები უკიდურესად მცირეა, ამიტომ ჩვენ ვერ გამოვხატავთ მათ ნორმალურ მასის ერთეულებში, როგორიცაა გრამი ან კილოგრამი. პერიოდულ სისტემაში მოცემული წონები გამოითვლება როგორც ზემოთ და მოცემულია როგორც ფარდობითი ატომური მასა.
თუმცა, ატომური წონის IUPAC განმარტება ასეთია:
"ელემენტის ატომური წონა (შეფარდობითი ატომური მასა) მითითებული წყაროდან არის ელემენტის ატომზე საშუალო მასის თანაფარდობა 12C ატომის მასის 1/12-თან."
ყველაზე უხვი იზოტოპის მასა უფრო მეტ წვლილს უწყობს ხელს ატომის წონაში. მაგალითად, Cl-35-ის ბუნებრივი სიმრავლე არის 75,76%, ხოლო Cl-37-ის სიმრავლე 24,24%. ქლორის ატომური წონაა 35,453 (ამუ), რაც უფრო ახლოსაა Cl-35 იზოტოპის მასასთან.
რა არის მასობრივი რიცხვი?
მასური რიცხვი არის ნეიტრონებისა და პროტონების საერთო რაოდენობა ატომის ბირთვში. ჩვენ ჩვეულებრივ ვუწოდებთ ნეიტრონების და პროტონების კრებულს ნუკლეონებს. მაშასადამე, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ მასობრივი რიცხვი, როგორც ნუკლეონების რაოდენობა ატომის ბირთვში.
ჩვეულებრივ, ჩვენ აღვნიშნავთ ამ მნიშვნელობას ელემენტის მარცხენა ზედა კუთხეში (როგორც ზედწერილი), როგორც მთელი რიცხვი.სხვადასხვა იზოტოპებს აქვთ სხვადასხვა მასობრივი რიცხვი, რადგან მათი ნეიტრონები განსხვავდება. ამრიგად, ელემენტის მასობრივი რიცხვი იძლევა ელემენტის მასას მთელ რიცხვებში. ელემენტის მასის რიცხვსა და ატომურ რიცხვს შორის განსხვავება იძლევა მისი ნეიტრონების რაოდენობას.
რა განსხვავებაა ატომურ წონასა და მასურ რიცხვს შორის?
ატომურ წონასა და მასურ რიცხვს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ატომური წონა არის საშუალო მასა, რომელიც გამოითვლება ყველა იზოტოპის გათვალისწინებით, ხოლო მასობრივი რიცხვი იძლევა კონკრეტული იზოტოპის მასას. უმეტეს შემთხვევაში, მასის რიცხვი მნიშვნელოვნად განსხვავდება ატომური წონისგან. მაგალითად, ბრომს აქვს ორი იზოტოპი. ერთი იზოტოპის მასური რიცხვია 79, ხოლო მეორე იზოტოპის მასური რიცხვია 81. გარდა ამისა, ბრომის ატომური წონაა 79,904, რაც განსხვავდება ორივე იზოტოპის მასისგან.
შეჯამება – ატომური წონა მასის რიცხვის წინააღმდეგ
ატომური წონა და მასის რიცხვი ორი განსხვავებული ცნებაა ქიმიაში. ატომურ წონასა და მასის რიცხვს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ატომური წონა არის საშუალო მასა, რომელიც გამოითვლება ყველა იზოტოპის გათვალისწინებით, ხოლო მასის რიცხვი იძლევა კონკრეტული იზოტოპის მასას.
