ატომურ მასასა და მოლეკულურ წონას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ატომური მასა არის ერთი ატომის მასა, ხოლო მოლეკულური წონა არის მოლეკულაში ატომების წონის ჯამი.
ატომები ყველა მატერიის სამშენებლო ბლოკია. ატომს აქვს წონა; ეს არის ატომური მასა. ატომებს შეუძლიათ შეუერთდნენ სხვადასხვა კომბინაციებს, შექმნან მოლეკულები და სხვა ნაერთები. მოლეკულური სტრუქტურები იძლევა ატომების ზუსტ თანაფარდობას; ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ ნაერთების მოლეკულური ფორმულები. ეს მნიშვნელოვანია მოლეკულური წონის დასადგენად.
რა არის ატომური მასა?
ატომები ძირითადად შეიცავს პროტონებს, ნეიტრონებს და ელექტრონებს.ატომური მასა უბრალოდ ატომის მასაა. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის ყველა ნეიტრონის, პროტონებისა და ელექტრონების მასების შეგროვება ერთ ატომში, კონკრეტულად, როდესაც ატომი არ მოძრაობს (დასვენების მასა). ჩვენ ვიღებთ მასას დასვენების დროს, რადგან ფიზიკის საფუძვლების მიხედვით, როდესაც ატომები მოძრაობენ ძალიან მაღალი სიჩქარით, მასები იზრდება.
თუმცა, ელექტრონის მასა პროტონებისა და ნეიტრონების მასებთან შედარებით საგრძნობლად ძალიან მცირეა. აქედან გამომდინარე, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ელექტრონების წვლილი ატომურ მასაში ნაკლებია. პერიოდული ცხრილის ატომების უმეტესობას ორი ან მეტი იზოტოპი აქვს. იზოტოპები ერთმანეთისგან განსხვავდებიან ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობის არსებობით, მიუხედავად იმისა, რომ მათ აქვთ იგივე პროტონი და ელექტრონი. ვინაიდან მათი ნეიტრონების რაოდენობა განსხვავებულია, თითოეულ იზოტოპს განსხვავებული ატომური მასა აქვს.
სურათი 01: ქიმიური ელემენტების ატომური მასები
უფრო მეტიც, ატომების მასები უკიდურესად მცირეა; ამრიგად, ჩვენ ვერ გამოვხატავთ მათ ნორმალურ მასის ერთეულებში, როგორიცაა გრამი ან კილოგრამი. ჩვენი მიზნებისთვის, ჩვენ ვიყენებთ სხვა ერთეულს, რომელსაც ეწოდება ატომური მასის ერთეული (amu) ატომური მასის გასაზომად. 1 ატომური მასის ერთეული არის C-12 იზოტოპის მასის მეთორმეტედი. როდესაც ატომის მასას გავყოფთ C-12 იზოტოპის მასის მეთორმეტედის მასაზე, შეგვიძლია მივიღოთ მისი ფარდობითი მასა. თუმცა, ზოგადი გამოყენებისას, როდესაც ვამბობთ ელემენტის ფარდობით ატომურ მასას, ვგულისხმობთ მათ ატომურ წონას (რადგან მას ყველა იზოტოპის გათვალისწინებით ვიანგარიშებთ).
რა არის მოლეკულური წონა?
მოლეკულური წონა არის მოლეკულის ყველა ატომის წონის ერთობლიობა. ამ პარამეტრის SI ერთეულია gmol-1 ეს იძლევა ნივთიერების ერთ მოლში არსებული ატომების/მოლეკულების/ნაერთების რაოდენობას. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის ავოგადროს რაოდენობის ატომების/მოლეკულების ან ნაერთების მასა.
სურათი 02: სხვადასხვა ნაერთების დუღილის წერტილები და მოლური მასები (მოლეკულური წონა)
მნიშვნელოვანია ატომებისა და მოლეკულების წონის გაზომვა პრაქტიკულ სცენარში. მაგრამ ძნელია მათი ცალკეული ნაწილაკების აწონვა, რადგან მათი მასები უკიდურესად მცირეა ნორმალური აწონვის პარამეტრების მიხედვით (გრამები ან კილოგრამები). ამიტომ, ამ ხარვეზის შესასრულებლად და ნაწილაკების მაკროსკოპიულ დონეზე გასაზომად, მოლური მასის კონცეფცია ძალიან სასარგებლოა.
მოლეკულური წონის განმარტება პირდაპირ კავშირშია ნახშირბად-12 იზოტოპთან. ერთი მოლი ნახშირბადის 12 ატომის მასა არის ზუსტად 12 გრამი, რაც მისი მოლური მასაა ზუსტად 12 გრამი მოლზე. გარდა ამისა, ჩვენ შეგვიძლია გამოვთვალოთ მოლეკულების მოლეკულური წონა, რომლებიც შეიცავს იგივე ატომებს, როგორიცაა O2 ან N2 ატომების რაოდენობის გამრავლებით ატომურ წონაზე. ატომების.თუმცა, ნაერთების მოლეკულური წონა, როგორიცაა NaCl ან CuSO4 გამოითვლება თითოეული ატომის ატომური წონის დამატებით..
რა განსხვავებაა ატომურ მასასა და მოლეკულურ წონას შორის?
ატომური მასა იძლევა ატომების მასას, ხოლო მოლეკულური წონა იძლევა მოლეკულების მასას. ამასთან, ატომურ მასასა და მოლეკულურ წონას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ატომური მასა არის ერთი ატომის მასა, ხოლო მოლეკულური წონა არის მოლეკულაში ატომების წონის ჯამი. როგორც კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი განსხვავება ატომურ მასასა და მოლეკულურ წონას შორის, ატომური მასის გაზომვის ერთეული არის ამუ, ხოლო მოლეკულური წონის ერთეული არის გ/მოლი.
უფრო მეტიც, არსებობს განსხვავება ატომურ მასასა და მოლეკულურ წონას შორის ამ ორი სიდიდის გამოთვლაში. ჩვენ შეგვიძლია მარტივად განვსაზღვროთ ატომური მასა ატომის ნეიტრონების, პროტონებისა და ელექტრონების მასების დამატებით. ამასთან, ჩვენ განვსაზღვრავთ მოლეკულის მასას ან მოლეკულის მოლეკულურ წონას მოლეკულაში ატომების საშუალო მასების დამატებით.
ქვემოთ ილუსტრაცია წარმოადგენს განსხვავებას ატომურ მასასა და მოლეკულურ წონას შორის ცხრილის სახით.
შეჯამება – ატომური მასა მოლეკულური წონის წინააღმდეგ
ჩვენ ვიყენებთ ტერმინებს ატომური მასა და მოლეკულური წონა ძირითადად ზოგად ქიმიურ გამოთვლებში ქიმიური რეაქციების მნიშვნელობების დასადგენად; როგორიცაა რეაქტიული ნივთიერებების რაოდენობა, პროდუქტები და ა.შ. მთავარი განსხვავება ატომურ მასასა და მოლეკულურ წონას შორის არის ის, რომ ატომური მასა არის ერთი ატომის მასა, ხოლო მოლეკულური წონა არის ატომების წონების ჯამი მოლეკულაში.
