SiO2-სა და CO2-ს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ SiO2 არსებობს მყარ ფაზაში, ხოლო CO2 არსებობს აირისებრ ფაზაში სტანდარტული ტემპერატურისა და წნევის პირობებში.
SiO2 არის სილიციუმის დიოქსიდი. CO2 არის ნახშირორჟანგი. ორივე სილიციუმი და ნახშირბადი არის ელემენტების პერიოდული ცხრილის მე-14 ჯგუფის ელემენტები. ეს ორი ოქსიდი ყველაზე გავრცელებული და სტაბილური ოქსიდებია, რომლებსაც ისინი ქმნიან. თუმცა, ბევრი განსხვავებაა SiO2-სა და CO2-ს შორის. მთავარი განსხვავება SiO2-სა და CO2-ს შორის არის ფაზა, რომელშიც ისინი არსებობენ სტანდარტულ ტემპერატურასა და წნევაზე.
რა არის SiO2?
SiO2 არის სილიციუმის დიოქსიდი. ეს არის სილიციუმის ყველაზე გავრცელებული და სტაბილური ოქსიდი.ეს ნაერთი არსებობს მყარ ფაზაში სტანდარტული ტემპერატურისა და წნევის პირობებში. ბუნებაში შეგვიძლია ვიპოვოთ კვარცის სახით. ის არსებობს, როგორც ქვიშის მთავარი შემადგენელი. ამ ნაერთის მოლური მასა არის 60,08 გ/მოლი. ის ჩანს როგორც თეთრი მყარი. დნობის და დუღილის წერტილები არის 1, 713 °C და 2, 950 °C შესაბამისად.
სურათი 01: სილიციუმის დიოქსიდის ნიმუში
მიუხედავად იმისა, რომ სილიციუმის ატომს მხოლოდ ორი ჟანგბადის ატომ აქვს მიბმული, სილიციუმის ატომის გარშემო გეომეტრია, როგორც ამბობენ, ოთხკუთხაა. ეს იმიტომ ხდება, რომ ეს ნაერთი არსებობს, როგორც პოლიმერული ნივთიერება, რომელსაც აქვს SiO4 განმეორებადი ერთეულები. ამ ნაერთის მრავალი გამოყენება არსებობს. მას აქვს განაცხადები სამშენებლო მიზნებისთვის, ანუ პორტლანდ ცემენტის წარმოებაში. ასევე, ეს არის მთავარი ინგრედიენტი მინის წარმოებაში. გარდა ამისა, SiO2 სასარგებლოა საკვებსა და ფარმაცევტულ პროგრამებშიც, ე.ი.ე. როგორც ნაკადის აგენტი დაფხვნილ საკვებში.
რა არის CO2?
CO2 არის ნახშირორჟანგი და ეს არის ნახშირბადის ყველაზე გავრცელებული და სტაბილური ოქსიდი. ის არსებობს აირისებრ ფაზაში სტანდარტული ტემპერატურისა და წნევის პირობებში. CO2 ბუნებრივად გვხვდება ატმოსფეროში ნახშირორჟანგის გაზის სახით (დაახლოებით 0.03%). ეს არის უფერო გაზი, რომლის სიმკვრივე უფრო მაღალია ვიდრე მშრალი ჰაერი. მოლური მასა არის 44,01 გ/მოლი. დაბალ კონცენტრაციებში ის უსუნოა, მაგრამ მაღალი კონცენტრაციის დროს მას აქვს მკვეთრი, მჟავე სუნი. CO2-ის დნობის წერტილი არის -56,6 °C.
სურათი 02: ნახშირორჟანგის ბუშტები გამაგრილებელ სასმელში
ამ მოლეკულას აქვს წრფივი სტრუქტურა. ჟანგბადის ორი ატომი უერთდება ნახშირბადის ატომს საპირისპირო მხარეს ორმაგი ბმების მეშვეობით. მოლეკულას არ აქვს ელექტრული დიპოლი, რადგან ის სიმეტრიულია.უფრო მეტიც, ეს ნაერთი წყალში ხსნადია; იგი ქმნის სუსტ ნახშირბადის მჟავას. თითქმის ყველა აერობული ორგანიზმი გამოიმუშავებს ამ გაზს მათი სუნთქვით. მას აქვს მრავალი გამოყენება კვების მრეწველობაში, ნავთობის მრეწველობაში და ქიმიურ მრეწველობაში. მაგალითად, ეს არის მრავალი სხვა ქიმიური ნივთიერების წინამორბედი, როგორიცაა მეთანოლი. უფრო მეტიც, ეს არის საკვები დანამატი და მას ვიყენებთ გაზიანი გამაგრილებელი სასმელების წარმოებისთვის. გარდა ამისა, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ნახშირორჟანგი ცეცხლის ჩასაქრობად.
რა განსხვავებაა SiO2-სა და CO2-ს შორის?
SiO2 არის სილიციუმის დიოქსიდი, ხოლო CO2 არის ნახშირორჟანგი. SiO2-სა და CO2-ს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ SiO2 არსებობს მყარ ფაზაში, ხოლო CO2 არსებობს აირისებრ ფაზაში სტანდარტული ტემპერატურისა და წნევის პირობებში. უფრო მეტიც, სილიციუმის დიოქსიდს აქვს თეთრი ფერი, ხოლო ნახშირორჟანგი არის უფერო ნაერთი.
მნიშვნელოვანი განსხვავება SiO2-სა და CO2-ს შორის არის ის, რომ SiO2-ს აქვს ტეტრაედრული გეომეტრია სილიციუმის ატომის გარშემო, ხოლო CO2-ს აქვს წრფივი გეომეტრია ნახშირბადის ატომის გარშემო. SiO2-სა და CO2-ს შორის კიდევ ერთი განსხვავება ისაა, რომ SiO2-ს აქვს ერთჯერადი ბმები Si და O ატომებს შორის, ხოლო CO2-ს აქვს ორმაგი ბმები C და O ატომებს შორის.
შეჯამება – SiO2 vs CO2
ორივე სილიციუმი (Si) და ნახშირბადი (C) პერიოდული ცხრილის მე-14 ჯგუფის ელემენტებია. უფრო მეტიც, ამ ელემენტების ყველაზე გავრცელებული ოქსიდებია SiO2 და CO2. SiO2-სა და CO2-ს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ SiO2 არსებობს მყარ ფაზაში, ხოლო CO2 არსებობს აირისებრ ფაზაში სტანდარტული ტემპერატურისა და წნევის პირობებში.
