კონცენტრაციასა და მოლარობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ კონცენტრაცია არის ხსნარის შემცველობა ხსნარში, ხოლო მოლარობა არის ხსნარის კონცენტრაციის გამოხატვის მეთოდი.
კონცენტრაცია და მოლარობა არის ორი მნიშვნელოვანი ფენომენი ქიმიაში. ჩვენ ვიყენებთ ორივე ამ ტერმინს ნივთიერების რაოდენობრივი გაზომვის აღსანიშნავად. თუ გსურთ განსაზღვროთ სპილენძის იონების რაოდენობა ხსნარში, შეგვიძლია მივცეთ ის კონცენტრაციის საზომად. ანალოგიურად, კონცენტრაციის დასადგენად, უნდა გვქონდეს კომპონენტების ნარევი. უფრო მეტიც, თითოეული კომპონენტის კონცენტრაციის კონცენტრაციის გამოსათვლელად, ჩვენ უნდა ვიცოდეთ ხსნარში გახსნილი ფარდობითი რაოდენობა.კონცენტრაცია არის ტერმინი, რომელსაც ჩვენ ფართოდ ვიყენებთ; თუმცა, მოლარობა ასევე არის კონცენტრაციის გაზომვის ტიპი.
რა არის კონცენტრაცია?
არსებობს მრავალი მეთოდი კონცენტრაციის გასაზომად. ეს არის მასის კონცენტრაცია, რიცხვის კონცენტრაცია, მოლური კონცენტრაცია და მოცულობითი კონცენტრაცია. ამ ყველაფერს ვაძლევთ თანაფარდობებად, სადაც მრიცხველი წარმოადგენს გამხსნელის რაოდენობას, ხოლო მნიშვნელი წარმოადგენს გამხსნელის რაოდენობას. ხსნარის გამოხატვის ხერხი განსხვავდება ყველა ამ მეთოდში.
სურათი 01: განზავებული და კონცენტრირებული ხსნარები
თუმცა, მნიშვნელი ყოველთვის არის გამხსნელის მოცულობა. მასის კონცენტრაციაში ვაძლევთ გახსნილი გამხსნელის მასას ერთ ლიტრ გამხსნელში. ანალოგიურად, რიცხვის კონცენტრაციაში, ჩვენ ვაძლევთ ხსნადი ნივთიერებების რაოდენობას, ხოლო მოლარულ კონცენტრაციაში, ხსნარის მოლებს.გარდა ამისა, მოცულობითი კონცენტრაციისას, ჩვენ ვიყენებთ გამხსნელის მოცულობას.
ამათ გარდა, ჩვენ შეგვიძლია მივცეთ კონცენტრაციები მოლური ფრაქციების სახით, სადაც ვაძლევთ ხსნარის მოლებს ნარევში არსებული ნივთიერებების მთლიან რაოდენობასთან მიმართებაში. ანალოგიურად, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ მოლის თანაფარდობა, მასის წილი და მასის თანაფარდობა კონცენტრაციის აღსანიშნავად. ასევე, ჩვენ შეგვიძლია ვაჩვენოთ ეს პროცენტული მნიშვნელობებით. საჭიროების მიხედვით უნდა შევარჩიოთ კონცენტრაციის აღნიშვნის მეთოდი.
რა არის მოლარობა?
მოლარობა არის მოლარული კონცენტრაცია. ეს არის ნივთიერების მოლების რაოდენობის თანაფარდობა გამხსნელის ერთ მოცულობაში. პირობითად, გამხსნელის მოცულობა მოცემულია კუბურ მეტრში. თუმცა, ჩვენი მოხერხებულობისთვის, ჩვენ ხშირად ვიყენებთ ლიტრებს ან კუბურ დეციმეტრებს. ამრიგად, მოლარობის ერთეული არის მოლი ლიტრზე/კუბურ დეციმეტრზე (molL-1, moldm-3). უფრო მეტიც, ჩვენ შეგვიძლია მივუთითოთ ერთეული, როგორც M.
ვიდეო 01: მოლარობის ახსნა
მაგალითად, წყალში გახსნილი 1 მოლი ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარს აქვს 1 მ მოლარობა. მოლარობა კონცენტრაციის ყველაზე ხშირად გამოყენებული მეთოდია. მაგალითად, ჩვენ ვიყენებთ მას pH-ის, დისოციაციის მუდმივების/ბალანსის მუდმივების გამოთვლაში და ა.შ. გარდა ამისა, ჩვენ უნდა გავაკეთოთ მოცემული ხსნარის მასის გადაქცევა მის მოლარულ რიცხვად, რათა მივიღოთ მოლური კონცენტრაცია. ამისათვის ჩვენ უნდა გავყოთ მასა გამხსნელის მოლეკულურ წონაზე. მაგალითად, თუ გსურთ მოამზადოთ 1 მ კალიუმის სულფატის ხსნარი, 174,26 გ მოლ-1 (1 მოლი) კალიუმის სულფატი უნდა გაიხსნას ერთ ლიტრ წყალში..
რა განსხვავებაა კონცენტრაციასა და მოლარობას შორის?
მოლარობა არის ხსნარის კონცენტრაციის გამოხატვის მეთოდი. მაშასადამე, კონცენტრაციასა და მოლარობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ კონცენტრაცია არის ხსნარის შემცველობა ხსნარში, ხოლო მოლარობა არის ხსნარის კონცენტრაციის გამოხატვის მეთოდი.უფრო მეტიც, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ კონცენტრაცია, როგორც მასის კონცენტრაცია, რიცხვის კონცენტრაცია, მოლური კონცენტრაცია და მოცულობითი კონცენტრაცია. მაგრამ ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ მოლარობა, როგორც მოლარული კონცენტრაცია. გარდა ამისა, კონცენტრაციის საზომი ერთეული არის მეთოდის მიხედვით, რომელსაც ჩვენ ვიყენებთ კონცენტრაციის დასადგენად, ხოლო მოლარობის საზომი ერთეულია mol/L.
რეზიუმე – კონცენტრაცია მოლარობის წინააღმდეგ
მოლარობა არის კონცენტრაციის გამოხატვის საშუალება. კონცენტრაციასა და მოლარობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ კონცენტრაცია არის ხსნარში არსებული ხსნარის შემცველობა, ხოლო მოლარობა არის ხსნარის კონცენტრაციის გამოხატვის მეთოდი.
