ქრომატსა და დიქრომატს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ქრომატი ჩნდება კაშკაშა ყვითელ ფერში, ხოლო დიქრომატი ჩნდება კაშკაშა ნარინჯისფერ ფერში.
ქრომატი და დიქრომატი არის ანიონები, რომლებიც შეიცავს ქრომის და ჟანგბადის ატომებს. აქედან გამომდინარე, ისინი ქრომის ოქსიანიონებია. ჩვენ ხშირად ვიყენებთ ამ ტერმინებს, როგორც ზოგად ტერმინებს ამ ანიონების შემცველი ნაერთების დასასახელებლად. ამ ორ ანიონს მჭიდროდ მსგავსი ქიმიური სტრუქტურა აქვს; ქრომატს აქვს ერთი ქრომატული ანიონი, ხოლო დიქრომატს აქვს ორი ქრომატული ანიონი ერთმანეთთან კომბინაციაში. მაგრამ მათ განსხვავებული გარეგნობა აქვთ.
რა არის Chromate?
ქრომატი არის ქრომის ოქსიანიონი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა CrO42-ზოგადად, ამ ტერმინს ვიყენებთ ამ ანიონის შემცველი ნაერთების ერთობლივად ერთ ჯგუფად დასასახელებლად, ანუ ქრომატული ანიონის შემცველი ნაერთები დასახელებულია ქრომატებად. ჩვეულებრივ, ქრომატებს აქვთ ნათელი ყვითელი ფერი. ამ ანიონში ქრომის ატომი +6 დაჟანგვის მდგომარეობაშია. ეს არის ზომიერად ძლიერი ჟანგვის აგენტი. ამ ანიონის მოლური მასა არის 115,99 გ/მოლ.
სურათი 01: ქრომატის იონის ქიმიური სტრუქტურა
ქრომატების თვისებებისა და რეაქციების განხილვისას მათ შეუძლიათ წყალბადის ზეჟანგთან რეაქცია, რადგან პეროქსიდის ანიონი ცვლის ჟანგბადის ერთ ან მეტ ატომს. წყალხსნარში, როგორც წესი, არის წონასწორობა ქრომატსა და დიქრომატს შორის. თუმცა, ჩვენ შეგვიძლია ვიპოვოთ ქრომატის მაღალი რაოდენობა მაღალი pH მნიშვნელობებზე (6.5 pH-ზე მეტი), სადაც დიქრომატის რაოდენობა ძალიან მცირეა.ეს ნიშნავს, რომ ტუტე ხსნარებში უპირატესი სახეობაა ქრომატები.
რა არის დიქრომატი?
დიქრომატი არის ქრომის ოქსიანიონი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა Cr2O72-ჩვეულებრივ, ამ ტერმინს ვიყენებთ ამ ანიონის შემცველი ნაერთების ერთობლივად ერთ ჯგუფად დასასახელებლად. მაგალითად, კალიუმის დიქრომატი, ნატრიუმის დიქრომატი არის დიქრომატები. გარდა ამისა, ანიონის სახით დიქრომატის შემცველი ნაერთები აჩვენებენ ნათელ ნარინჯისფერ ფერს. ამ ანიონის მოლური მასა არის 215,99 გ/მოლი. დიქრომატის გეომეტრიის განხილვისას მას აქვს ტეტრაედრული გეომეტრია ქრომის ატომის გარშემო.
სურათი 02: დიქრომატული ნაერთების გამოჩენა
წყლიან ხსნარში, ჩვეულებრივ, არის წონასწორობა ქრომატსა და დიქრომატს შორის. თუმცა, ჩვენ შეგვიძლია ვიპოვოთ დიდი რაოდენობით დიქრომატი და ძალიან მცირე რაოდენობით ქრომატი დაბალ pH მნიშვნელობებზე (6,5 pH-ზე დაბალი).
რა განსხვავებაა ქრომატსა და დიქრომატს შორის?
ქრომატი და დიქრომატი არის ანიონები, რომლებიც შეიცავს ქრომის და ჟანგბადის ატომებს. აქედან გამომდინარე, ისინი ქრომის ოქსიანიონებია. ქრომატსა და დიქრომატს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ქრომატი ჩნდება კაშკაშა ყვითელ ფერში, ხოლო დიქრომატი ჩნდება ნათელ ნარინჯისფერ ფერში. უფრო მეტიც, ქრომატის იონს აქვს თითო ქრომის ატომი თითო ანიონზე, ხოლო დიქრომატ იონს აქვს ქრომის ორი ატომი თითო ანიონზე.
გარდა ამისა, ქრომატსა და დიქრომატს შორის კიდევ ერთი განსხვავებაა მათ მოლარულ მასაში. დიქრომატული ანიონის მოლური მასა არის 215,99 გ/მოლი, ხოლო ქრომატული ანიონის მოლური მასა არის 115,99 გ/მოლი. წყალხსნარში ჩვეულებრივ არის წონასწორობა ქრომატსა და დიქრომატს შორის. თუმცა, ჩვენ შეგვიძლია ვიპოვოთ ქრომატის მაღალი რაოდენობა მაღალი pH მნიშვნელობებზე (6.5 pH-ზე მეტი), სადაც დიქრომატის რაოდენობა ძალიან მცირეა. მაგრამ დაბალ pH მნიშვნელობებზე (6,5 pH-ზე დაბალი), უფრო მეტი დიქრომატის იონებია.
რეზიუმე – ქრომატი დიქრომატის წინააღმდეგ
ქრომატი და დიქრომატი არის ანიონები, რომლებიც შეიცავს ქრომის და ჟანგბადის ატომებს. აქედან გამომდინარე, ისინი ქრომის ოქსიანიონებია. ქრომატსა და დიქრომატს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ქრომატი ჩნდება კაშკაშა ყვითელ ფერში, ხოლო დიქრომატი ჩნდება კაშკაშა ნარინჯისფერ ფერში. წყალხსნარში, ჩვეულებრივ, არის წონასწორობა ქრომატსა და დიქრომატს შორის. თუმცა, ჩვენ შეგვიძლია ვიპოვოთ ქრომატის მაღალი რაოდენობა მაღალი pH მნიშვნელობებზე (6,5 pH-ზე მეტი), ხოლო დაბალ pH მნიშვნელობებში (6,5 pH-ზე დაბალი) უფრო მეტი დიქრომატის იონებია.
