ატომურ მასასა და საშუალო ატომურ მასას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ატომური მასა არის ატომის მასა, ხოლო საშუალო ატომური მასა არის კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომის მასა, რომელიც გამოითვლება ამ ელემენტის იზოტოპების გათვალისწინებით..
ჩვენ ხშირად ვიყენებთ ტერმინებს ატომური მასა და საშუალო ატომური მასა ურთიერთშენაცვლებით; თუმცა, ისინი ორი განსხვავებული ტერმინია.
რა არის ატომური მასა?
ატომური მასა არის ატომის ბირთვში არსებული ნუკლეონების მთლიანი მასა. ნუკლეონი არის p7p ან ნეიტრონი. ამრიგად, ატომური მასა არის ბირთვში არსებული პროტონებისა და ნეიტრონების მთლიანი მასა.მიუხედავად იმისა, რომ ელექტრონები ასევე გვხვდება ატომებში, ელექტრონების მასა არ გამოიყენება გამოთვლებში, რადგან ელექტრონები ძალიან მცირეა და აქვთ უმნიშვნელო მასა პროტონებთან და ნეიტრონებთან შედარებით.
განსხვავებით ფარდობითი ატომური მასისგან, აქ ჩვენ ვიანგარიშებთ თითოეული ატომის მასას რაიმე საშუალო მნიშვნელობის გამოთვლის გარეშე. მაშასადამე, ჩვენ ვიღებთ განსხვავებულ მნიშვნელობებს სხვადასხვა იზოტოპების ატომური მასებისთვის. ეს იმიტომ ხდება, რომ ერთი და იგივე ელემენტის იზოტოპებში არსებული ნუკლეონების რაოდენობა ერთმანეთისგან განსხვავდება.
მოდი განვიხილოთ მაგალითი:
წყალბადის ატომური მასა=2
ასე რომ, წყალბად-2 (დეიტერიუმის) იზოტოპის ატომური მასა გამოითვლება შემდეგნაირად.
პროტონების რაოდენობა ბირთვში=1
ნეიტრონების რაოდენობა ბირთვში=1
აქედან გამომდინარე, წყალბადის ატომური მასა=(1 amu + 1 amu)=2 amu
აქ, tატომური მასა მოცემულია ამუ ერთეულით (ატომური მასის ერთეულები). ერთ პროტონს ან ნეიტრონს აქვს 1 ამუს მასა.
რა არის საშუალო ატომური მასა?
საშუალო ატომური მასა არის კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომის მასა, რომელიც გამოითვლება ამ ელემენტის იზოტოპების გათვალისწინებით. ამ შემთხვევაში, მასის მნიშვნელობა დამოკიდებულია ქიმიური ელემენტის ბუნებრივ სიმრავლეზე.
საშუალო ატომური მასის გამოსათვლელად ორი ნაბიჯია.
- გაამრავლეთ თითოეული იზოტოპის ატომური მასა ბუნებრივი სიმრავლისგან (სიმრავლის პროცენტულად) ცალკე.
- მიიღეთ მიღებული მნიშვნელობები, რომ მიიღოთ საშუალო ატომური მასა.
მოდი განვიხილოთ მაგალითი:
არსებობს ნახშირბადის ორი იზოტოპი, როგორიცაა ნახშირბადი-12 და ნახშირბადი-13.მათი სიმრავლე არის 98% და 2, შესაბამისად. შემდეგ ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ნახშირბადის საშუალო ატომური მასა გაანგარიშების გამოყენებით. აქ ჩვენ უნდა გავამრავლოთ თითოეული იზოტოპის ატომური მასები სიმრავლის მნიშვნელობაზე. შემდეგ, ჩვენ უნდა ავიღოთ სიმრავლე, როგორც ორი ათობითი განლაგებული მნიშვნელობა და არა როგორც პროცენტი. შემდეგ შეგვიძლია მივიღოთ მიღებული მნიშვნელობები.
ნახშირბადი-12: 0.9812=11.76
Carbon-13: 0.0213=0.26
მაშინ, ნახშირბადის საშუალო ატომური მასა არის=11,76+0,26=12,02 გ/მოლი.
რა განსხვავებაა ატომურ მასასა და საშუალო ატომურ მასას შორის?
მიუხედავად იმისა, რომ ტერმინი ატომური მასა და საშუალო ატომური მასა ერთნაირად ჟღერს, ისინი ორი განსხვავებული ტერმინია. ატომურ მასასა და საშუალო ატომურ მასას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ატომური მასა არის ატომის მასა, ხოლო საშუალო ატომური მასა არის კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომის მასა, რომელიც გამოითვლება ამ ელემენტის იზოტოპების გათვალისწინებით. ტერმინი ატომური მასა ეხება ერთი ატომის მასას, ხოლო ტერმინი საშუალო ატომური მასა ეხება ქიმიური ელემენტის მასას.
შეჯამება – ატომური მასა საშუალო ატომური მასის წინააღმდეგ
ატომური მასა აღნიშნავს ერთი ატომის მასას, მაგრამ საშუალო ატომური მასა ეხება კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომის საშუალო მასას. ამრიგად, ატომურ მასასა და საშუალო ატომურ მასას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ატომური მასა არის ატომის მასა, ხოლო საშუალო ატომური მასა არის კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომის მასა, რომელიც გამოითვლება ამ ელემენტის იზოტოპების გათვალისწინებით.
