ძირითადი განსხვავება - აგზნება და იონიზაციის პოტენციალი
ორი ტერმინი აგზნების პოტენციალი და იონიზაციის პოტენციალი დაკავშირებულია ელექტრონების გადაადგილებისთვის საჭირო ენერგიასთან, მაგრამ მათ შორის არის განსხვავება ელექტრონის მოძრაობის დანიშნულების მიხედვით. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ამ ორ სიტუაციაში, ელექტრონის დანიშნულება მოძრაობის შემდეგ განსხვავებულია. ამ გზით შესაძლებელია ელექტრონების ორი მოძრაობის იდენტიფიცირება. ელექტრონებს შეუძლიათ გადავიდნენ ატომში ან მოლეკულაში უფრო მაღალ ენერგეტიკულ დონეზე, ან დაშორდნენ ბირთვს და დაშორდნენ ატომს. ორივე ეს პროცესი მოითხოვს ენერგიის გარკვეულ რაოდენობას.ელექტრონები ვერ მოძრაობენ, თუ საჭირო ენერგია არ შეიწოვება. აგზნებისა და იონიზაციის პოტენციალს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ აგზნების პოტენციალი არის ენერგია, რომელიც საჭიროა ერთი ენერგიის დონიდან მეორეზე გადასასვლელად, ხოლო იონიზაციის პოტენციალი არის ენერგია, რომელიც საჭიროა ელექტრონის ატომიდან ამოსაღებად.
რა არის აგზნების პოტენციალი?
ატომებს აქვთ ენერგიის დონეები, რომლებსაც ორბიტები ეწოდება. ამ ორბიტებში ელექტრონები მოძრაობენ ბირთვის გარშემო. ელექტრონებს არ შეუძლიათ თვითნებური ორბიტების არჩევა; ისინი მოთავსებულნი არიან გარკვეულ ორბიტებში მათი ენერგეტიკული დონის მიხედვით და მათ ეკრძალებათ გადაადგილება ან გადახტომა სხვა ენერგეტიკულ დონეზე, თუ ისინი არ შთანთქავენ საჭირო რაოდენობის ენერგიას. ენერგიის საჭირო რაოდენობის შთანთქმის შემდეგ ერთი ორბიტიდან მეორეზე გადაადგილებას აგზნება ეწოდება, ხოლო ერთი ორბიტიდან მეორეზე გადასასვლელად შთანთქმულ ენერგიას - აგზნების პოტენციალი ან აგზნების ენერგია.
რა არის იონიზაციის პოტენციალი?
იონიზაცია არის ვალენტური გარსიდან ელექტრონის ამოღების პროცესი. ზოგადად, ელექტრონები ბირთვს უკავშირდება ძლიერი ელექტროსტატიკური ძალების მეშვეობით. ამიტომ, ენერგიაა საჭირო ატომიდან ელექტრონის მთლიანად ამოღებისთვის. ეს განისაზღვრება, როგორც ელექტრონის ამოღება ატომიდან ან მოლეკულიდან უსასრულო მანძილზე. ამ პროცესისთვის საჭირო ენერგიას ეწოდება "იონიზაციის ენერგია" ან "იონიზაციის პოტენციალი"..
სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის პოტენციური სხვაობა საწყის მდგომარეობას შორის, რომელშიც ელექტრონი არის შეკრული ბირთვთან და საბოლოო მდგომარეობას შორის, როდესაც ელექტრონი აღარ არის მიმაგრებული ბირთვთან, სადაც ის უსასრულობაში ისვენებს.
იონიზაციის ენერგიის (IE) პერიოდული ტენდენციები პროტონული რიცხვის წინააღმდეგ
რა განსხვავებაა აგზნების და იონიზაციის პოტენციალს შორის?
აგზნების და იონიზაციის პოტენციალის განმარტება
აგზნების პოტენციალი:
ენერგიას, რომელსაც ელექტრონი შთანთქავს ერთი ენერგეტიკული დონიდან უფრო მაღალ ენერგეტიკულ დონეზე გადასასვლელად, ეწოდება "აგზნების პოტენციალი" ან აგზნების ენერგია. ჩვეულებრივ, ეს არის ენერგიის განსხვავება საწყის და საბოლოო მდგომარეობას შორის.
შენიშვნა: ელექტრონი მოძრაობს ატომის შიგნით, მაგრამ სხვადასხვა ენერგეტიკულ დონეზე.
იონიზაციის პოტენციალი:
ენერგიას, რომელიც საჭიროა ელექტრონის ატომიდან ამოსაღებად, ეწოდება "იონიზაციის პოტენციალი" ან "იონიზაციის ენერგია". ეს არის პოტენციური განსხვავება ორ მდგომარეობას შორის, სადაც ელექტრონი არის შეკრული ბირთვთან და ელექტრონი ამოღებულია ატომიდან. ენერგია, როდესაც ელექტრონი უსასრულო მანძილზეა, ითვლება ნულამდე.
შენიშვნა: ელექტრონი ამოღებულია ატომიდან და მისი ამოღებისას ბირთვს არ აქვს მიზიდულობა.
გაანგარიშება:
აგზნების პოტენციალი:
როდესაც ელექტრონი გადახტება ძირითადი მდგომარეობიდან (n=1) სხვა (n=2) ენერგეტიკულ დონეზე, შესაბამის ენერგიას ეწოდება 1st აგზნების პოტენციალი..
| 1st აგზნების პოტენციალი=ენერგია (n=2 დონე) – ენერგია (n=1 დონე)=-3,4 ევ – (-13,6 ევ)=10,2 ევ |
როდესაც ელექტრონი გადახტება ძირითადი მდგომარეობიდან (n=1) სხვა (n=3) ენერგეტიკულ დონეზე, შესაბამის ენერგიას ეწოდება აგზნების მე-2 პოტენციალი.
| 2nd აგზნების პოტენციალი=ენერგია (n=3 დონე) – ენერგია (n=1 დონე)=-1,5 ევ – (-13,6 ევ)=12,1 ევ |
იონიზაციის პოტენციალი:
განიხილეთ ელექტრონის ამოღება n=1 ენერგეტიკული დონიდან. იონიზაციის პოტენციალი არის ენერგია, რომელიც საჭიროა ელექტრონის n=1 დონიდან უსასრულობამდე მოსაცილებლად.
| იონიზაციის პოტენციალი=E უსასრულობა – E (n=1 დონე)=0 – (-13,6 ev)=13,6 ev |
ატომებში, ყველაზე თავისუფლად შეკრული ელექტრონები პირველ რიგში ამოღებულია და იონიზაციის პოტენციალი თანდათან იზრდება იონიზაციისას.
