ატომური რიცხვი ატომური წონის წინააღმდეგ
ატომები ხასიათდება მათი ატომური რიცხვებით. პერიოდულ სისტემაში ატომები განლაგებულია მათი ატომური რიცხვის მიხედვით. ატომური რიცხვი იძლევა მრავალფეროვან ინფორმაციას ატომისა და მისი ბუნების შესახებ. ატომური წონა ასევე მნიშვნელოვანია ელემენტების შესახებ წარმოდგენის მისაღებად.
რა არის ატომური ნომერი?
ატომები ძირითადად შედგება პროტონებისგან, ნეიტრონებისა და ელექტრონებისაგან. ატომის ბირთვი შეიცავს პროტონებს და ნეიტრონებს. გარდა ამისა, ორბიტალებში ბირთვის გარშემო ბრუნავს ელექტრონები. ელემენტის ატომური რიცხვი არის პროტონების რაოდენობა, რომელიც მას აქვს ბირთვში.ატომური რიცხვის აღმნიშვნელი სიმბოლოა Z. როდესაც ატომი ნეიტრალურია, მას აქვს იგივე რაოდენობის ელექტრონები, რაც პროტონებს. ამრიგად, ატომური რიცხვი უდრის ამ შემთხვევაში ელექტრონების რაოდენობას. თუმცა, ყოველთვის საიმედოა პროტონების რაოდენობის ატომური რიცხვის მიღება. პერიოდულ სისტემაში ელემენტები განლაგებულია მზარდი ატომური რიცხვის მიხედვით. ეს განლაგება ავტომატურად აწყობს მათ გაზრდილ ატომურ წონაში უმეტეს დროს. ყველა ელემენტს აქვს ცალკე ატომური ნომერი და არცერთ ელემენტს არ აქვს იგივე ატომური ნომერი. მაშასადამე, ატომური რიცხვი კარგი გზაა სხვადასხვა ელემენტების გასარჩევად. თავად ატომური რიცხვის დათვალიერებით, ელემენტის შესახებ ბევრი ინფორმაციის ამოღება შეიძლება. მაგალითად, ის ეუბნება ჯგუფს და პერიოდს, სადაც ელემენტი ეკუთვნის პერიოდულ სისტემაში. გარდა ამისა, ის გვაწვდის ინფორმაციას ჟანგვის მდგომარეობებზე, იონის მუხტზე, შემაკავშირებელ ქცევაზე, ბირთვის მუხტზე და ა.შ.
რა არის ატომური წონა?
პერიოდული ცხრილის ატომების უმეტესობას ორი ან მეტი იზოტოპი აქვს.იზოტოპები ერთმანეთისგან განსხვავდებიან ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობის არსებობით, მიუხედავად იმისა, რომ მათ აქვთ იგივე პროტონი და ელექტრონი. ვინაიდან მათი ნეიტრონების რაოდენობა განსხვავებულია, თითოეულ იზოტოპს განსხვავებული ატომური მასა აქვს. ატომური წონა არის საშუალო წონა, რომელიც გამოითვლება იზოტოპების ყველა მასის გათვალისწინებით. თითოეული იზოტოპი იმყოფება გარემოში, სხვადასხვა პროცენტულად. ატომური წონის გამოთვლისას მხედველობაში მიიღება როგორც იზოტოპის მასა, ასევე მათი შედარებითი სიმრავლე. უფრო მეტიც, ატომების მასები უკიდურესად მცირეა, ამიტომ ჩვენ ვერ გამოვხატავთ მათ ნორმალურ მასის ერთეულებში, როგორიცაა გრამი ან კილოგრამი. ჩვენი მიზნებისთვის, ჩვენ ვიყენებთ სხვა ერთეულს, რომელსაც ეწოდება ატომური მასის ერთეული (amu) ატომური წონის გასაზომად.
IUPAC განსაზღვრავს ატომურ წონას შემდეგნაირად:
"ელემენტის ატომური წონა (შეფარდობითი ატომური მასა) მითითებული წყაროდან არის ელემენტის ატომზე საშუალო მასის თანაფარდობა 12C ატომის მასის 1/12-თან."
პერიოდულ სისტემაში მოცემული წონები გამოითვლება ასე და ისინი მოცემულია როგორც ფარდობითი ატომური მასა.
რა განსხვავებაა ატომურ რიცხვსა და ატომურ წონას შორის?
• ელემენტის ატომური რიცხვი არის პროტონების რაოდენობა, რომელიც მას აქვს ბირთვში. ატომური წონა არის საშუალო წონა, რომელიც გამოითვლება იზოტოპების ყველა მასის გათვალისწინებით.
• პროტონებისა და ნეიტრონების რაოდენობა დიდწილად განაპირობებს ატომის წონას. (ეს იმიტომ, რომ ელექტრონის მასა პროტონთან ან ნეიტრონთან შედარებით ძალიან მცირეა).
• პერიოდული სისტემის ელემენტები განლაგებულია მზარდი ატომური რიცხვის მიხედვით და არა ატომური წონის მიხედვით, მაგრამ ხშირად ატომური წონის მატება ასევე შეიძლება შეინიშნოს თანმიმდევრულ ელემენტებს შორის, როდესაც ისინი განლაგებულია მათი ატომური რიცხვების მიხედვით.
