ატომური აბსორბციასა და ატომურ ემისიას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ატომური შთანთქმა აღწერს, თუ როგორ შთანთქავს ატომები ტალღის გარკვეულ სიგრძეებს ელექტრომაგნიტური გამოსხივებისგან, ხოლო ატომური ემისია აღწერს, თუ როგორ ასხივებენ ატომები გარკვეულ ტალღის სიგრძეებს.
ატომის აბსორბცია და გამოსხივება ხელს უწყობს ატომების იდენტიფიცირებას და მათ შესახებ ბევრი დეტალის მიწოდებას. როდესაც სახეობების შთანთქმის და ემისიის სპექტრები ერთად ხდება, ისინი ქმნიან უწყვეტ სპექტრს. ამრიგად, ატომური შთანთქმა და ატომური ემისია ერთმანეთს ავსებენ.
რა არის ატომური აბსორბცია?
ფერადი ნაერთი ჩანს ჩვენი თვალით ამ კონკრეტულ ფერში, რადგან ის შთანთქავს შუქს ხილული დიაპაზონიდან.სინამდვილეში, ის შთანთქავს იმ ფერის დამატებით ფერს, რომელსაც ჩვენ ვხედავთ. მაგალითად, ჩვენ ვხედავთ ობიექტს მწვანედ, რადგან ის შთანთქავს მეწამულ შუქს ხილული დიაპაზონიდან. ამრიგად, მეწამული არის მწვანეს დამატებითი ფერი. ანალოგიურად, ატომები ან მოლეკულები ასევე შთანთქავენ ტალღის გარკვეულ სიგრძეებს ელექტრომაგნიტური გამოსხივებისგან (ეს ტალღის სიგრძე არ არის აუცილებლად ხილულ დიაპაზონში). როდესაც ელექტრომაგნიტური გამოსხივების სხივი გადის ნიმუშში, რომელიც შეიცავს აირისებრ ატომებს, ატომები შთანთქავენ მხოლოდ ზოგიერთ ტალღის სიგრძეს. აბსორბირებული ენერგია ხელს უწყობს მიწის ელექტრონების აგზნებას ატომის ზედა დონემდე. ჩვენ ამას ელექტრონულ გადასვლას ვუწოდებთ. ენერგიის სხვაობა ორ დონეს შორის მოწოდებულია ელექტრომაგნიტური გამოსხივების ფოტონებით.
რადგან ეს ენერგეტიკული განსხვავება დისკრეტული და მუდმივია, ერთი და იგივე სახის ატომები ყოველთვის შთანთქავენ იმავე ტალღის სიგრძეებს მოცემული გამოსხივებისგან. შთანთქმის სპექტრი არის დიაგრამა, რომელიც შედგენილია შთანთქმასა და ტალღის სიგრძეს შორის. ზოგჯერ ტალღის სიგრძის ნაცვლად, სიხშირე ან ტალღის ნომერი ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას x ღერძში.ჟურნალის შთანთქმის მნიშვნელობა ან გადაცემის მნიშვნელობა ასევე გამოიყენება y-ღერძისთვის ზოგიერთ შემთხვევაში.
სურათი 01: აბსორბცია და ემისია მარტივ დიაგრამაში
მას შემდეგ, რაც სინათლე გადის ატომურ ნიმუშში, თუ ჩავწერთ მას, შეგვიძლია მას ატომური სპექტრი ვუწოდოთ. ის გვიჩვენებს ატომის ტიპის მახასიათებლებს. აქედან გამომდინარე, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ იგი კონკრეტული სახეობის იდენტიფიკაციისა თუ იდენტურობის დასადასტურებლად. და, ამ ტიპის სპექტრს ექნება რამდენიმე ძალიან ვიწრო შთანთქმის ხაზი.
რა არის ატომური ემისია?
ატომური ემისია არის ატომებიდან ელექტრომაგნიტური გამოსხივების გამოსხივება. ატომები შეიძლება აღგზნდეს უფრო მაღალ ენერგეტიკულ დონეზე, თუ საჭირო რაოდენობის ენერგია უზრუნველყოფილია გარედან. აღგზნებული მდგომარეობის სიცოცხლე ზოგადად ხანმოკლეა.ამიტომ, ამ აღფრთოვანებულმა სახეობებმა უნდა გაათავისუფლონ შთანთქმული ენერგია და დაუბრუნდნენ ძირითად მდგომარეობას. ჩვენ ამას დასვენებას ვუწოდებთ.
ენერგიის გამოყოფა შეიძლება მოხდეს ელექტრომაგნიტური გამოსხივების, სითბოს ან ორივე ტიპის სახით. გამოთავისუფლებული ენერგიის დიაგრამა ტალღის სიგრძესთან მიმართებაში იძლევა ემისიის სპექტრს.
სურათი 02: ჟანგბადის ემისიის სპექტრი
თითოეულ ელემენტს აქვს უნიკალური ემისიის სპექტრი, რადგან მათ აქვთ უნიკალური შთანთქმის სპექტრი. მაშასადამე, წყაროდან გამოსხივება შეგვიძლია დავახასიათოთ ემისიით. ხაზოვანი სპექტრები წარმოიქმნება, როდესაც ასხივებენ ატომურ ნაწილაკებს, რომლებიც კარგად არიან განცალკევებული გაზში.
რა განსხვავებაა ატომურ შთანთქმასა და ატომურ გამოსხივებას შორის?
ატომური აბსორბცია არის ატომების მიერ ელექტრომაგნიტური გამოსხივების შთანთქმა, ხოლო ატომური ემისია არის ელექტრომაგნიტური გამოსხივების გამოსხივება ატომებიდან.ამრიგად, ატომურ შთანთქმასა და ატომურ გამოსხივებას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ატომური შთანთქმა აღწერს, თუ როგორ შთანთქავს ატომები ტალღის გარკვეულ სიგრძეებს ელექტრომაგნიტური გამოსხივებისგან, ხოლო ატომური ემისია აღწერს, თუ როგორ ასხივებენ ატომები გარკვეულ ტალღის სიგრძეებს.
გარდა ამისა, ატომური შთანთქმა მოითხოვს წყაროს, რომელსაც შეუძლია გამოყოს რადიაცია, ხოლო ატომური ემისია ხდება წყაროს არარსებობის შემთხვევაშიც, რომელიც ასხივებს რადიაციას. უფრო მეტიც, შთანთქმით, ატომში ელექტრონები აღგზნებულია უფრო მაღალ ენერგეტიკულ დონეზე. ემისიით, აღგზნებული ელექტრონები ბრუნდებიან ქვედა დონეზე. ამრიგად, ეს არის კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი განსხვავება ატომურ შთანთქმასა და ატომურ გამოყოფას შორის.
შეჯამება – ატომური აბსორბცია ატომური ემისიის წინააღმდეგ
ატომური შთანთქმა და ატომური ემისია არის ორი საპირისპირო ფენომენი, რომლებიც ერთდროულად ხდება.ატომურ შთანთქმასა და ატომურ გამოსხივებას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ატომური შთანთქმა აღწერს, თუ როგორ შთანთქავს ატომები ტალღის გარკვეულ სიგრძეებს ელექტრომაგნიტური გამოსხივებისგან, ხოლო ატომური ემისია აღწერს, თუ როგორ ასხივებენ ატომები გარკვეულ ტალღის სიგრძეებს.
