ნატრიუმის ატომი ნატრიუმის იონის წინააღმდეგ
პერიოდული ცხრილის ელემენტები არ არის სტაბილური, გარდა კეთილშობილი გაზებისა. ამიტომ, ელემენტები ცდილობენ რეაგირება მოახდინონ სხვა ელემენტებთან, მიიღონ კეთილშობილური აირის ელექტრონის კონფიგურაცია სტაბილურობის მისაღწევად. ანალოგიურად, ნატრიუმმა ასევე უნდა მიიღოს ელექტრონი კეთილშობილური აირის, ნეონის ელექტრონული კონფიგურაციის მისაღწევად. ყველა არალითონი რეაგირებს ნატრიუმთან და წარმოქმნის ნატრიუმის იონებს. ზოგიერთი მსგავსების გარდა, ნატრიუმის ატომს და ნატრიუმის იონს განსხვავებული ფიზიკური და ქიმიური თვისებები აქვთ ერთი ელექტრონის ცვლილების გამო.
ნატრიუმის ატომი
ნატრიუმი, რომელიც სიმბოლოა როგორც Na, არის 1 ჯგუფის ელემენტი ატომური ნომრით 11.ნატრიუმს აქვს 1 ჯგუფის ლითონის თვისებები. მისი ატომური წონაა 22,989. მისი ელექტრონული კონფიგურაცია არის 1s2 2s2 2p6 3s1ნატრიუმი მესამე პერიოდის პირველი ელემენტია, ამიტომ ელექტრონებმა დაიწყეს 3-ის ორბიტალში შევსება. ნატრიუმი არსებობს როგორც ვერცხლისფერი მყარი. მაგრამ ნატრიუმი ძალიან სწრაფად რეაგირებს ჟანგბადთან, როდესაც ის ექვემდებარება ჰაერს, რითაც ქმნის ოქსიდის ფენას ბუნდოვან ფერში. ნატრიუმი საკმარისად რბილია დანით დასაჭრელად და როგორც კი ჭრის, ვერცხლისფერი ფერი ქრება ოქსიდის ფენის წარმოქმნის გამო. ნატრიუმის სიმკვრივე უფრო დაბალია ვიდრე წყლის სიმკვრივე, ამიტომ ის წყალში ცურავს ენერგიული რეაგირებისას. ჰაერში წვისას ნატრიუმი იძლევა ბრწყინვალე ყვითელ ცეცხლს. ნატრიუმის დუღილის წერტილი არის 883 °C, ხოლო დნობის წერტილი 97,72 °C. ნატრიუმს ბევრი იზოტოპი აქვს. მათ შორის Na-23 ყველაზე უხვადაა, შედარებითი სიმრავლით დაახლოებით 99%. ნატრიუმი ცოცხალ სისტემებში აუცილებელი ელემენტია ოსმოსური ბალანსის შესანარჩუნებლად, ნერვული იმპულსების გადაცემისთვის და ა.შ. ნატრიუმი ასევე გამოიყენება სხვადასხვა ქიმიკატების, ორგანული ნაერთების, საპნის და ნატრიუმის ორთქლის ნათურების სინთეზისთვის.
ნატრიუმის იონი
როდესაც ნატრიუმის ატომი ათავისუფლებს თავის ვალენტურ ელექტრონს სხვა ატომში, ის ქმნის მონოვალენტურ (+1) კატიონს. მას აქვს ელექტრონული კონფიგურაცია 1s2 2s2 2p6, რაც ელექტრონული კონფიგურაციის მსგავსია. ნეონის. აქედან ელექტრონის ამოღება რთულია; შესაბამისად, იონიზაციის ენერგია ძალიან მაღალია (4562 kJ·mol−1). ნატრიუმის ელექტრონეგატიურობა ძალიან დაბალია (პაულინგის სკალის მიხედვით ეს არის დაახლოებით 0,93), რაც მას საშუალებას აძლევს შექმნას კათიონები ელექტრონის უფრო მაღალ ელექტროუარყოფით ატომში (როგორიცაა ჰალოგენები) შეწირვით. ამიტომ ნატრიუმი ხშირად წარმოქმნის იონურ ნაერთებს.
რა განსხვავებაა ნატრიუმის ატომსა და ნატრიუმის იონს შორის?
• ნატრიუმის იონმა მიიღო სტაბილური ელექტრონული კონფიგურაცია ნატრიუმის ატომიდან ერთი ელექტრონის გაცემით. ამრიგად, ნატრიუმის იონს აქვს ერთი ელექტრონი ნაკლები ნატრიუმის იონზე.
• სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ვალენტურ გარსს/ნატრიუმის ატომის ბოლო გარსს აქვს მხოლოდ ერთი ელექტრონი. მაგრამ ნატრიუმის იონში ბოლო გარსს აქვს 8 ელექტრონი.
• ნატრიუმის იონს აქვს +1 მუხტი, ხოლო ნატრიუმის ატომი ნეიტრალურია.
• ნატრიუმის ატომი ძალიან რეაქტიულია; ამიტომ, ბუნებაში თავისუფალს ვერ ნახავთ. ის ნატრიუმის იონების სახით არსებობს ნაერთში.
• ერთი ელექტრონის გამოთავისუფლების გამო, ნატრიუმის იონის რადიუსი განსხვავდება ატომის რადიუსისგან.
• ნატრიუმის იონი იზიდავს უარყოფითად დამუხტულ ელექტროდებს, მაგრამ ნატრიუმის ატომი არა.
• ნატრიუმის ატომის პირველი იონიზაციის ენერგია ძალიან დაბალია ნატრიუმის +1 იონის იონიზაციის ენერგიასთან შედარებით.
