მთავარი განსხვავება მონოიზოტოპურ მასასა და საშუალო მასას შორის არის ის, რომ მონოიზოტოპური მასა გამოითვლება ერთი იზოტოპის გათვალისწინებით, ხოლო საშუალო მასა გამოითვლება კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ყველა უხვი იზოტოპის გათვალისწინებით.
მონიზოტოპური მასა და საშუალო მასა მნიშვნელოვანი პარამეტრებია მასის სპექტრომეტრიაში. ეს მნიშვნელობები ეხება კონკრეტული ქიმიური ელემენტების ატომებს.
რა არის მონოიზოტოპური მასა?
მონიზოტოპური მასა არის კონკრეტული იზოტოპის ერთი ატომის მასა. ეს არის მოლეკულური მასის რამდენიმე სახეობიდან, რომელსაც ვიყენებთ მასის სპექტრომეტრულ ანალიზში.ჩვეულებრივ, ეს ტერმინი გამოიყენება ქიმიურ ელემენტებზე, რომლებსაც აქვთ ერთი სტაბილური იზოტოპი, რომელიც განსაზღვრავს საშუალო ატომურ მასას.
სურათი 01: მასის ანალიზატორები
აქ, საშუალო ატომური მასა უდრის ქიმიური ელემენტის მონოიზოტოპურ მასას. მაგალითად, მოლეკულის ან იონის ზუსტი მასა შეიძლება გამოითვალოს ყველაზე უხვი იზოტოპების მასების გამოყენებით, რომლებიც ქმნიან მოლეკულას ან იონს.
რა არის საშუალო მასა?
ტერმინი საშუალო მასა ძირითადად გამოიყენება ატომების მასის აღსანიშნავად. ამრიგად, ტერმინი სინამდვილეში არის "საშუალო ატომური მასა". ეს არის კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომის მასა, რომელიც გამოითვლება ამ ელემენტის ყველა იზოტოპის გათვალისწინებით. აქ მასობრივი ღირებულება დამოკიდებულია ქიმიური ელემენტის ბუნებრივ სიმრავლეზე.
სურათი 02: სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების საშუალო ატომური მასა
ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ორი ძირითადი ნაბიჯი ქიმიური ელემენტის საშუალო ატომური მასის გამოსათვლელად. ეს ნაბიჯები შემდეგია:
- გაამრავლეთ თითოეული იზოტოპის ატომური მასა ბუნებრივი სიმრავლისგან (სიმრავლის პროცენტულად) ცალკე.
- მიიღეთ მიღებული მნიშვნელობები, რომ მიიღოთ საშუალო ატომური მასა.
მაგალითად, ნახშირბადის საშუალო ატომური მასის მნიშვნელობა არის 12,02. ნახშირბადს აქვს ორი უხვი იზოტოპი: ნახშირბად-12 და ნახშირბად-13. ამ იზოტოპებს აქვთ სიმრავლის პროცენტი 98% და 2, შესაბამისად. ამ მნიშვნელობების გამოყენებით, ჩვენ შეგვიძლია გამოვთვალოთ ნახშირბადის საშუალო ატომური მასა.აქ ჩვენ უნდა გავამრავლოთ თითოეული იზოტოპის ატომური მასები სიმრავლის მნიშვნელობაზე. ამის შემდეგ, ჩვენ უნდა ავიღოთ სიმრავლე, როგორც ორი ათობითი განლაგებული მნიშვნელობა და არა როგორც პროცენტი. შემდეგ შეგვიძლია მივიღოთ მიღებული მნიშვნელობები.
ნახშირბად-12-ისთვის: 0,98 x 12=11,76
ნახშირბად-13-ისთვის: 0.02 x 13=0.26
ნახშირბადის საშუალო ატომური მასა=11,76+0,26=12,02.
რა განსხვავებაა მონოიზოტოპურ მასასა და საშუალო მასას შორის?
მონიზოტოპური მასა და საშუალო მასა მნიშვნელოვანი პარამეტრებია მასის სპექტრომეტრიაში. ეს მნიშვნელობები ეხება კონკრეტული ქიმიური ელემენტების ატომებს. მთავარი განსხვავება მონოიზოტოპურ მასასა და საშუალო მასას შორის არის ის, რომ მონოიზოტოპური მასა გამოითვლება ერთი იზოტოპის გათვალისწინებით, ხოლო საშუალო მასა გამოითვლება კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ყველა უხვი იზოტოპის გათვალისწინებით.
შეჯამება – მონოიზოტოპური მასა საშუალო მასის წინააღმდეგ
მონიზოტოპური მასა და საშუალო მასა მნიშვნელოვანი პარამეტრებია მასის სპექტრომეტრიაში. ეს მნიშვნელობები ეხება კონკრეტული ქიმიური ელემენტების ატომებს. მთავარი განსხვავება მონოიზოტოპურ მასასა და საშუალო მასას შორის არის ის, რომ მონოიზოტოპური მასა გამოითვლება ერთი იზოტოპის გათვალისწინებით, ხოლო საშუალო მასა გამოითვლება კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ყველა უხვი იზოტოპის გათვალისწინებით.
