ქლორის ატომი vs ქლორიდის იონი
პერიოდული ცხრილის ელემენტები არ არის სტაბილური, გარდა კეთილშობილი გაზებისა. ამიტომ, ელემენტები ცდილობენ რეაგირება მოახდინონ სხვა ელემენტებთან, მიიღონ კეთილშობილური აირის ელექტრონის კონფიგურაცია სტაბილურობის მისაღწევად. ანალოგიურად, ქლორმა ასევე უნდა მიიღოს ელექტრონი კეთილშობილური აირის, არგონის, ელექტრონული კონფიგურაციის მისაღწევად. ყველა ლითონი რეაგირებს ქლორთან და წარმოქმნის ქლორიდებს. ზოგიერთი მსგავსების გარდა, ქლორს და ქლორიდს განსხვავებული ფიზიკური და ქიმიური თვისებები აქვთ ერთი ელექტრონის ცვლილების გამო.
ქლორის ატომი
ქლორი არის ელემენტი პერიოდულ სისტემაში, რომელიც აღინიშნება Cl-ით.ეს არის ჰალოგენი (17 ჯგუფი) პერიოდული ცხრილის 3 მე-3 პერიოდში. ქლორის ატომური რიცხვია 17; ამრიგად, მას აქვს ჩვიდმეტი პროტონი და ჩვიდმეტი ელექტრონი. მისი ელექტრონული კონფიგურაცია იწერება როგორც 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 ვინაიდან p ქვედონეზე უნდა იყოს 6 ელექტრონი არგონის კეთილშობილი აირის ელექტრონის კონფიგურაციის მისაღებად, ქლორს აქვს ელექტრონის მიზიდვის უნარი. ქლორს აქვს ძალიან მაღალი ელექტრო ნეგატივი, რაც დაახლოებით 3-ია, პაულინგის სკალის მიხედვით. ქლორის ატომური წონაა 35,453 ამუ. ოთახის ტემპერატურაზე ქლორი არსებობს როგორც დიატომური მოლეკულა (Cl2). Cl2 არის ყვითელი-მომწვანო ფერის გაზი. ქლორს აქვს დნობის წერტილი -101,5 °C და დუღილის ტემპერატურა -34,04 °C. ყველა ქლორის იზოტოპებს შორის Cl-35 და Cl-37 ყველაზე სტაბილური იზოტოპებია. ატმოსფეროში, 35Cl წარმოდგენილია 75,77% და 37Cl წარმოდგენილია 24,23%. როდესაც ქლორის აირი იხსნება წყალში, იგი წარმოქმნის მარილმჟავას და ჰიპოქლორმჟავას, რომლებიც ძალიან მჟავეა.ქლორს აქვს ჟანგვის ყველა რიცხვი, რომელიც მერყეობს -1-დან +7-მდე.
ქლორიდის იონი
ქლორიდი არის მიღებული ანიონი, როდესაც ქლორი აბსტრაქტებს ელექტრონს სხვა ელექტროპოზიტიური ელემენტისგან. ქლორიდი წარმოდგენილია სიმბოლოთი Cl– ქლორიდი არის მონოვალენტური იონი -1 მუხტით. აქედან გამომდინარე, მას აქვს 18 ელექტრონი და ჩვიდმეტი პროტონი. ქლორიდის ელექტრონული კონფიგურაცია არის 1 წმ 2 2 წმ 2 2 p 6 3s 2 3p6 ქლორიდი არსებობს იონურ ნაერთებში, როგორიცაა ნატრიუმის ქლორიდი, კალციუმის ქლორიდი და HCl, რომლებიც იონურია. ქლორიდი ასევე ბუნებრივად არსებობს წყლის წყაროებში და ეს არის ყველაზე გავრცელებული ანიონი ბუნებაში. ზღვის წყალში ქლორიდის იონების მნიშვნელოვანი რაოდენობაა. ქლორიდის იონებს შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ ელექტროენერგიის გამტარობაში გამხსნელების მეშვეობით.
რა განსხვავებაა ქლორის ატომსა და ქლორიდის იონს შორის?
• ქლორიდის იონი არის ქლორის ატომის შემცირებული ფორმა. ქლორიდს აქვს 18 ელექტრონი ქლორის ჩვიდმეტ ელექტრონთან შედარებით და ორივეს აქვს ჩვიდმეტი პროტონი. ამრიგად, ქლორიდს აქვს უარყოფითი (-1) მუხტი, ხოლო ქლორი ნეიტრალურია.
• ვინაიდან ქლორიდის იონში ატომზე მეტი ელექტრონია, იონური რადიუსი განსხვავდება ქლორის ატომური რადიუსისგან. გარე გარსში დამატებითი ელექტრონით, ქლორიდის იონი გაფართოების ტენდენციას ახდენს ერთმანეთთან ელექტრონების მოგერიების გამო. ეს იწვევს ქლორის იონური რადიუსის ზრდას, ვიდრე ქლორის ატომური რადიუსი.
• ქლორი უფრო ქიმიურად რეაქტიულია ვიდრე ქლორიდი, რადგან ის უფრო არასტაბილურია.
• ქლორიდმა მიაღწია არგონის ელექტრონის კონფიგურაციას, შესაბამისად, სტაბილურია, ვიდრე ქლორის ატომი.
• ქლორიდის იონი იზიდავს დადებითად დამუხტულ ელექტროდებს ან სხვა დადებითად დამუხტულ ქიმიურ სახეობებს, მაგრამ ქლორს არა.
