ატომურ რიცხვსა და ატომურობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ატომური რიცხვი ეხება პროტონების რაოდენობას ატომის ბირთვში, ხოლო ატომურობა ეხება ატომების რაოდენობას, რომლებიც ქმნიან კონკრეტულ მოლეკულას.
ატომური რიცხვი და ატომურობა ორი განსხვავებული ტერმინია, რომელიც აღწერს ორ განსხვავებულ მოვლენას. ატომური რიცხვი არის პროტონების რაოდენობა, რომელიც არსებობს ატომის ბირთვში, ხოლო ატომურობა არის მოლეკულაში არსებული ატომების საერთო რაოდენობა.
რა არის ატომური ნომერი?
ატომური რიცხვი არის პროტონების რაოდენობა, რომელიც არსებობს ატომის ბირთვში. ამიტომ, იგი ასევე ცნობილია როგორც პროტონული ნომერი.ატომური ნომერი უნიკალურია კონკრეტული ქიმიური ელემენტისთვის. ეს აადვილებს ქიმიური ელემენტის იდენტიფიცირებას პროტონის ნომრის გამოყენებით. ეს მნიშვნელობა ბირთვის მუხტის რაოდენობის იდენტურია. უფრო მეტიც, თუ განვიხილავთ დაუმუხტავ ატომს, ელექტრონების რაოდენობაც ატომური რიცხვის მსგავსია.
ატომის მასური რიცხვი მსგავსია ატომის პროტონებისა და ნეიტრონების რაოდენობის ჯამისა. როგორც წესი, პროტონებსა და ნეიტრონებს აქვთ თითქმის მსგავსი მასები. ნუკლეონის შეკავშირების მასობრივი დეფექტი ყოველთვის მცირეა ნუკლეონის მასასთან შედარებით. მაშასადამე, ნებისმიერი ატომის ატომური მასა ხდება მთელი რიცხვის 1%-ში, რომელიც გამოხატულია ატომური მასის ერთიან ერთეულებში.
რა არის ატომურობა?
ატომურობა არის მოლეკულაში არსებული ატომების საერთო რაოდენობა.მოლეკულები შეიძლება იყოს მონოატომური, დიატომური, ტრიატომური ან პოლიატომური. მონოატომურ მოლეკულებს აქვთ მხოლოდ ერთი ატომი, როგორც მოლეკულა. ეს ძირითადად კეთილშობილური აირებია, რომლებსაც აქვთ ელექტრონული კონფიგურაციები დასრულებული. დიატომურ მოლეკულებს აქვთ ორი ატომი თითო მოლეკულაზე. ანალოგიურად, ტრიატომურ მოლეკულებს აქვთ სამი ატომი თითო მოლეკულაზე. უფრო მეტიც, პოლიატომურ მოლეკულებს აქვთ სამ ატომზე მეტი თითო მოლეკულაზე. ქვემოთ მოცემულია ამ სხვადასხვა ტიპის მოლეკულების რამდენიმე მაგალითი.
მონოატომური: He, Ne, Ar, Kr და ა.შ.
დიატომიური: H2, N2, O2, F2 და Cl2.
ტრიატომიური: O3
პოლიატომიური: P4, S8
ზოგჯერ ატომურობა გამოიყენება იმავე გაგებით, როგორც ვალენტობა. ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ეს ტერმინი იმისთვის, რომ მივუთითოთ ვალენტობათა მაქსიმალური რაოდენობა, რომლებიც შეინიშნება ელემენტისთვის. როგორც წესი, ყველა ლითონს და ზოგიერთ სხვა ელემენტს, მათ შორის ნახშირბადს, აქვს რთული სტრუქტურა, სადაც ატომების დიდი, უსასრულო რაოდენობა ერთმანეთთან არის დაკავშირებული. ამიტომ, ჩვენ ჩვეულებრივ გამოვხატავთ მათ ატომურობას როგორც 1.
ნებისმიერ ჰომობირთვულ მოლეკულაში ატომურობა შეიძლება განისაზღვროს მოლეკულური წონისა და ატომური წონის თანაფარდობით. Მაგალითად. ჟანგბადის მოლეკულის მოლეკულური წონა არის დაახლოებით 31,999. ერთი ჟანგბადის მოლეკულის ატომური წონა არის დაახლოებით 15,999. 31.999-ის 15.999-ზე გაყოფით მივიღებთ პასუხს 2, რაც ნიშნავს, რომ ჟანგბადის მოლეკულის ატომურობა არის 2..
რა განსხვავებაა ატომურ რიცხვსა და ატომურობას შორის?
ატომური რიცხვი და ატომურობა ორი განსხვავებული ტერმინია, რომელიც აღწერს ორ განსხვავებულ მოვლენას. ატომურ რიცხვსა და ატომურობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ატომური რიცხვი ეხება პროტონების რაოდენობას ატომის ბირთვში, ხოლო ატომურობა ეხება ატომების რაოდენობას, რომლებიც ქმნიან კონკრეტულ მოლეკულას..
ქვემოთ მოცემულია ატომურ რიცხვსა და ატომურობას შორის განსხვავების შეჯამება ცხრილის სახით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
შეჯამება – ატომური რიცხვი ატომურობის წინააღმდეგ
ატომური რიცხვი და ატომურობა ორი განსხვავებული ტერმინია, რომელიც აღწერს ორ განსხვავებულ მოვლენას.ატომურ რიცხვსა და ატომურობას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ატომური რიცხვი ეხება პროტონების რაოდენობას ატომის ბირთვში, ხოლო ატომურობა ეხება ატომების რაოდენობას, რომლებიც ქმნიან კონკრეტულ მოლეკულას.
